Questões Militares
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 329 questões
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832603
Química
Assinale a opção em que a fórmula está de acordo com a
nomenclatura correta do composto.
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614954
Química
No ano de 2023, duas das mais importantes teorias ácido-base completaram 100 anos: a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis. Algumas décadas antes de serem propostas, Arrhenius
elaborou uma teoria ácido-base pautada nos estudos acerca do fenômeno da condução elétrica em
solução aquosa. Considerando-se os conceitos referentes a essas teorias, são feitas as seguintes
afirmativas:
I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H+).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+ (H3O+ ).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H+).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+ (H3O+ ).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |
Q3589271
Química
Os halogêneos, conhecidos por serem formadores de sais,
no estado livre, se encontram como moléculas diatômicas,
combinando-se com quase todos os elementos da tabela
periódica. Com relação ao elemento químico iodo,
assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589192
Química
Uma mistura ideal de benzeno e tolueno tem pressão de
vapor igual a 68,4 Torr em 25 °C. Um composto não volátil
foi adicionado a 5 mols dessa mistura em 25 °C e a
pressão de vapor da mistura caiu a 57,0 Torr. Com base
nessas informações, quantos mols de moléculas de soluto
foram adicionados à mistura?
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589191
Química
이 teor de cobre em supercondutores empregados em
altas temperaturas pode ser determinado dissolvendo-se
uma amostra do supercondutor em meio ácido, titulando-se uma amostra com íon iodeto (I-(aq)), conforme reação
abaixo.
Em um laboratório, 2,5 g de um supercondutor precisou de 24,4 mL de triiodeto
0,0010 M para atingir o ponto
estequiométrico. Considerando a reação completa, qual é
a percentagem mássica do cobre no supercondutor?
Dado: Mcu = 63,6 g.mol-1.
Em um laboratório, 2,5 g de um supercondutor precisou de 24,4 mL de triiodeto
0,0010 M para atingir o ponto
estequiométrico. Considerando a reação completa, qual é
a percentagem mássica do cobre no supercondutor? Dado: Mcu = 63,6 g.mol-1.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589186
Química
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M
de ácido nitroso em água?
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589177
Química
Considere uma solução preparada por dissolução de
3,16 g de KMnO4 (permanganato de potássio) em 200 mL
de água. Calcule a molalidade de KMnO4 nessa solução e
assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589175
Química
Com relação à estrutura molecular de um ácido e sua
força, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589167
Química
Com relação aos metais alcalinos e alcalino-terrosos,
assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589160
Química
Uma solução de AgNO3 foi preparada dissolvendo-se certa
quantidade do sal em água. Em seguida, excesso de Nal
foi adicionado a 50,0 mL dessa solução, formando um
precipitado amarelado. Sabendo que a massa total do
precipitado foi de 1,76 g, e que o rendimento da reação foi
de 80%, qual era, aproximadamente, a concentração
molar do AgNO3 na solução original?
Dados: MAg = 108 g.mol-1; Mi = 127 g.mol-1.
Dados: MAg = 108 g.mol-1; Mi = 127 g.mol-1.
Q3561002
Química
Na química, as funções inorgânicas agrupam compostos que
não apresentam átomos de carbono em cadeias. Existem quatro
conjuntos básicos de substâncias inorgânicas: ácidos, bases,
óxidos e sais. Com relação às funções inorgânicas, é correto
afirmar que
Q3537295
Química
Sobre bases, ácidos e óxidos, assinale a
alternativa incorreta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514701
Química
Observe o esquema a seguir:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
A figura representa um coloide em fase líquida, do tipo , no qual a substância dispersante é a e a substância dispersada é a .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514691
Química
Considere a figura que mostra o mecanismo da reação
de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo
é para o íon [Fe(H2
O)6
]3+, e a tabela de constantes de
acidez (Ka) para cátions metálicos em solução aquosa,
a 25 °C a seguir:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514688
Química
Observe a imagem a seguir:
Considerando que na formulação de 200 g de um xampu foi utilizado 0,5%, em massa, de ácido cítrico (M = 192 g.mol–1), o volume mínimo, em mL, de NaOH 0,10 mol.L–1 que deve ser utilizado para neutralizar completamente o ácido cítrico contido em 10,0 g de xampu é de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514687
Química
Ácido clorídrico pró-análise possui concentração de
36,5% em massa e densidade 1,20 g.cm–3
. Para preparar 1,0 L de solução diluída de ácido clorídrico, HCl, de
concentração 1,0 mol.L–1
, deve ser utilizado o volume do
ácido pró-análise de, aproximadamente,
Q3503355
Química
Recentemente o mundo acompanhou a escolha de um novo papa.
Quando o conclave papal se reúne para a eleição, a fumaça da
queima das cédulas dos cardeais indica o resultado. A fumaça
branca é a sinalização que uma decisão foi tomada. Tal fumaça é
produzida a partir da mistura de clorato de potássio, lactose e breu
(resina de pinheiro).
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:
Q3303855
Química
A química está presente em diversos aspectos da vida
cotidiana, desde a composição de produtos de limpeza
até a preparação de alimentos. Com base nos princípios
químicos e em situações práticas, analise a questão
abaixo:
Um detergente possui em sua composição 30% de uma substância ativa que atua na remoção de gordura. Se uma pessoa utiliza 200 mL desse detergente diluído em 2 litros de água, a concentração da substância ativa na solução final será aproximadamente:
Um detergente possui em sua composição 30% de uma substância ativa que atua na remoção de gordura. Se uma pessoa utiliza 200 mL desse detergente diluído em 2 litros de água, a concentração da substância ativa na solução final será aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262437
Química
Algumas soluções, como a solução de KCl a 10% (m/v) e de NaCl a 0,9% (m/v), são utilizadas para reposição hidroeletrolítica. Sabendo que o sangue tem pressão osmótica 7,7 atm, a 25 ºC, e considerando R = 0,083 atm.L.mol-1 K-1, essas soluções, em relação ao sangue, a essa temperatura, são
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262435
Química
O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 , é um sal que pode ser obtido por reação de neutralização do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, com o ácido sulfúrico, H2SO4. Usando 50,0 mL de uma solução a 30% (v/v) de ácido sulfúrico, preparada a partir do ácido concentrado (98% em massa; d = 1,80 g.cm3), é possível obter a massa máxima, em gramas, de sulfato de alumínio, de
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