O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (K_a): 
H₃PO₄ + H₂O ⇄ H₂PO^-₄ + H₃O⁺   K_a1 = 7,1.10^{-3
H₃PO-₄  + H₂O ⇄ HPO} + H₃O⁺   K_a2 = 6,3.10^{-8
HPO + H}₂^{O ⇄  PO + H₃O+    K}_a3^{=  4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de K}_a ^{da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.}
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO é o íon predominante na solução.
III- Uma vez que o H₃PO₄  é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H₃O⁺ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H₂PO^-₄ pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.