Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.302 questões
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279149
Química
Um eletrodo padrão de cobre é combinado com um
eletrodo padrão de zinco para formar a célula 
O potencial-padrão da célula é 1,10 V. Assim,
qual é o potencial-padrão do eletrodo de cobre?
Dado: Potencial de redução padrão da semirreação
O potencial-padrão da célula é 1,10 V. Assim,
qual é o potencial-padrão do eletrodo de cobre? Dado: Potencial de redução padrão da semirreação
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279148
Química
Calcule a massa de ferro metálico (Fe) obtida a partir de
54 kg de alumínio metálico (Al) na reação abaixo e
assinale a opção correta.
2Al+Fe2 03 → 2Fe+Al2 03
Dados: massas atômicas Al = 27 g/mol e Fe = 56 g/mol
2Al+Fe2 03 → 2Fe+Al2 03
Dados: massas atômicas Al = 27 g/mol e Fe = 56 g/mol
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279144
Química
Analise as afirmativas abaixo, sobre química orgânica.
I- Hidrocarbonetos saturados são aqueles em que todas as ligações carbono-carbono são simples.
II- O benzeno é um hidrocarboneto aromático.
III- Álcoois são compostos do tipo ROН.
IV- A oxidação de um álcool secundário fornece uma cetona.
V- Na reação de esterificação, um ácido carboxílico reage com um álcool e produz um éster.
Assinale a opção correta.
I- Hidrocarbonetos saturados são aqueles em que todas as ligações carbono-carbono são simples.
II- O benzeno é um hidrocarboneto aromático.
III- Álcoois são compostos do tipo ROН.
IV- A oxidação de um álcool secundário fornece uma cetona.
V- Na reação de esterificação, um ácido carboxílico reage com um álcool e produz um éster.
Assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279138
Química
Assinale a opção correta acerca das reações de
oxirredução.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279137
Química
Em uma mistura em equilíbrio de HCI, Cl2 e H2 a
concentração de HCI é 4x10-3 mol.L-¹ e a concentração de
Cl2 é 1x10-2 mol.L-¹. A constante de equilíbrio (Kc) para
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCI(g) é igual a 2x10-2. Assim, qual é a
concentração de equilíbrio de H2 nessa condição?
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279135
Química
Para a reação N2 + 3H2 → 2NH3, observou-se a seguinte variação na concentração de NH3 em função do tempo:
Com base nessas informações, a velocidade média dessa reação em termos do consumo de N₂, no intervalo de 3 a 5 minutos, é de:
Com base nessas informações, a velocidade média dessa reação em termos do consumo de N₂, no intervalo de 3 a 5 minutos, é de:
Q4246640
Química
A figura representa duas etapas de um experimento semelhante àquele realizado por Lavoisier, utilizando uma balança
de dois pratos, que envolve reações químicas e determinação das massas que acompanham essas reações.
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.
Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.
Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão
Q4246638
Química
As substâncias químicas podem ser agrupadas a partir de
vários critérios, um deles sendo o tipo de ligação química
existente entre as unidades que as formam. Considere as
seguintes substâncias nas formas estáveis, em condição ambiente (25 ºC e 1 atm), e suas respectivas fórmulas químicas.
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
Nessas substâncias, os elementos são unidos por ligação covalente apenas em
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
Nessas substâncias, os elementos são unidos por ligação covalente apenas em
Q4246635
Química
O celular tornou-se uma importante ferramenta de pesquisa e
comunicação. Na figura, são apresentados cinco elementos
químicos essenciais para a fabricação de telefones celulares
e os principais usos desses elementos nesses aparelhos.
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
Dentre os elementos químicos apresentados na figura e entre os elementos que estão no mesmo grupo da Classificação Periódica, o que possui o menor número de camadas e o que possui o maior raio atômico são empregados, respectivamente, para
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
Dentre os elementos químicos apresentados na figura e entre os elementos que estão no mesmo grupo da Classificação Periódica, o que possui o menor número de camadas e o que possui o maior raio atômico são empregados, respectivamente, para
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238825
Química
Sobre ligações químicas e camada de valência, assinale a
opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238824
Química
A reação entre um ácido forte e uma base forte é uma
reação de neutralização. Em um recipiente cilíndrico,
foram misturados ácido nítrico e hidróxido de sódio. No
mesmo laboratório, em um recipiente esférico, foram
misturados ácido sulfúrico e hidróxido de potássio.
Considerando que todos os reagentes estão em proporção
estequiométrica e que as reações foram completas,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238823
Química
Sobre a estrutura do átomo e os modelos atômicos,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238822
Química
Balanceie a reação de combustão do octano apresentada
abaixo e assinale a opção com os índices
estequiométricos corretos da esquerda para a direita:
C8H18+ O2 CO2+ H2O
C8H18+ O2 CO2+ H2O
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238821
Química
Assinale a opção que apresenta apenas misturas
homogêneas.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238820
Química
Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de
gás cloro e fósforo sólido em excesso, produzindo a
reação balanceada abaixo:
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(L)
Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(L)
Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189600
Química
A figura a seguir representa a curva de titulação do aminoácido alanina, C3
H7
NO2
.
Equivalentes de OH–
(Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres. Bioquímica Básica, 3a edição. Guanabara Koogan, 2007)
Em solução aquosa, a alanina apresentará carga líquida positiva em pH
Equivalentes de OH–
(Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres. Bioquímica Básica, 3a edição. Guanabara Koogan, 2007)
Em solução aquosa, a alanina apresentará carga líquida positiva em pH
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189599
Química
Em meio básico, o íon sulfeto, S2–
, reage com enxofre sólido para formar os íons polissulfeto de fórmulas: S2
2– e S3
2–
,
conforme representados nas equações a seguir:
A equação que representa o equilíbrio entre o enxofre sólido e as espécies S2 2– e S3 2– está representada a seguir.
A constante de equilíbrio K3 é, aproximadamente,
A equação que representa o equilíbrio entre o enxofre sólido e as espécies S2 2– e S3 2– está representada a seguir.
A constante de equilíbrio K3 é, aproximadamente,
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189598
Química
Foram preparadas cinco soluções a partir da mistura de volumes iguais de cada um dos componentes, I e II, representados no quadro a seguir.
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189597
Química
Seguindo as boas práticas de laboratório químico, foram preparados 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico,
a partir de uma solução concentrada desse ácido, 98,0% em massa (densidade = 1,84 g/mL).
O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
O volume, em mL, da solução de ácido sulfúrico concentrado que foi empregado na preparação da solução diluída foi de
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189596
Química
A figura representa o esquema de uma célula a combustível.
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A seguir estão apresentadas duas equações de semirreações, no sentido da redução, e seus potenciais padrões de redução medidos contra um eletrodo padrão de hidrogênio.
Considerando essas duas semirreações, para o funcionamento de uma célula a combustível, o combustível será a espécie química _____________, e o potencial padrão teórico dessa célula a combustível será _____________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A seguir estão apresentadas duas equações de semirreações, no sentido da redução, e seus potenciais padrões de redução medidos contra um eletrodo padrão de hidrogênio.
Considerando essas duas semirreações, para o funcionamento de uma célula a combustível, o combustível será a espécie química _____________, e o potencial padrão teórico dessa célula a combustível será _____________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:
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