Questões Militares
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 161 questões
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279148
Química
Calcule a massa de ferro metálico (Fe) obtida a partir de
54 kg de alumínio metálico (Al) na reação abaixo e
assinale a opção correta.
2Al+Fe2 03 → 2Fe+Al2 03
Dados: massas atômicas Al = 27 g/mol e Fe = 56 g/mol
2Al+Fe2 03 → 2Fe+Al2 03
Dados: massas atômicas Al = 27 g/mol e Fe = 56 g/mol
Q4246640
Química
A figura representa duas etapas de um experimento semelhante àquele realizado por Lavoisier, utilizando uma balança
de dois pratos, que envolve reações químicas e determinação das massas que acompanham essas reações.
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.
Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.
Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238824
Química
A reação entre um ácido forte e uma base forte é uma
reação de neutralização. Em um recipiente cilíndrico,
foram misturados ácido nítrico e hidróxido de sódio. No
mesmo laboratório, em um recipiente esférico, foram
misturados ácido sulfúrico e hidróxido de potássio.
Considerando que todos os reagentes estão em proporção
estequiométrica e que as reações foram completas,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238822
Química
Balanceie a reação de combustão do octano apresentada
abaixo e assinale a opção com os índices
estequiométricos corretos da esquerda para a direita:
C8H18+ O2 CO2+ H2O
C8H18+ O2 CO2+ H2O
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189589
Química
A azida de sódio, NaN3, é um composto instável, que se
decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.
Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.
Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN3 na amostra é igual a
Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.
Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN3 na amostra é igual a
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2026 - CBM-ES - Oficial Combatente Bombeiro Militar |
Q4187066
Química
Em um processo metalúrgico, o óxido de ferro (III) reage simultaneamente com monóxido de carbono e carbono sólido,
promovendo a redução do ferro e a formação de dióxido de carbono, conforme a equação química não balanceada a seguir:
Fe2 O3 (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO2 (g)
Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
Fe2 O3 (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO2 (g)
Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
Q4172526
Química
Um reator de combustão contém inicialmente 220g de gás propano (C3H8) e 400g de gás oxigênio (O2). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido de carbono (CO2) formado.
Dado: Reação não balanceada: C3H8 + O2 ➝ CO2 + H2O
Dado: Reação não balanceada: C3H8 + O2 ➝ CO2 + H2O
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262413
Química
O fósforo sólido (P4), em meio básico, se desproporciona formando o gás fosfina (PH3) e o íon dihidrogenofosfato (H2PO4-). Para cada 2 mols de fósforo (P4) que se desproporciona são consumidos ___________ de íons OH- e são formados ___________ de fosfina e _____________ do íon diidrogenofosfato.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Q2566495
Química
A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico
francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente,
nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o
consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da
determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.
A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.
Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,
A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.
Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260525
Química
Para a determinação da fórmula mínima de um hidrocarboneto foi realizada a análise por combustão de 0,580 g
de substância, obtendo-se 1,75 g de CO2
e 0,920 g de
H2
O. Chegou-se à conclusão que a fórmula mínima desse hidrocarboneto é
Q2210686
Química
A perovskita CH3NH3PbI3 é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para
geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações
químicas a seguir.
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
Q2070344
Química
O gás GLP (Gás Liquefeito de
Petróleo) contém, predominantemente, a
mistura de gases propano e butano que
preenchem os botijões a gás. Considerando a
combustão completa de 1 mol de propano e 1
mol de butano, simultaneamente, assinale a
alternativa que apresenta o número de mols
total de CO2 formado.
Q2070343
Química
Após o derramamento de grande volume de
ácido sulfúrico concentrado em um
laboratório, o Corpo de Bombeiros foi
acionado para isolar o local. Para neutralizar
todo o ácido sulfúrico derramado, foi
colocado carbonato de cálcio sobre a área.
Considerando a reação balanceada entre o
ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio,
assinale a alternativa que apresenta a soma
de todos os coeficientes estequiométricos,
com os menores números inteiros.
Q2069045
Química
O cobre é um metal relativamente raro, empregado de
diferentes maneiras, desde em fiações elétricas até
mesmo na produção de ligas, como o bronze e o latão.
Ele foi o primeiro metal a ser usado pelo Homem como
substituto da pedra, na confecção de armas, ferramentas
de trabalho etc. Estudos apontam que o cobre foi
utilizado pelos povos que viviam na ilha de Chipre (cujo
nome original era Cyprus - e, posteriormente, Cyprium)
há mais de 6.500 anos, daí a origem do seu nome,
Cuprum. Por essa razão, inclusive, o símbolo desse
metal é Cu.
Adaptado. Disponível em: Cobre: Ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização - UOL Educação. Acesso: 05 de janeiro de 2022.
Um dos minérios mais utilizados na obtenção do cobre metálico é a calcosita, que pode ser representada pela fórmula Cu2 S. Um método de retirada do enxofre do minério é o processo de ustulação (por meio de aquecimento em presença de ar seco, rico em gás oxigênio). Observe a equação não balanceada a seguir, que representa o processo citado anteriormente:
Cu2S + O2 → Cu + SO2
Após o balanceamento da equação anterior, assinale a alternativa que apresenta qual é a massa aproximada (em gramas) de cobre metálico que pode ser obtida a partir de 2,0 Kg de Cu2S, com 60% de pureza e gás oxigênio suficiente. (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).
Adaptado. Disponível em: Cobre: Ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização - UOL Educação. Acesso: 05 de janeiro de 2022.
Um dos minérios mais utilizados na obtenção do cobre metálico é a calcosita, que pode ser representada pela fórmula Cu2 S. Um método de retirada do enxofre do minério é o processo de ustulação (por meio de aquecimento em presença de ar seco, rico em gás oxigênio). Observe a equação não balanceada a seguir, que representa o processo citado anteriormente:
Cu2S + O2 → Cu + SO2
Após o balanceamento da equação anterior, assinale a alternativa que apresenta qual é a massa aproximada (em gramas) de cobre metálico que pode ser obtida a partir de 2,0 Kg de Cu2S, com 60% de pureza e gás oxigênio suficiente. (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).
Q2063117
Química
A incompatibilidade entre produtos químicos pode ser definida como a condição na qual determinados produtos tornam-se
perigosos quando manipulados ou armazenados próximos a outros, com os quais podem reagir, criando situações perigosas,
como a geração de gases, calor excessivo, explosões ou reações violentas. Por exemplo, o ácido fosfórico concentrado é incompatível com bases fortes, como
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MS
Prova:
IDECAN - 2022 - CBM-MS - Soldado do Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Mato Grosso do Sul |
Q2059913
Química
Sabe-se que a reação de combustão completa do acetileno
(C2H2(g)) gera CO2(g) e H2O(v). Um aparato para liquefazer o
vapor d’água gerado foi montado recuperando 75% da água
produzida nessa reação, que foi equivalente à 135 ml de água
a temperatura ambiente com densidade de 1,0 g/cm³. Assinale
a alternativa que apresenta a massa do CO2 gerada na reação:
Massa molar: O=16 g/mol; H=1 g/mol; C=12 g/mol.
Massa molar: O=16 g/mol; H=1 g/mol; C=12 g/mol.
Q1992572
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
Considere a reação química entre permanganato de potássio
(KMnO4) e sulfato ferroso (FeSO4) em meio ácido:
a KMnO4 + b FeSO4 + c H2SO4 → d Fe2(SO4)3 + e K2SO4 + f MnSO4 + g H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a
a KMnO4 + b FeSO4 + c H2SO4 → d Fe2(SO4)3 + e K2SO4 + f MnSO4 + g H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2022 - CBM-ES - Soldado Combatente Bombeiro Militar |
Q1970835
Química
As reações de ustulação são processos inorgânicos que podem dar origem a produtos como metais puros e óxidos metálicos. Nessas reações, sulfetos são submetidos a uma reação de combustão conforme disposto no exemplo a seguir:
x FeS2(g) + y O2(g) → zFe3O4(s) + w SO2(g)
Os números que representam corretamente os coeficientes estequiométricos x, y, z e w são, respectivamente,
Q1940729
Química
Quando se acrescenta ácido sulfúrico, H2SO4 (aq), a uma suspensão de hidróxido de alumínio, Al(OH)3 (s), ocorre a reação representada pela equação, não balanceada:
Al(OH)3 (s) + H2SO4 (aq) Al2 (SO4)3 + H2O (l)
Os coeficientes estequiométricos que preenchem, respectivamente, as lacunas da equação e a tornam corretamente balanceada são:
Q2097665
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
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