Um químico utilizou o permanganato de potássio (KMnO₄) para reagir com peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em meio ácido, segundo a seguinte equação balanceada:
2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄
Foram consumidos 6,32 g de KMnO₄ (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).