Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.324 questões
Q545452
Química
Uma amostra de 2×10-2 g − de um determinado composto orgânico é dissolvida em 300 mL de água
a 25 °C, resultando numa solução de pressão osmótica 0,027 atm. Pode-se afirmar, então, que o composto
orgânico é o(a)
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527934
Química
Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,
H2O(g) + C(s) + 31,4 kcal ⇄ CO(g) + H2(g)
pode-se afirmar que:
H2O(g) + C(s) + 31,4 kcal ⇄ CO(g) + H2(g)
pode-se afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527933
Química
A determinada profundidade, o organismo de um mergulhador absorve N2 a uma pressão parcial de 5,0 atm. Considere que a solubilidade do N2 no sangue, a uma pressão parcial de 0,78 atm, seja 5,85 x 10-4 mol/L. Admita, ainda, que o volume total de sangue no corpo do mergulhador possa ser estimado em 6,0 L. Nessas condições, estima-se que a quantidade de N2, em mol, que o mergulhador elimina em seu retorno à superfície, onde a pressão parcial desse gás é 0,78 atm, seja:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527932
Química
Dos compostos abaixo, aquele que não forma ligação peptídica é:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527931
Química
Um volume V1 de oxigênio e um volume V2 de ácido sulfídrico, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, são misturados. Promovendo-se a reação completa, verifica-se que os produtos da reação, quando colocados nas condições iniciais de pressão e temperatura, ocupam um volume de 10 L.
Considere que a água formada encontra-se no estado líquido e que as solubilidades dos gases em água são desprezíveis. Sabendo-se que havia oxigênio em excesso na reação e que V1 + V2 = 24 L, verifica-se que o valor de V2 é:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527930
Química
Ao se adicionar um sólido X em um béquer contendo solução aquosa de fenolftaleína, a solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um composto gasoso binário. A análise elementar desse composto gasoso revelou que a percentagem em massa de um de seus elementos é superior a 90%. Com base nessas informações, o sólido X é:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527929
Química
Sobre um sol, também chamado por muitos de solução coloidal, pode-se afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527928
Química
As variáveis de um experimento de difração de raios X obedecem à seguinte lei:
2 d senθ= λ
onde λ é o comprimento de onda do feixe monocromático de radiação X incidente sobre a amostra, θ é o ângulo no qual se observa interferência de onda construtiva e d é o espaçamento entre as camadas de átomos na amostra.
Ao se incidir raios X de comprimento de onda de 154 pm sobre uma amostra de um metalóide, cuja cela unitária segue a representação da figura abaixo, observa-se interferência construtiva em 13,3°.
De acordo com as tabelas 1 e 2, pode-se afirmar que o metalóide analisado é:
2 d senθ= λ
onde λ é o comprimento de onda do feixe monocromático de radiação X incidente sobre a amostra, θ é o ângulo no qual se observa interferência de onda construtiva e d é o espaçamento entre as camadas de átomos na amostra.
Ao se incidir raios X de comprimento de onda de 154 pm sobre uma amostra de um metalóide, cuja cela unitária segue a representação da figura abaixo, observa-se interferência construtiva em 13,3°.
De acordo com as tabelas 1 e 2, pode-se afirmar que o metalóide analisado é:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527927
Química
Um grupo de alunos desenvolveu um estudo sobre três reações irreversíveis de ordens zero, um e dois. Contudo, ao se reunirem para confeccionar o relatório, não identificaram a correspondência entre as colunas da tabela abaixo e as respectivas ordens de reação.
t (s) C1 ( mol/L) C2 ( mol/L) C3 ( mol/L)
200 0,8000 0,8333 0,8186
210 0,7900 0,8264 0,8105
220 0,7800 0,8196 0,8024
230 0,7700 0,8130 0,7945
240 0,7600 0,8064 0,7866
Considere que o modelo ∆c ⁄∆t = − KCn descreva adequadamente as velocidades das reações estudadas. Considere ainda que as magnitudes das constantes de velocidade específica de todas as reações são idênticas à da reação de segunda ordem, que é 1,0 x10-3 L/mol.s. Assim, pode-se afirmar que C1, C2 e C3 referem-se, respectivamente, a reações de ordem
t (s) C1 ( mol/L) C2 ( mol/L) C3 ( mol/L)
200 0,8000 0,8333 0,8186
210 0,7900 0,8264 0,8105
220 0,7800 0,8196 0,8024
230 0,7700 0,8130 0,7945
240 0,7600 0,8064 0,7866
Considere que o modelo ∆c ⁄∆t = − KCn descreva adequadamente as velocidades das reações estudadas. Considere ainda que as magnitudes das constantes de velocidade específica de todas as reações são idênticas à da reação de segunda ordem, que é 1,0 x10-3 L/mol.s. Assim, pode-se afirmar que C1, C2 e C3 referem-se, respectivamente, a reações de ordem
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527926
Química
Sobre a diferença entre sólido amorfo e sólido cristalino, pode-se a afirmar o seguinte:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527925
Química
Dentre as o opções abaixo, indique a única que não apresenta estereoisomeria.
Q376768
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Considere as seis substâncias a seguir:
metano, etano, propeno, buteno, etanol, propanol
Quantas dessas substâncias apresentam dupla ligação?
metano, etano, propeno, buteno, etanol, propanol
Quantas dessas substâncias apresentam dupla ligação?
Q376767
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Considere a seguinte reação de adição:
CaCO3 → CaO + CO2
Quando a produção de CO2 é de 220g, a produção, em gramas, de CaO é
CaCO3 → CaO + CO2
Quando a produção de CO2 é de 220g, a produção, em gramas, de CaO é
Q376766
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
A massa, em gramas, de NaOH necessária para preparar 5 litros de solução com concentração 0,4 mol/L é:
Q376765
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
O sódio tem número atômico igual a 11 e número de massa igual a 23. Assim, o número de prótons, o de nêutrons e o de elétrons em um átomo de sódio são respectivamente:
Q376764
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Assinale a opção que apresenta substâncias em ordem crescente de suas massas moleculares.
Q359933
Química
Considere um hidróxido cuja fórmula pode ser genericamente representada por Me(OH)2, onde Me é um metal representativo. Este hidróxido tem larga utilização na construção civil e também pode ser usado para corrigir a acidez do solo. Assinale a opção que apresenta um elemento que pode substituir corretamente o símbolo Me.
Q359932
Química
Em relação às ligações químicas, é correto afirmar que a ligação metálica consiste em;
Q359920
Química
Quantos prótons (p) , nêutrons (n) e elétrons (e) estão presentes em um isótopo 42Mo99"?
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266747
Química
O potencial elétrico padrão da reação indicada na equação I é igual a 0,53 V, o que significa que, para a reação ocorrer, nas condições em questão, deve ser aplicado potencial elétrico maior que 0,53 V
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