Em uma unidade industrial de síntese química, diferentes reatores operam simultaneamente sob condições controladas de temperatura. Durante uma etapa de otimização do processo, a engenheira responsável propõe aumentar a pressão do sistema por meio da redução do volume dos reatores, mantendo constante a temperatura. Considere os seguintes equilíbrios químicos:
I. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 
II. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
III. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)
Com base no Princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa que identifica corretamente os sistemas cujo equilíbrio será deslocado no sentido da formação dos produtos após a referida alteração. 

Durante a validação de um sistema de aquecimento utilizado na preparação de soluções farmacêuticas, um técnico monitora a ebulição de um solvente em um reator aberto à atmosfera. O sistema opera em uma região montanhosa, onde a pressão atmosférica é inferior à pressão ao nível do mar. No instante em que o líquido entra em ebulição contínua, o sensor registra uma temperatura inferior à temperatura normal de ebulição desse solvente sob 1 atm.
Considerando que o solvente é puro e que não houve alteração em sua composição química, assinale a alternativa correta.

Uma empresa do setor metalúrgico identificou que um lote de peças de zinco apresentava impurezas superficiais que comprometiam a etapa de galvanização. Para remover essas impurezas, foi empregado ácido nítrico diluído. Diferentemente de metais nobres, a alta reatividade do zinco frente ao ácido nítrico diluído promove uma redução mais profunda do nitrogênio, ocorrendo a formação de nitrato de zinco, óxido nitroso (gás hilariante) e água, conforme a equação química não balanceada a seguir: 

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Após o balanceamento correto da equação química, utilizando os menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes dos reagentes e a soma dos coeficientes dos produtos são, respectivamente: 

Durante um teste prático de seleção para atuar em um laboratório de controle de qualidade ambiental, uma técnica precisou organizar quatro frascos de reagentes inorgânicos. Os rótulos estavam desgastados, restando visíveis apenas as marcações com as fórmulas químicas em cada recipiente, conforme ilustrado a seguir:


Visando garantir a segurança no armazenamento e o rigor técnico, as diretrizes do laboratório determinam que a candidata identifique a nomenclatura oficial de todas as substâncias e as organize estritamente em ordem decrescente de força ácida (constante de ionização). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sequência que atenda a essa exigência, correlacionando o frasco ao seu respectivo nome.  

Em processos industriais químicos, a obtenção de ácido nítrico (HNO₃) ocorre por meio da oxidação da amônia (HNO₃) com oxigênio, sob etapas consecutivas de reação. Em uma análise operacional, verificou-se o consumo integral de 3,40 g de amônia, sem perdas residuais, para a produção de ácido nítrico. Considerando esse cenário, assinale a alternativa que indica a massa de ácido nítrico obtida. 
Dados (Massas molares em g/mol): H = 1; N = 14; O = 16. 

Durante a fabricação de componentes eletrônicos, um composto é obtido pela reação entre um elemento X (Z = 13) e um elemento Y (Z = 9). Considerando que ambos os átomos tendem a adquirir configurações eletrônicas mais estáveis ao formar o composto, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula química do composto formado e a natureza predominante da interação entre seus átomos.  

Uma indústria de materiais avançados está desenvolvendo componentes destinados a operar sob condições de elevada tensão elétrica. Para garantir a estabilidade da estrutura, é necessário selecionar elementos cujos átomos apresentem a menor tendência possível de perder elétrons. Considere a figura apresentada, que destaca a posição de alguns elementos na Tabela Periódica:


Tendo em vista as propriedades periódicas desses elementos, marque a opção que indica corretamente as espécies selecionadas para essa finalidade.

Em uma indústria de biodiesel, amostras do produto final e das etapas intermediárias são analisadas no laboratório de controle de qualidade. Dependendo do tipo de mistura presente, utiliza-se uma técnica adequada para separar os componentes e permitir as análises físico-químicas. Para isso, estão disponíveis os seguintes equipamentos:


Considerando as misturas abaixo e as características de cada método de separação, assinale a alternativa correta.

Em uma refinaria de petróleo, processos de hidrogenação são realizados utilizando catalisadores heterogêneos sólidos, nos quais reagentes gasosos adsorvem na superfície do catalisador antes de reagirem. Durante a otimização do processo, um engenheiro avaliou diferentes condições: aumento da temperatura, uso de catalisador com maior área superficial específica e presença de impurezas que competem por sítios ativos na superfície. Considerando os princípios cinéticos envolvidos em catálise heterogênea, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de desenvolvimento de fertilizantes, uma pesquisadora analisa diferentes espécies contendo nitrogênio e enxofre, com o objetivo de prever sua estabilidade e reatividade. Para isso, considera as espécies NO₃⁻, SO₂ e NH₄⁺. A partir da análise das características estruturais dessas espécies, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de análise química, uma espécie iônica desconhecida foi identificada por espectrometria de massas como possuindo número de massa igual a 37 e número atômico igual a 17. Estudos adicionais indicaram que essa espécie apresenta carga –1 e é isoeletrônica a um gás nobre do terceiro período da tabela periódica. Com base nos conceitos da estrutura atômica, assinale a alternativa correta.

Em uma estação de tratamento de efluentes industriais, um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (Cr₂O₇²⁻) a íons Cr³⁺ em meio ácido, utilizando eletrodos apropriados. Durante a operação, forma-se uma célula eletroquímica na qual ocorre a redução do dicromato e a oxidação de ferro metálico (Fe), utilizado como eletrodo de sacrifício.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)         E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)                                                     E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.

Um laboratório farmacêutico precisa preparar 500 mL de uma solução tampão com pH = 9,00 para estabilizar um princípio ativo em uma formulação líquida. Para isso, o químico responsável dispõe de uma solução aquosa de amônia (NH₃) de concentração 0,20 mol/L e cloreto de amônio sólido (NH₄Cl) de alta pureza.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca variação significativa no volume da solução, marque a alternativa que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: K_b do NH₃ = 1,8.10^-5; Kw =1,0.10^-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.

O carbonato de cálcio (CaCO₃) sofre decomposição térmica segundo a equação química balanceada:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.

O polibutadieno líquido hidroxilado (PBLH) é um polímero flexível, resistente e capaz de formar poliuretanos quando reage com isocianatos. É utilizado como adesivo em colas industriais e em revestimentos anticorrosivos para metais e estruturas expostas. Esse composto é obtido por polimerização do buta-1,3-dieno (CH₂ ═ CH ─ CH ═ CH₂) e produz um polímero de cadeia ramificada, conforme a figura.

(www.crayvalley.com. Adaptado.)

Na produção do PBLH, o buta-1,3-dieno sofre reação de ___________ nos segmentos x e z e reação de ___________ no segmento y, gerando unidade de configuração _____________ no segmento x e unidade de configuração ____________ no segmento z.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A compostagem de plásticos é um processo cuja eficiência é dependente da estrutura do plástico utilizado na manufatura dos objetos. Copos descartáveis feitos de material formado predominantemente por cadeias carbônicas homogêneas são mais difíceis de serem decompostos por microrganismos, enquanto cadeias heterogêneas contendo heteroátomos na cadeia principal têm estruturas mais suscetíveis à decomposição por microrganismos. O quadro apresenta quatro plásticos comumente utilizados emdiversos objetos.

Os materiais com maior suscetibilidade à decomposição por compostagem são:

A ingestão de refrigerantes durante refeições pode alterar temporariamente a concentração de íons H⁺ no estômago. Em geral, o suco gástrico apresenta pH igual a 1, e um refrigerante do tipo cola apresenta pH igual a 3. Se um indivíduo que tem 30 mL de suco gástrico no estômago ingerir 270 mL de refrigerante do tipo cola, a concentração de íons H⁺ em seu estômago, em mol/L, será de, aproximadamente,

Vegetais conseguem converter nitratos (NO₃ ^–) em amônia (NH₃) por meio de processos metabólicos que utilizam a energia proveniente da radiação eletromagnética da luz solar no processo natural da fotossíntese. A semirreação que converte nitratos em amônia em meio ácido, envolvida na fotossíntese, é representada pela equação:

NO₃ ⁻ + 9H⁺ + xe⁻  NH₃ + 3H₂ O

A mesma reação pode ser empregada na remoção do nitrato por meio de sua transformação em amônia em uma célula eletrolítica. Quando a energia elétrica necessária à eletrólise é proveniente de fontes renováveis, como usinas solares ou eólicas, essa técnica constitui um método sustentável para a remoção desse poluente.

No processo eletrolítico de transformação do nitrato em amônia, essa reação ocorre no ________ da célula eletrolítica e, nesse processo eletrolítico, são transferidos __________ elétrons na transformação do nitrato em amônia.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

A combustão completa de 2,3 g de um composto orgânico oxigenado produziu 4,4 g de dióxido de carbono, CO₂ (M = 44 g/mol) e 2,7 g de água, H₂O (M = 18 g/mol), além de 68,4 kJ de energia. O número de carbonos existentes na fórmula mínima do composto orgânico e sua entalpia molar de combustão, em kJ/mol, são, respectivamente,

O cartucho de fuzil esquematizado na figura contém 0,01 mol do propelente trinitrocelulose pulverizado (C₆ H₇ N₃ O₁₁) no interior de sua câmara de combustão, que possui um volume de 4,1 mL.

Quando o cartucho é detonado, ocorre a decomposição da trinitrocelulose no interior da câmara de combustão, gerando grande pressão e pouca fumaça, conforme a equação química balanceada:

2C₆ H₇ N₃ O₁₁ (s)  3CO₂ (g) + 9CO (g) + 7H₂ O (g) + 3N₂ (g)

No momento do disparo, a temperatura interna da câmara de combustão chega a 2200 K. Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol^–1 ⋅ K^–1 e que os gases gerados na reação de decomposição tenham comportamento ideal, a pressão interna máxima, em atm, gerada na câmara de combustão do cartucho imediatamente antes de o projétil se mover, é igual a