Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.277 questões
Ano: 2011
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |
Q340928
Química
O uso dos tachos (grandes panelas) de cobre na fabricação de doces caseiros foi proibido recentemente pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária, pois quantidades relativamente elevadas de cobre (potencial padrão de redução de +0,34 V) no organismo podem estar relacionadas com o mal de Alzheimer. Quando exposto ao ar, uma camada verde azulada de óxidos do metal ( 
e CuO) se forma na superfície dos tachos, podendo se desprender e ser incorporado ao doce.
Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que:
e CuO) se forma na superfície dos tachos, podendo se desprender e ser incorporado ao doce. Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329010
Química
Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação: B2H6(g) + 3 O2(l) → 2 HBO2(g) + 2 H2O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol -1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329009
Química
Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Dados: Massas molares em g . mol -1 : He = 4; O = 16.
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329006
Química
Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO3, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329005
Química
Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60Co3+ são, respectivamente:
27
27
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329003
Química
Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO2,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO 2 e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO2 a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol -1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1.
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329002
Química
Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
Q266420
Química
Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
Q265575
Química
Quando a pressão de um gás confinado for triplicada e a temperatura permanecer constante, qual mudança poderá ser observada?
Q265573
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.
Qual é o grau de pureza da amostra?
Qual é o grau de pureza da amostra?
Q265476
Química
Reagindo metano e água na presença de catalisador, obtém-se gás carbônico e hidrogênio. A equação balanceada deste processo pode ser representada por:
Em relação a este processo, é CORRETO afrmar que, ao reagir
Em relação a este processo, é CORRETO afrmar que, ao reagir
Q265473
Química
LEIA o texto a seguir:
As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma fna lâmina de ouro.
Assinale, abaixo, a afrmativa que NÃO faz parte dessas observações experimentais de Rutherford:
As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma fna lâmina de ouro.
Assinale, abaixo, a afrmativa que NÃO faz parte dessas observações experimentais de Rutherford:
Q265406
Química
Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon 
Q265405
Química
Desta forma, assinale abaixo a alternativa correta.
Q265269
Química
O cloreto de alumínio pode ser produzido por meio da seguinte reação
Pode-se afirmar que o reagente limitante, quando 20,0 g de Al e 30,0 g de Cl 2 são usados, e a massa em grama de cloreto de alumínio, teoricamente formada, são, respectivamente,
Pode-se afirmar que o reagente limitante, quando 20,0 g de Al e 30,0 g de Cl 2 são usados, e a massa em grama de cloreto de alumínio, teoricamente formada, são, respectivamente,
Q265268
Química
O potencial de ionização é definido como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, em seu estado fundamental. Pode-se representar esse processo por uma equação como
Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:
(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.
Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:
(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.
Q265267
Química
Em relação à reação química Al (s) + O2(g)
Al 2 O3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é
Al 2 O3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é
Q265266
Química
Ao longo dos séculos, foram propostos diferentes modelos para explicar a constituição da matéria. À medida que o conhecimento científico e a tecnologia evoluem, os modelos também evoluem. O primeiro modelo sobre a constituição da matéria foi proposto por Demócrito e seu discípulo Leucipo: “A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo formada por partículas diminutas, denominadas átomos.” Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.
Q244216
Química
Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classifcados como halogênios. Logo, eles
Q244214
Química
Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:
Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a
Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a
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