Questões Militares de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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Q1042125 Química

Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.

Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

T (Kelvin) = t (Celsius) + 273


Esse analista fez as seguintes afirmativas:

I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:


Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl


II – Para a formação de 6,15 L de CO2, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.

III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.

IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.


Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Alternativas
Q1042124 Química

Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.

A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:


Al (s) + Fe2O3 (s) → Fe (s) + Al2O3 (s) + Calor


Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies ∆Ho fAl2O3 = - 1676 kJ/ mol; ∆Ho f Fe2O3 = - 826 kJ/mol


Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2.

II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.

III – Na condição padrão, o ∆H da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.

IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ.


Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Alternativas
Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: PM-SP Prova: VUNESP - 2019 - PM-SP - Aluno-Oficial - PM |
Q1035647 Química
Obs: Considere a Tabela Periódica.


A combustão completa do eicosano, um dos componentes da parafina utilizada para formar velas, é representada pela seguinte equação, não balanceada:


___ C20H42 + ___ O2 → ___ CO2 + ___H2O


Nessa equação, quando o coeficiente estequiométrico do eicosano for 2, o do oxigênio será

Alternativas
Q994000 Química

A sim-trimetilenotrinitramina (C3 H6 N6 O6 ), também conhecida como RDX ou ciclonita, é um poderoso explosivo utilizado na fabricação de minas, cargas de profundidade e em torpedos, entre outros.


Sua estrutura química é apresentada a seguir.


Imagem associada para resolução da questão


A detonação de um explosivo é uma reação de oxidação, provocada por impacto ou por ação do calor. Quando a quantidade de oxigênio presente na molécula do explosivo é insuficiente para que a oxidação completa ocorra, parte do oxigênio provém de fontes externas, como o ar atmosférico. O balanço de oxigênio para a molécula de explosivo fornece a fração de oxigênio, em percentual mássico, insuficiente ou excedente, que a molécula apresenta relativamente à quantidade necessária para a sua oxidação completa.


No caso da ciclonita, esse percentual é de

Alternativas
Q953053 Química

O módulo de descida lunar da Apoio utilizou a dimetil-hidrazina (CH3)2NNH2 como combustível juntamente com o N2O4 líquido como oxidante. A reação química entre os dois reagentes no motor do foguete ocorre conforme descrito na equação química balanceada a seguir:


           (CH3)2NNH2 + 2N2O4 → 4H2O + 2CO2 + 3N2


Com base nesses dados, assinale a opção que apresenta a massa de N2Orequerida para queimar 80 kg de dimetil-hidrazina.
Alternativas
Respostas
21: D
22: C
23: B
24: D
25: E