onsidere as seguintes afirmações:

I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( ₇N^3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s² 2 s² 2p⁶.

II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

III - O íon possui 19 nêutrons.

IV - Os íons Fe²⁺ e Fe³⁺ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:

Etapa I S_8(s) + O_2(g) → SO_2(g)

Etapa II SO_2(g) + O_2(g) → SO<sub>3(g)

Etapa III  SO2(3) + H2O(l) → H2SO4(aq)</sub>

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S_8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico  ( H₂SO_4(aq) )  é:

Considere a equação balanceada:


Admita a variação de concentração em mol por litro (mol·L^-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:

A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L^-1·min^-1:

Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:



Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:

I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.

II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.

III - O processo que envolve a reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH_3(g)  é endotérmico.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

Considere o composto aromático do tipo C₆H₅Y, em que Y representa um grupo funcional ligado ao anel.

Assinale a opção ERRADA com relação ao(s) produto(s) preferencialmente formado(s) durante a reação de nitração deste tipo de composto nas condições experimentais apropriadas.

Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura e pressão ambientes, descritas pelas equações abaixo:

I. H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g)

ΙΙ. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l )

Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre estas reações.

Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto e sulfato) dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico. No decorrer do processo, conduzido à temperatura de 55 °C e pressão de 1 atm, níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam feitas:

I. Ocorre formação de gás cloro no eletrodo de cobre.

II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.

III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.

IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.

Com relação ao processo de eletrodeposição acima descrito, assinale a opção CORRETA.

Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol⁻¹) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: –393,5; –285,9 e –890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:  

                                 C(grafita) + 2H₂ (g) → CH₄(g)

Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr₃(PO₄)₂] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10^–7 mol L^–1.

Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pK_PS(25ºC)  do Sr₃(PO₄)₂.

Dado: K_PS = constante do produto de solubilidade. 

Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao reagente X.

Um recipiente contendo gás hidrogênio (H₂) é mantido à temperatura constante de 0 °C. Assumindo que, nessa condição, o H₂ é um gás ideal e sabendo-se que a velocidade média das moléculas desse gás, nessa temperatura, é de 1,85 x 10³ m s ^–1, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor calculado da energia cinética média, em J, de uma única molécula de H₂.

Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm³ contém gás nitrogênio (N₂) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250 °C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N₂ se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m^–3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas.

A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O₂) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições. Admitindo-se comportamento ideal para o O₂ e sabendo-se que a constante da Lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 1,3 x 10^–3 mol L^–1 atm^–1 , nas condições do experimento, assinale a opção CORRETA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O₂ solubilizado nessa amostra.

Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:

I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.

II. Solução de Glicose a 25 °C.

III. Solução de Iodeto de sódio a 25 °C.

IV. Solução de Nitrato de prata a 25 °C.

V. Solução de Sacarose a 50 °C.

Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das misturas aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que indica a(s) solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de referência.

A 25 °C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica de indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa quantidade de uma substância no estado sólido é adicionada e a solução torna-se amarelada. Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada.

Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:

A⁴⁺+ B²⁺ → A³⁺ + B³⁺ (etapa lenta)

A⁴⁺ + B³⁺ → A³⁺ + B⁴⁺ (etapa rápida)

C⁺ + B⁴⁺ → C³⁺ + B²⁺ (etapa rápida)

Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.

Considere os seguintes líquidos, todos a 25 °C:

I. Cu(NO₃)₂ (aq)

II. CS₂(l )

III. CH₃CO₂H(aq)

IV. CH₃(CH₂)₁₆ CH₂OH(l )

V. HCl (aq)

VI. C₆H₆( l )

Assinale a opção que indica o(s) líquido(s) solúvel(eis) em tetracloreto de carbono.

A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:

(Cr₂O₇ )^-2 + (C₂ O₄)^-2 → Cr³⁺ + CO₂

_{A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a}

Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO₄ (1,0 mol L^–1) e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina, com pressão nominal () de 1,0 atm, e a força eletromotriz medida a 25 °C é igual a 0,292 V.

Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opção CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.

Dados:

Uma solução aquosa de HCl 0,1 mol L^–1 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol L^–1. A figura ao lado apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCl em função do volume de NaOH adicionado.

Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA.