Questões Militares de Química - Página 6

Q3864365

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CBM-PR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |

Q3864365 Química

Em relação aos equilíbrios ácido-base envolvendo solução-tampão, considerando os seguintes pares de substâncias elencados nas alternativas, os quais formam uma solução aquosa, assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma solução- tampão.

A

CH₃COOH(aq), CH₃COONa(aq).

B

HCl(aq), KCl(aq).

C

HNO₂(aq), KNO₂(aq).

D

NH₃(aq), NH₄Cl(aq).

E

H₂CO₃(aq), NaHCO₃(aq).

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Q3864364

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CBM-PR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |

Q3864364 Química

O Corpo de Bombeiros foi acionado para atender a uma ocorrência de intoxicação por substâncias químicas em um laboratório de uma empresa. Após o isolamento e a inspeção do local, foram encontrados alguns frascos rotulados com as fórmulas químicas das seguintes substâncias inorgânicas: HBrO₃, K₂Cr₂O₇, NH₄ClO₄ e CeO₂. Tendo isso em vista, assinale a alternativa que identifica cada uma das substâncias encontradas, respectivamente.

A

Ácido bromídrico, dicromato de potássio, clorato de amônio, óxido de cério (IV).

B

Ácido bromoso, cromato de potássio, perclorato de amônio, óxido de cério (IV).

C

Ácido brômico, cromato de potássio, perclorato de amônio, óxido de césio (IV).

D

Ácido brômico, dicromato de potássio, perclorato de amônio, óxido de cério (IV).

E

Ácido brômico, dicromato de potássio, clorato de amônio, óxido de cério (II).

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Q3864363

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CBM-PR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |

Q3864363 Química

Em um procedimento laboratorial, foi necessário neutralizar 8,00×103 ml de solução de H₂SO₄ de concentração 0,250 mol/L com carbonato de sódio (Na₂CO₃) sólido. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio, em gramas, necessária para reagir completamente com o ácido sulfúrico. Dado: massa molar Na₂CO₃ = 106 g/mol.

A

106 g.

B

2,12×10⁻³ g.

C

212 g.

D

196 g.

E

3,30×10⁻³ g.

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Q3864362

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CBM-PR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |

Q3864362 Química

Grande parte das reações que ocorrem nos organismos dos seres vivos, no ar, em corpos d’água e no solo são reações que envolvem a transferência de elétrons entre um agente redutor e um agente oxidante. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta uma reação de oxirredução.

A

AgNO₃(aq) + NH₄I(aq) ⟶ AgI(s) + NH₄NO₃(aq)

B

PbO(s) + CO(g) ⟶ Pb(s) + CO₂(g)

C

2 Ag⁺ (aq) + CrO₄²⁻(aq) ⟶ Ag₂CrO₄(s)

D

2 NaI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) ⟶ PbI₂(s) + 2 NaNO₃(aq)

E

H₂SO₄(aq) + 2 NaOH(aq) ⟶ Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)

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Q3864361

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CBM-PR Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |

Q3864361 Química

Durante um procedimento experimental, o técnico de um laboratório dissolveu 0,747 g de CuSO₄.5H₂O em água e diluiu a solução até a marca de aferição em um balão volumétrico de 250 ml. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada de CuSO₄, em mol/L.
Dado: massa molar CuSO₄.5H₂O = 249 g/mol.

A

2,1×10⁻⁴ .

B

3,0×10⁻³ .

C

1,9×10⁻² .

D

7,5×10⁻⁴ .

E

1,2×10⁻² .

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Q3832607

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |

Q3832607 Química

O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves, onde o controle da qualidade do ar é essencial para a sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o CO₂,: formando carbonato de lítio (Li₂CO₃) e água (H₂O), removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é representada pela seguinte equação química:

CO_2(g) + 2 LiOH_(s) → Li₂CO_3(s) + H₂O₍₁₎

Para remover o CO₂ de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li₂CO₃) formada, em quilogramas (kg)?

A

1,5

B

3.3

C

5,6

D

14,8

E

29,6

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Q3832606

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |

Q3832606 Química

Analise as afirmativas abaixо:

I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II- Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III- A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV- Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V- O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI- Nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.

Assinale a opção correta.

A

Apenas as afirmativas I e Il são verdadeiras.

B

Apenas as afirmativas II, IIl e IV são verdadeiras.

C

Apenas as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.

D

Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.

E

Apenas as afirmativas II, III, V e VI são verdadeiras.

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Q3832605

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |

Q3832605 Química

A pilha eletroquímica a seguir é baseada na seguinte reação:

Imagem associada para resolução da questão

Para que essa pilha produza eletricidade, é necessário adicionar uma substância dissolvida em água no recipiente A (ânodo). Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a substância correta a ser adicionada no ânodo.

A

NaCI

B

HCI

C

NiSO₄

D

AgNO₃

E

CuSO₄

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Q3832604

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |

Q3832604 Química

Em um laboratório de química foram preparadas três misturas, apresentadas a seguir:

1ª mistura→ homogênea, formada por três líquidos misciveis, cujas temperaturas de ebulição não são próximas.

2ª mistura → heterogênea, formada por dois líquidos imicíveis com densidades diferentes.

3ª mistura → heterogênea, formada por partículas sólidas que se depositam no fundo quando a mistura é deixada em repouso.

Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, os melhores processos de separação para as misturas acima.

A

Destilação simples, filtração e cromatografia.

B

Destilação fracionada, funil de bromo e decantação.

C

Funil de bromo, cromatografia e atração magnética.

D

Destilação fracionada, flotação e filtração.

E

Flotação, atração magnética e decantação.

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Q3832603

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |

Q3832603 Química

Assinale a opção em que a fórmula está de acordo com a nomenclatura correta do composto.

A

H₃PO₃ - Ácido fosforoso

B

Al₂(SO₄)₃ - Sulfito de alumínio

C

K₂HPO₄ - Ácido ortofosfórico

D

NH₄HCO₃ - Carbonato de amônio

E

K₂CrO₇- Cromato de potássio

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Q3832602

Ano: 2025 Banca: Marinha Órgão: COLÉGIO NAVAL Prova: Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |

Q3832602 Química

Considere a figura abaixo e as seguintes informações sobre os átomos hipotéticos A, В е C.

Imagem associada para resolução da questão

Em que:

• A e B são isótopos;

• A e C são isótonos;

• B e C são isóbaros;

• A tem número de massa 73 e número atômico 2x + 5;

• B tem número de massa 5y - 20 e número atômico 3x-15;

• C tem número de massa 3y + 12.

Com base nessas informações, qual é o número de prótons do átomo C?

A

8

B

12

C

27

D

32

E

45

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Q3811012

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811012 Química

O dióxido de carbono (CO₂) é um gás que desempenha papel fundamental no efeito estufa e no metabolismo celular. Sua estrutura envolve átomos ligados caracterizados pelo compartilhamento de pares de elétrons. Desse modo, marque a alternativa que descreve corretamente o tipo de ligação predominante em CO₂ e sua implicação.

A

Há ligações covalentes apolares, resultando em uma molécula fortemente polar.

B

Há ligações covalentes com características de ligação iônica, que conferem ao CO₂ alta condutividade elétrica em fase gasosa.

C

Há ligações covalentes apolares, responsáveis por seu caráter volátil.

D

Há ligações covalentes polares em cada ligação C=O, mas a molécula como um todo é apolar.

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Q3811011

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811011 Química

Durante uma investigação sobre espécies químicas que apresentam propriedades semelhantes, um pesquisador analisou átomos e íons que, apesar de apresentarem diferentes números atômicos e massas, possuem a mesma quantidade de elétrons. Ele observou, por exemplo, que o cátion cálcio Ca²⁺ (Z = 20) e o átomo de argônio Ar (Z = 18) apresentam o mesmo número de elétrons e, portanto, a mesma configuração eletrônica, sendo considerados espécies isoeletrônicas.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa em que somente uma das espécies apresentadas é isoeletrônica com o íon Ca²⁺ .

A

S^2- (Z = 16) e Mg²⁺ (Z = 12).

B

S^2- (Z = 16) e Ti⁴⁺ (Z = 22).

C

K⁺ (Z = 19) e Cl^- (Z = 17).

D

P^3- (Z = 15) e Sc³⁺ (Z = 21).

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Q3811010

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811010 Química

Na indústria, diversos métodos de separação de substâncias são utilizados. Produtos naturais, como enzimas e vitaminas, sempre são extraídos de misturas para que cada componente possa ser analisado de forma independente. Na maioria dos casos, empregam-se técnicas de separação que se baseiam em propriedades físicas das substâncias. Esses métodos físicos incluem a cristalização, cromatografia, entre outros. Essas técnicas permitem separar componentes de uma mistura sem alterar suas estruturas químicas, garantindo pureza e qualidade para as aplicações industriais e farmacêuticas.
O petróleo bruto, por exemplo, é separado em frações como gasolina, querosene e óleo diesel empregando, respectivamente, a propriedade física e o método de separação descritos como:

A

Destilação e pressão de vapor.

B

Afinidade e cromatografia.

C

Ponto de fusão e evaporação.

D

Ponto de ebulição e destilação fracionada.

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Q3811009

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811009 Química

Considere uma célula na qual uma fonte de corrente direta está conectada por meio de arames a dois eletrodos inertes de grafite. Esses eletrodos são introduzidos em um recipiente que contém cloreto de sódio (NaCl) fundido. Este processo é o usado para produzir sódio metálico e cloro gasoso. No experimento, observa-se que, em um dos eletrodos, um gás de coloração verde pálido é liberado, que corresponde ao Cl_2(g) ; e, no outro eletrodo, forma-se sódio metálico fundido, Na_(l), de aspecto branco prateado, que flutua sobre o cloreto de sódio fundido. De acordo com esse enunciado, marque a alternativa que melhor explica o processo que ocorre no cátodo.

A

Redução de Cl^- a Cl_2(g)

B

Oxidação de Cl^- a Cl_2(g)

C

Redução de Na⁺ a Na_(l) .

D

Oxidação de Na⁺ a Na_(l) .

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Q3811007

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811007 Química

Quase todas as reações químicas e mudanças físicas ocorrem a pressão constante (geralmente, atmosférica). A quantidade de calor que se transfere ou sai de um sistema ao passar por um processo químico ou físico sob pressão constante é definida como a variação de entalpia, ΔH, do processo. Considere a combustão do etanol (C₂H₅OH, peso molecular = 46 g/mol) na equação termodinâmica:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Se as entalpias de formação dos reagente e produtos são: ΔHº (C₂ H₅ OH_(I)) = -278 kJ/mol, ΔHº (O_2(g) ) = 0 kJ/mol, ΔHº (CO_2(g) ) = -394 kJ/mol, e ΔHº (H₂ O_(I)) = -286 kJ/mol, o valor que descreve f 2 (l) a quantidade de calor liberada ao queimar-se 96 gramas de etanol completamente a 25 °C e 1 atm é:

A

-2736 kJ/mol.

B

-1368 kJ/mol.

C

-392 kJ/mol.

D

-1568 kJ/mol.

Q3811006

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811006 Química

Para prever se uma reação de oxirredução ocorrerá de forma espontânea, analisa-se o potencial padrão de cada semirreação. Essas informações são essenciais na fabricação de baterias e processos industriais que involucram eletrólise. Nesse sentido, assinale a alternativa que explica corretamente a relação entre o potencial padrão de uma célula e sua espontaneidade.

A

Reações com potencial padrão negativo são sempre espontâneas.

B

Reações com potencial padrão positivo são espontâneas, indicando uma tendência favorável à formação de produtos.

C

A espontaneidade depende apenas da temperatura, não do potencial padrão.

D

Uma semirreação de meia-célula possui diferentes valores de potencial padrão que mudam com a temperatura, pelo que a espontaneidade depende apenas da temperatura.

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Q3811004

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |

Q3811004 Química

A 298 K, a decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e CO_2(g) não é espontânea. No entanto, em altas temperaturas, a reação se torna espontânea. Identifique a alternativa que descreve corretamente a natureza desta explicação.

A

ΔH é negativo e ΔS é negativo, então ΔG torna-se negativo em baixas temperaturas.

B

ΔH é positivo e ΔS é positivo, então ΔG torna-se negativo em altas temperaturas.

C

ΔH é negativo e ΔS é positivo, então ΔG torna-se positivo em altas temperaturas.

D

ΔH é positivo e ΔS é negativo, então ΔG permanece sempre positivo.

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Q3810753

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |

Q3810753 Química

Na agricultura, o uso de defensivos agrícolas é fundamental para proteger as plantações de pragas, plantas indesejadas e doenças causadas por fungos, garantindo maior produtividade e qualidade dos alimentos. Esses produtos químicos são substâncias orgânicas projetadas para agir de maneira seletiva sobre determinados organismos, sem afetar significativamente outras espécies. Além de sua função biológica, os agroquímicos apresentam características físico-químicas que influenciam sua aplicação e comportamento no ambiente. Algumas dessas propriedades determinam a rapidez com que o produto age, sua facilidade de transporte, seu tempo de permanência no solo e a possibilidade de acumulação em organismos vivos.
Herbicidas mais polares tendem a se dissolver facilmente em água, o que facilita a aplicação e a dispersão, mas geralmente apresentam menor tendência à bioacumulação. Compostos mais lipofílicos, por outro lado, podem se acumular em tecidos de animais e plantas e apresentam meia-vida mais longa no solo ou na água, aumentando o risco ambiental.

Abaixo estão as estruturas de defensivos agrícolas:

Q30.png (448×589)

Analisando as estruturas químicas dos compostos citados e as características gerais dos herbicidas, assinale a alternativa correta.

A

Chlorsulfuron é relativamente polar, solúvel em água e possui uma baixa tendência à bioacumulação.

B

Etofenprox é altamente polar, dissolve-se facilmente em água e não se acumula em organismos vivos.

C

Tebuconazol é completamente insolúvel em água, degrada-se em minutos e não apresenta risco de bioacumulação.

D

Imidacloprid é completamente lipofílico, não se dissolve em água e se acumula em todos os organismos aquáticos.

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Q3810752

Ano: 2025 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |

Q3810752 Química

Os aditivos alimentares de origem orgânica desempenham papel fundamental na conservação, aparência e aceitação sensorial de diversos produtos industrializados. Entre eles, destacam-se antioxidantes, corantes e edulcorantes, que envolvem conceitos centrais da Química Orgânica, como presença de grupos funcionais, estabilidade de radicais livres e solubilidade em meios distintos. Abaixo estão as estruturas químicas de alguns dos aditivos alimentares mais utilizados:

Q29.png (674×493)

Analisando as estruturas químicas dos aditivos alimentares acima, indique a opção correta.

A

Corantes artificiais como a tartrazina, por possuírem cadeias alifáticas saturadas, apresentam alta estabilidade térmica e ausência de sistemas conjugados, o que explica sua intensa coloração amarela.

B

O aspartame, edulcorante artificial, é um polissacarídeo de cadeia curta que não contém grupos funcionais nitrogenados e não sofre hidrólise em meio ácido.

C

O BHT (butil-hidroxitolueno), amplamente utilizado como antioxidante, atua interrompendo a propagação da oxidação lipídica por meio da doação de átomos de hidrogênio fenólicos, estabilizando radicais livres.

D

A luteína, corante natural presente no milho e em vegetais de folhas verdes, é classificada como um carotenoide aromático monocíclico sem sistemas conjugados, responsáveis pela sua coloração verde.

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Questões Militares Sobre química

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