Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.293 questões
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810750
Química
Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação
de gasolina comum com metanol (CH3
OH) em alguns postos
de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as
seguintes informações:
•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔHcomb =−726 kJ/mol
•MMCH3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L
Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:
•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔHcomb =−726 kJ/mol
•MMCH3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L
Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810749
Química
O níquel metálico pode ser obtido industrialmente por
eletrólise de NiCl2
fundido a alta temperatura. Durante a
operação, o cátodo recebe os elétrons que reduzem Ni2+ a Ni,
enquanto o cloro se forma no ânodo. O potencial-padrão de
redução é:
Suponha que um eletrólito fundido contendo NiCL seja submetido a uma corrente constante de 8 000 A durante 6 horas.
Considere a massa molar do níquel MM (Ni) = 58,7 g/mol e F = 96.500 C/mol e−.
A massa de níquel depositado no cátodo é aproximadamente:
Suponha que um eletrólito fundido contendo NiCL seja submetido a uma corrente constante de 8 000 A durante 6 horas.
Considere a massa molar do níquel MM (Ni) = 58,7 g/mol e F = 96.500 C/mol e−.
A massa de níquel depositado no cátodo é aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810748
Química
Compreender o comportamento dos elementos
representativos é fundamental para prever reações e planejar
sínteses. Por exemplo, o magnésio é amplamente utilizado
em ligas metálicas leves e na produção de fogos de artifício; o
oxigênio é essencial para processos de combustão e respiração
celular; o fósforo é um componente chave de fertilizantes; e o
flúor é aplicado na produção de compostos altamente reativos,
como o teflon e produtos farmacêuticos.
Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.
Com base nessas informações, marque a alternativa que corretamente descreve uma característica típica de um elemento representativo.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810746
Química
Complexos orgânicos naturais desempenham funções
essenciais nos organismos vivos, sendo formados pela
coordenação de íons metálicos a grandes ligantes orgânicos.
Por exemplo, a clorofila, presente em plantas e algas, contém
magnésio central ligado com um anel de porfirina, captando
energia luminosa para a fotossíntese. A hemoglobina, presente
nos glóbulos vermelhos, possui ferro ligado a um grupo heme,
permitindo o transporte de oxigênio. A vitamina B12 contém
cobalto ligado a um ligante corrinoide, essencial para reações
enzimáticas em diversos organismos.
Considerando exclusivamente a natureza das ligações químicas que mantêm unidos os metais centrais aos ligantes orgânicos nesses complexos naturais, assinale a alternativa correta.
Considerando exclusivamente a natureza das ligações químicas que mantêm unidos os metais centrais aos ligantes orgânicos nesses complexos naturais, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810744
Química
O ósmio (Z = 76) é um metal de transição extremamente
denso (≈ 22,6 g·cm⁻³), com elevado ponto de fusão (≈ 3033
°C) e grande dureza. Na crosta terrestre é considerado raro,
geralmente encontrado associado à platina e ao irídio, em
minerais como a osmirídio. Os maiores produtores estão
localizados principalmente na Rússia, África do Sul e Canadá,
países com grandes reservas de platina, das quais o ósmio é
extraído como subproduto. Devido à sua resistência ao desgaste,
é empregado em ligas metálicas especiais, em agulhas de
toca-discos e instrumentos de precisão, em contatos elétricos
duráveis e como catalisador em síntese orgânica.
Considerando suas características, posição na Tabela Periódica
e a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CONSULPAM - 2025 - CBM-CE - 2º Tenente do Quadro de Oficiais Bombeiros Militares (QOBM) |
Q3691931
Química
Em 2016, a União Internacional de Química Pura e
Aplicada, conhecida pela sigla IUPAC, oficializou a
inclusão de quatro novos elementos na Tabela
Periódica, completando o 7º período: nihônio (Nh,
Z=113), moscóvio (Mc, Z=115), tennessino (Ts,
Z=117) e oganessônio (Og, Z=118). Esses elementos
pertencem ao chamado “bloco p”.
Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos.
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.
Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos.
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CONSULPAM - 2025 - CBM-CE - 2º Tenente do Quadro de Oficiais Bombeiros Militares (QOBM) |
Q3691930
Química
Em bioquímica e engenharia de materiais é crucial
entender quais interações químicas sobrevivem ao
aquecimento até temperaturas usuais (ambiente,
corpo humano, processos industriais). Nesse sentido,
considere as seguintes energias médias (valores
aproximados, por mol):
• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol⁻¹.
• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol⁻¹.
• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol⁻¹.
Use a constante dos gases R=8,314 J. mol -1 K -1
A energia térmica média por mol é aproximadamente E térmica=RT.
Com base nesses números, calcule E térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.
• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol⁻¹.
• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol⁻¹.
• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol⁻¹.
Use a constante dos gases R=8,314 J. mol -1 K -1
A energia térmica média por mol é aproximadamente E térmica=RT.
Com base nesses números, calcule E térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CONSULPAM - 2025 - CBM-CE - 2º Tenente do Quadro de Oficiais Bombeiros Militares (QOBM) |
Q3691924
Química
As pilhas e acumuladores utilizam reações de
oxirredução para converter energia química em
energia elétrica. Um dos fenômenos associados a
esses sistemas é a corrosão, que pode ser
compreendida como um processo espontâneo
semelhante ao funcionamento de uma pilha. Sobre o
tema, analise as sentenças a seguir:
I- Na corrosão do ferro em presença de oxigênio e umidade, o ferro atua como ânodo, sofrendo oxidação e liberando elétrons.
II- A deposição de zinco sobre superfícies de ferro (galvanização) funciona como proteção catódica, pois o zinco se oxida mais facilmente que o ferro.
III- Nos acumuladores de chumbo-ácido, durante a descarga, o Pb e o PbO₂ são transformados em sulfato de chumbo (PbSO₄).
IV- O processo de corrosão pode ser entendido como uma pilha em curto-circuito, em que não há fluxo de elétrons.
V- Em uma pilha de Daniell (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), o cobre é o eletrodo que sofre oxidação espontânea.
É CORRETO afirmar que:
I- Na corrosão do ferro em presença de oxigênio e umidade, o ferro atua como ânodo, sofrendo oxidação e liberando elétrons.
II- A deposição de zinco sobre superfícies de ferro (galvanização) funciona como proteção catódica, pois o zinco se oxida mais facilmente que o ferro.
III- Nos acumuladores de chumbo-ácido, durante a descarga, o Pb e o PbO₂ são transformados em sulfato de chumbo (PbSO₄).
IV- O processo de corrosão pode ser entendido como uma pilha em curto-circuito, em que não há fluxo de elétrons.
V- Em uma pilha de Daniell (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), o cobre é o eletrodo que sofre oxidação espontânea.
É CORRETO afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614963
Química
Considerando a distribuição eletrônica de um átomo neutro do elemento químico bismuto
(83Bi), conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o
período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614962
Química
Sistema CFQ/CRQs esclarece dúvidas sobre contaminação alimentar por arsênio.
Publicado em 30 de dezembro de 2024.
O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...]
De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...]
Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...]
Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 entidades mol-1
Publicado em 30 de dezembro de 2024.
O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...]
De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...]
Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...]
Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 entidades mol-1
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614961
Química
O polímero denominado de polietileno (PE) apresenta a fórmula (– CH2 – CH2 –)n. O polietileno
de ultra alto peso molecular (UHMWPE) é extremamente resistente, a ponto de ser usado na
confecção de materiais de proteção balística como coletes, capacetes e placas balísticas. Com
relação ao polietileno, suas características e estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização de condensação com eliminação de água.
II – É um composto pertencente à função hidrocarboneto.
III – Suas cadeias moleculares apresentam interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
IV – É um composto com característica apolar.
V – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização por adição.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
I – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização de condensação com eliminação de água.
II – É um composto pertencente à função hidrocarboneto.
III – Suas cadeias moleculares apresentam interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
IV – É um composto com característica apolar.
V – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização por adição.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614959
Química
Em tanques de estações de tratamento de água, são realizadas as seguintes etapas de clarificação da água: coagulação, floculação, decantação/sedimentação e filtração. Os reagentes sulfato
de alumínio (anidro) e hidróxido de sódio são utilizados no início do processo, numa reação que
gera como produtos o sulfato de sódio e o hidróxido de alumínio. Esses produtos, particularmente
o hidróxido de alumínio, promovem a formação de coágulos e flocos que envolvem as partículas
sólidas de sujeira e as arrastam para o fundo do recipiente. Em seguida é feita a remoção dos resíduos.
Acerca do tratamento de água e da reação descrita, são feitas as seguintes afirmativas:
I – A soma dos coeficientes estequiométricos da reação devidamente balanceada (menores números inteiros) é 12.
II – No processo de decantação/sedimentação, as partículas menos densas que a água depositam-se no fundo do tanque.
III – A reação entre sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é classificada como de simples troca.
IV – Nesse contexto, a filtração é um método adequado para a separação entre sólidos e líquidos.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Acerca do tratamento de água e da reação descrita, são feitas as seguintes afirmativas:
I – A soma dos coeficientes estequiométricos da reação devidamente balanceada (menores números inteiros) é 12.
II – No processo de decantação/sedimentação, as partículas menos densas que a água depositam-se no fundo do tanque.
III – A reação entre sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é classificada como de simples troca.
IV – Nesse contexto, a filtração é um método adequado para a separação entre sólidos e líquidos.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614957
Química
O nitrato de amônio é um precursor de explosivos. No ano de 2020, na cidade de Beirute, no
Líbano, uma enorme quantidade desse reagente sofreu uma reação de decomposição, gerando um
grande volume de gases que ocasionaram abissal destruição na cidade. A reação pode ser representada pela equação não balanceada:
Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é:
Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é:
Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614956
Química
Em acampamentos militares, algumas luminárias podem ser feitas com recipientes contendo
em seu interior o reagente químico carbeto de cálcio (CaC2). Ao se adicionar água ao carbeto de
cálcio, são formados gás acetileno (C2H2) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), conforme a equação da
reação:
Por ser bastante inflamável, o acetileno (C2H2) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:
Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol-1 , é de:
Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔHo f CO2 (g) = - 393 kJ mol-1 ; ΔHo f H2O (l) = - 286 kJ mol-1 ; ΔHo f C2H2 (g) = 227 kJ mol-1
Por ser bastante inflamável, o acetileno (C2H2) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:
Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol-1 , é de:
Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔHo f CO2 (g) = - 393 kJ mol-1 ; ΔHo f H2O (l) = - 286 kJ mol-1 ; ΔHo f C2H2 (g) = 227 kJ mol-1
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614955
Química
Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o
emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de
sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo
eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl2) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água,
estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614954
Química
No ano de 2023, duas das mais importantes teorias ácido-base completaram 100 anos: a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis. Algumas décadas antes de serem propostas, Arrhenius
elaborou uma teoria ácido-base pautada nos estudos acerca do fenômeno da condução elétrica em
solução aquosa. Considerando-se os conceitos referentes a essas teorias, são feitas as seguintes
afirmativas:
I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H+).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+ (H3O+ ).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H+).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+ (H3O+ ).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614953
Química
Em reações orgânicas de substituição, novas espécies químicas podem ser formadas quando
compostos químicos como benzeno (C6H6) reagem com ácido nítrico (HNO3) na presença de
catalisadores como o ácido sulfúrico (H2SO4). Nesse tipo de reação, ocorre a substituição
sequencial de átomos de hidrogênio do benzeno por grupos nitro (-NO2). Verifica-se
experimentalmente que a entrada dos grupos nitro no anel aromático do benzeno segue uma ordem
estabelecida de diligência e posição. O primeiro grupo substituinte direciona preferencialmente a
entrada e posição do segundo grupo substituinte. Tal característica proporciona a formação
majoritária e preferencial de algumas espécies dos possíveis produtos que podem ser obtidos.
Baseado nessas características e nas estruturas das espécies químicas, a reação de dinitração do
benzeno forma majoritariamente o composto cuja representação é:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614952
Química
A gingerona (gingerol) é uma substância tóxica presente no gengibre. Essa substância é
responsável pela sensação de ardência quando ingerida ou em contato com pele e mucosas. Por
essa característica tóxica, ela pode ser usada na confecção de sprays de ação lacrimogênea para
defesa pessoal. Sua molécula pode ser representada pela estrutura abaixo:
Com relação à gingerona e sua estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Sua estrutura química apresenta apenas 6 (seis) carbonos com hibridização sp2.
II – Sua fórmula química molecular é C17H26O4.
III – Sua estrutura química apresenta um grupo aromático.
IV – Sua estrutura possui um grupo químico característico da função éter.
V – É um composto de cadeia mista homogênea saturada.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Com relação à gingerona e sua estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Sua estrutura química apresenta apenas 6 (seis) carbonos com hibridização sp2.
II – Sua fórmula química molecular é C17H26O4.
III – Sua estrutura química apresenta um grupo aromático.
IV – Sua estrutura possui um grupo químico característico da função éter.
V – É um composto de cadeia mista homogênea saturada.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |
Q3589272
Química
Enquanto um não eletrólito sólido se dissolve em água, e a
solução resultante contém apenas um tipo de espécie de
soluto; um eletrólito sólido se dissolve, liberando ao menos
dois tipos de ions para a solução. Assim, assinale a opção
que apresenta uma solução saturada de sal de cozinha,
tendo os íons da solução em equilíbrio com excesso de sal
de cozinha sólido.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |
Q3589271
Química
Os halogêneos, conhecidos por serem formadores de sais,
no estado livre, se encontram como moléculas diatômicas,
combinando-se com quase todos os elementos da tabela
periódica. Com relação ao elemento químico iodo,
assinale a opção correta.
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