Uma nova mania na Europa consiste em "consumir" oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a vasilha para liberar oxigênio e respirar.

Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação contínua do gãs, mas libera o oxigênio a cada inalação.

Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 litros que contêm o equivalente a 10-15 inalações, em média. Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 160 gramas do gãs. Os preços variam de US$ 10 a US$ 32 a garrafa.

Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do oxigênio (02) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta corretamente o número de mols de gãs oxigênio, contidos numa embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, respectivamente.

Átomos participam de uma ligação química com o propósito de

Considere um átomo neutro de enxofre (₁₆S³² ) que ao receber que ao receber dois elétrons se transforma no íon (₁₆S³² )^-2.Este íon resultante apresentará os números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente, iguais a

O fosfato de cálcio, Ca₃(PO₄)₂, ê um dos compostos utilizados recentemente em pesquisas na obtenção de cimento ortopédico. A reação entre o óxido de cálcio com ácido fosfórico é uma das formas de obtenção do Ca₃(PO₄)₂.

Assinale a opção que representa a reação química balanceada de obtenção do fosfato de cálcio a partir de óxido de cálcio e ácido fosfórico.

Considere as seguintes substâncias:

Dessas substâncias, é (são) classificada(s) como cetona(s) apenas

Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ns² np³ e ns² np⁵, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.

II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A₂ deve ser menor do que aquela na molécula B₂.

III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.

IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B₂ deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H₂) .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

Um átomo A com n elétrons, após (n −1 ) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A ^{(n −1 )+} → A ^{n +} + 1 e ⁻ . Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por

Assinale a opção CORRETA para a propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças intermoleculares.

É ERRADO afirmar que, à temperatura de 25 ⁰C, o potencial de um eletrodo de cobre construído pela imersão de uma placa de cobre em solução aquosa 1 mol . L ⁻¹ de cloreto de cobre

Considere o produto de solubilidade (K _ps), a 25 ⁰C , das substâncias I II e III:

I. Cα (OH)₂; K _ps = 5,0 × 10 ⁻⁶

II. Mg (OH)₂; K _ps = 5,6 × 10 ⁻¹²

III . Zn (OH)₂; K _ps = 3,0 × 10 ⁻¹⁷

Assinale a opção que contém a ordem CORRETA da condutividade elétrica, à temperatura de 25 ⁰C, de soluções aquosas não saturadas, de mesma concentração, dessas substâncias.

Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA.

A tabela abaixo apresenta os números de cargas elétricas (Z) e o raio iônico (r) apresentados por alguns cátions metálicos.

Para as mesmas condições de temperatura e pressão é CORRETO afirmar que o pH de soluções aquosas, com concentração 1mol . L⁻¹ dos nitratos de cada um dos cátions apresentados na tabela, aumenta na sequência:

Considere as substâncias I , II e III representadas pelas seguintes fórmulas estruturais:

Sob certas condições de umidade, temperatura, pH e/ou presença de determinadas enzimas, estas substâncias são hidrolisadas. Assinale a opção CORRETA para o(s) produto(s) formado(s) na reação de hidrólise das respectivas substâncias.

Considere Y a quantidade (em mol) de iodo dissolvido em 100 mL de água, X um solvente praticamente imiscível em água e K (=120 ) a constante de partição do iodo entre o solvente X e a água a 25 ⁰C. Assinale a alternativa CORRETA para o volume do solvente X necessário para extrair 90% do iodo contido inicialmente em 100 mL de água.

100 gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 0,25 gramas de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 ⁰C, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a entalpia molar de combustão do etanol. Considere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJ . kg⁻¹. ⁰C ⁻¹ e que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água.

A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:

Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a 5,63×10^{− 6} mol. L⁻¹. s ⁻¹, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo,Br₂, expressa em mol . L⁻¹.s ⁻¹⋅

Na figura abaixo é apresentada uma disposição bidimensional de bolinhas brancas e cinzas formando um “cristal”. Assinale a opção que apresenta a reprodução CORRETA para a célula unitária (caixa em destaque) do “cristal” em questão.

Um álcool primário, como o etanol, pode ser obtido pela redução de um ácido carboxílico. Assinale a alternativa CORRETA para o agente redutor que pode ser utilizado nesta reação.

Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo.

Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a liberação de um gás. Assinale a alternativa CORRETA para o gás liberado nesta reação.