O polibutadieno líquido hidroxilado (PBLH) é um polímero flexível, resistente e capaz de formar poliuretanos quando reage com isocianatos. É utilizado como adesivo em colas industriais e em revestimentos anticorrosivos para metais e estruturas expostas. Esse composto é obtido por polimerização do buta-1,3-dieno (CH₂ ═ CH ─ CH ═ CH₂) e produz um polímero de cadeia ramificada, conforme a figura.

(www.crayvalley.com. Adaptado.)

Na produção do PBLH, o buta-1,3-dieno sofre reação de ___________ nos segmentos x e z e reação de ___________ no segmento y, gerando unidade de configuração _____________ no segmento x e unidade de configuração ____________ no segmento z.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A compostagem de plásticos é um processo cuja eficiência é dependente da estrutura do plástico utilizado na manufatura dos objetos. Copos descartáveis feitos de material formado predominantemente por cadeias carbônicas homogêneas são mais difíceis de serem decompostos por microrganismos, enquanto cadeias heterogêneas contendo heteroátomos na cadeia principal têm estruturas mais suscetíveis à decomposição por microrganismos. O quadro apresenta quatro plásticos comumente utilizados emdiversos objetos.

Os materiais com maior suscetibilidade à decomposição por compostagem são:

A ingestão de refrigerantes durante refeições pode alterar temporariamente a concentração de íons H⁺ no estômago. Em geral, o suco gástrico apresenta pH igual a 1, e um refrigerante do tipo cola apresenta pH igual a 3. Se um indivíduo que tem 30 mL de suco gástrico no estômago ingerir 270 mL de refrigerante do tipo cola, a concentração de íons H⁺ em seu estômago, em mol/L, será de, aproximadamente,

Vegetais conseguem converter nitratos (NO₃ ^–) em amônia (NH₃) por meio de processos metabólicos que utilizam a energia proveniente da radiação eletromagnética da luz solar no processo natural da fotossíntese. A semirreação que converte nitratos em amônia em meio ácido, envolvida na fotossíntese, é representada pela equação:

NO₃ ⁻ + 9H⁺ + xe⁻  NH₃ + 3H₂ O

A mesma reação pode ser empregada na remoção do nitrato por meio de sua transformação em amônia em uma célula eletrolítica. Quando a energia elétrica necessária à eletrólise é proveniente de fontes renováveis, como usinas solares ou eólicas, essa técnica constitui um método sustentável para a remoção desse poluente.

No processo eletrolítico de transformação do nitrato em amônia, essa reação ocorre no ________ da célula eletrolítica e, nesse processo eletrolítico, são transferidos __________ elétrons na transformação do nitrato em amônia.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

A combustão completa de 2,3 g de um composto orgânico oxigenado produziu 4,4 g de dióxido de carbono, CO₂ (M = 44 g/mol) e 2,7 g de água, H₂O (M = 18 g/mol), além de 68,4 kJ de energia. O número de carbonos existentes na fórmula mínima do composto orgânico e sua entalpia molar de combustão, em kJ/mol, são, respectivamente,

O cartucho de fuzil esquematizado na figura contém 0,01 mol do propelente trinitrocelulose pulverizado (C₆ H₇ N₃ O₁₁) no interior de sua câmara de combustão, que possui um volume de 4,1 mL.

Quando o cartucho é detonado, ocorre a decomposição da trinitrocelulose no interior da câmara de combustão, gerando grande pressão e pouca fumaça, conforme a equação química balanceada:

2C₆ H₇ N₃ O₁₁ (s)  3CO₂ (g) + 9CO (g) + 7H₂ O (g) + 3N₂ (g)

No momento do disparo, a temperatura interna da câmara de combustão chega a 2200 K. Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol^–1 ⋅ K^–1 e que os gases gerados na reação de decomposição tenham comportamento ideal, a pressão interna máxima, em atm, gerada na câmara de combustão do cartucho imediatamente antes de o projétil se mover, é igual a 

A volatilidade de uma substância depende das forças intermoleculares atuantes no sistema. A acetona pura apresenta elevada pressão de vapor e, por isso, evapora rapidamente à temperatura ambiente. No entanto, quando misturada com água, a acetona tem sua pressão de vapor reduzida significativamente. A figura representa as fórmulas estruturais dessas duas substâncias.

A diferença verificada entre a pressão de vapor da acetona pura e a da solução aquosa de acetona ocorre porque

Um agricultor necessita preparar 500 litros de uma solução nutritiva de nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂ , contendo 6 × 10^–2 mol/L de íons NO₃^– . Para se obter a concentração de íons NO₃ ^– desejada, a massa de Ca(NO₃ ) ₂ (M = 164 g/mol), em quilogramas, que deve ser dissolvida em água suficiente para a preparação de 500 L de solução é igual a

Na pesquisa espacial e na indústria aeroespacial, são utilizadas tanto misturas combustíveis sólidas como misturas combustíveis líquidas, cada uma apresentando vantagens e desvantagens. Como exemplo de mistura combustível sólida bastante utilizada em foguetes lançadores de satélites, tem-se a combinação de perclorato de amônio (NH₄ ClO₄ ) e alumínio (Al), na qual ocorre a reação:

A principal desvantagem da utilização dessa mistura é a produção de ácido clorídrico (HCl) como resíduo, sendo esse o principal motivo pelo qual as áreas de lançamento de foguetes com esse propulsor sólido passam por rigorosos monitoramentos ambientais após a partida desses foguetes. Considere que um foguete lançador de satélites consome, em cada lançamento, 2 000 kg de alumínio metálico (M = 27 g/mol), e que são produzidos 1 460 kg de HCl (M = 36,5 g/mol) após o consumo total do combustível. Nessas condições, a pureza do alumínio utilizado é igual a

Um eletrodo padrão de cobre é combinado com um eletrodo padrão de zinco para formar a célula   O potencial-padrão da célula é 1,10 V. Assim, qual é o potencial-padrão do eletrodo de cobre?
Dado: Potencial de redução padrão da semirreação 

Calcule a massa de ferro metálico (Fe) obtida a partir de 54 kg de alumínio metálico (Al) na reação abaixo e assinale a opção correta.

2Al+Fe₂ 0₃ → 2Fe+Al₂ 0₃

Dados: massas atômicas Al = 27 g/mol e Fe = 56 g/mol

Analise as afirmativas abaixo, sobre química orgânica.

I- Hidrocarbonetos saturados são aqueles em que todas as ligações carbono-carbono são simples.
II- O benzeno é um hidrocarboneto aromático.
III- Álcoois são compostos do tipo ROН.
IV- A oxidação de um álcool secundário fornece uma cetona.
V- Na reação de esterificação, um ácido carboxílico reage com um álcool e produz um éster.

Assinale a opção correta.

Assinale a opção correta acerca das reações de oxirredução.

Em uma mistura em equilíbrio de HCI, Cl₂ e H₂ a concentração de HCI é 4x10^-3 mol.L^-¹ e a concentração de Cl₂ é 1x10^-2 mol.L^-¹. A constante de equilíbrio (K_c) para H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCI(g) é igual a 2x10^-2. Assim, qual é a concentração de equilíbrio de H₂ nessa condição? 

Para a reação N₂ + 3H₂ → 2NH₃, observou-se a seguinte variação na concentração de NH₃ em função do tempo:



Com base nessas informações, a velocidade média dessa reação em termos do consumo de N₂, no intervalo de 3 a 5 minutos, é de:

A figura representa duas etapas de um experimento semelhante àquele realizado por Lavoisier, utilizando uma balança de dois pratos, que envolve reações químicas e determinação das massas que acompanham essas reações. 


(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)

No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.

Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão 

As substâncias químicas podem ser agrupadas a partir de vários critérios, um deles sendo o tipo de ligação química existente entre as unidades que as formam. Considere as seguintes substâncias nas formas estáveis, em condição ambiente (25 ºC e 1 atm), e suas respectivas fórmulas químicas.


(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)

Nessas substâncias, os elementos são unidos por ligação covalente apenas em

O celular tornou-se uma importante ferramenta de pesquisa e comunicação. Na figura, são apresentados cinco elementos químicos essenciais para a fabricação de telefones celulares e os principais usos desses elementos nesses aparelhos.



(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)

Dentre os elementos químicos apresentados na figura e entre os elementos que estão no mesmo grupo da Classificação Periódica, o que possui o menor número de camadas e o que possui o maior raio atômico são empregados, respectivamente, para

Sobre ligações químicas e camada de valência, assinale a opção correta.

A reação entre um ácido forte e uma base forte é uma reação de neutralização. Em um recipiente cilíndrico, foram misturados ácido nítrico e hidróxido de sódio. No mesmo laboratório, em um recipiente esférico, foram misturados ácido sulfúrico e hidróxido de potássio. Considerando que todos os reagentes estão em proporção estequiométrica e que as reações foram completas, assinale a opção correta.