Questões Militares Comentadas sobre química
Foram encontradas 1.567 questões
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614957
Química
O nitrato de amônio é um precursor de explosivos. No ano de 2020, na cidade de Beirute, no
Líbano, uma enorme quantidade desse reagente sofreu uma reação de decomposição, gerando um
grande volume de gases que ocasionaram abissal destruição na cidade. A reação pode ser representada pela equação não balanceada:
Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é:
Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é:
Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614956
Química
Em acampamentos militares, algumas luminárias podem ser feitas com recipientes contendo
em seu interior o reagente químico carbeto de cálcio (CaC2). Ao se adicionar água ao carbeto de
cálcio, são formados gás acetileno (C2H2) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), conforme a equação da
reação:
Por ser bastante inflamável, o acetileno (C2H2) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:
Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol-1 , é de:
Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔHo f CO2 (g) = - 393 kJ mol-1 ; ΔHo f H2O (l) = - 286 kJ mol-1 ; ΔHo f C2H2 (g) = 227 kJ mol-1
Por ser bastante inflamável, o acetileno (C2H2) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:
Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol-1 , é de:
Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔHo f CO2 (g) = - 393 kJ mol-1 ; ΔHo f H2O (l) = - 286 kJ mol-1 ; ΔHo f C2H2 (g) = 227 kJ mol-1
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614955
Química
Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o
emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de
sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo
eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl2) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água,
estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589194
Química
Para determinar o nível de álcool no sangue, o teste do
bafômetro utiliza uma reação de oxirredução em meio
ácido, na qual o etanol é oxidado a acetaldeído pelo
dicromato de potássio, conforme reação abaixo.
Com base nessas informações, quais são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e, f) necessários para balancear a reação acima?
Com base nessas informações, quais são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e, f) necessários para balancear a reação acima?
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589186
Química
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M
de ácido nitroso em água?
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Q3561002
Química
Na química, as funções inorgânicas agrupam compostos que
não apresentam átomos de carbono em cadeias. Existem quatro
conjuntos básicos de substâncias inorgânicas: ácidos, bases,
óxidos e sais. Com relação às funções inorgânicas, é correto
afirmar que
Q3561001
Química
Atente para o seguinte enunciado sobre gases ideais e
assinale a opção cujos itens completam corretamente as lacunas:
Os gases ideais são compostos exclusivamente por partículas de
dimensões ________1 que se encontram em movimento
________
2 e em alta velocidade. Nesse tipo de gás, a
temperatura e a velocidade de ________3 das partículas
são________4
. Uma vez que não há interação entre as partículas
de um gás ideal, a energia ________
5 desse gás é sempre igual à
soma da energia ________6 de todas as partículas que o
constituem.
Q3560997
Química
As ligações químicas correspondem à união dos átomos dos
elementos químicos para a formação das substâncias químicas.
Com relação às ligações químicas, é correto afirmar que
Q3560995
Química
A radioatividade é um fenômeno que resulta da emissão de
energia por átomos, provocada em decorrência de uma
desintegração, ou instabilidade, do núcleo de elementos químicos.
Com relação à radioatividade, considere as seguintes afirmações:
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
Q3537295
Química
Sobre bases, ácidos e óxidos, assinale a
alternativa incorreta.
Q3537293
Química
A geometria das moléculas determina a
disposição espacial dos átomos, influenciando
a polaridade, o tipo e a intensidade das forças
intermoleculares. Diante do exposto, analise as
afirmativas abaixo.
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO₂) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H₂O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO₂) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H₂O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
Q3537289
Química
Cada elemento químico é distribuído na tabela
periódica conforme as propriedades químicas
e físicas que ele possui. Sobre as propriedades
periódicas dos elementos, assinale a
alternativa incorreta.
Q3537288
Química
Um químico utilizou o permanganato de
potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de
hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a
seguinte equação balanceada:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514700
Química
No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme
dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma
do composto Na2SiF6 (M = 188 g. mol–1). A massa do
composto Na2SiF6, em gramas, no conteúdo dessa
embalagem de creme dental é de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514695
Química
Analise as moléculas representadas a seguir:
A ordem crescente das forças dipolo-dipolo para as moléculas I a IV é, respectivamente:
Q3503360
Química
Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas
de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio
(H2), que reagem entre si segundo equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
Q3503358
Química
A partir da posição dos elementos na Classificação Periódica dos
Elementos é possível relacionar suas informações e estabelecer de
forma lógica suas propriedades e comportamentos em reações.
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.
Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.
Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Q3503357
Química
A Química está intrinsecamente associada ao nosso cotidiano,
desempenhando papel fundamental na produção de novos
materiais, medicamentos e artefatos industriais.
A partir do conhecimento das propriedades dos compostos químicos é possível fazer algumas previsões. Observe a tabela a seguir que contém os pontos de fusão e ebulição de três substâncias distintas.
A partir das informações é possível prever que os estados físicos das substâncias 1, 2 e 3, à temperatura ambiente (25oC), devem ser, respectivamente,
A partir do conhecimento das propriedades dos compostos químicos é possível fazer algumas previsões. Observe a tabela a seguir que contém os pontos de fusão e ebulição de três substâncias distintas.
A partir das informações é possível prever que os estados físicos das substâncias 1, 2 e 3, à temperatura ambiente (25oC), devem ser, respectivamente,
Q3503356
Química
O gás cloro (Cl2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HCl como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:
Cl2(g) + H2S(aq) → S8(s) + HCl(aq)
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
Cl2(g) + H2S(aq) → S8(s) + HCl(aq)
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
CBM-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - CBM-RS - Soldado Bombeiro Militar Primeira Classe - QPBM |
Q3437355
Química
Texto associado
Para responder a questão, utilize a tabela periódica abaixo.
Os metais como magnésio (Mg), cálcio (Ca) e bário (Ba) são pertencentes à família
ou grupo dos:
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