O urânio é um elemento químico radioativo utilizado na construção da bomba atômica lançada na cidade de Hiroshima, no Japão, durante a Segunda Guerra Mundial. O átomo de urânio apresenta:

A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90° à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro.

De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.

Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta.

A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:

A = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²     B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. 

Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono “CH₂O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada abaixo:

Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:
1. O agente oxidante da reação é SO₄ ^2– . 2. O agente redutor da reação é H⁺ . 3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS^– é igual a +2. 4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs. 5. A equação corretamente balanceada é: 2CH₂O + SO₄ ^2– + H+ 2CO₂ + HS^– + 2H₂O.
Assinale a alternativa correta.

Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais. 2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2. 3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII. 4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.

A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1. Próton. 2. Elétron. 3. Átomo de Dalton. 4. Átomo de Rutherford. 5. Átomo de Bohr.
( ) Partícula de massa igual a 9,109 x 10-31 kg e carga elétrica de -1,602 x 10-19 C. ( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias. ( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas. ( ) Partícula de massa igual a 1,673 x 10−27 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica. ( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas.
1. Carbonato de cálcio (CaCO₃) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCℓ). 2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H₂SO₄) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH)₂). 3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O₂) gasoso. 4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO₃) e raspas finas de cobre (Cu) metálico. 5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCℓ) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH).
( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio. ( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro. ( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco. ( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura. ( ) Reação evidenciada pela emissão de luz.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

O bromato de potássio (KBrO₃ ), quando aquecido, se decompõe segundo a equação química abaixo.
Uma amostra com massa igual a 7,5 g contém apenas KBrO₃ e KBr. Essa mistura é aquecida produzindo 0,045 mol do gás oxigênio proveniente da reação de decomposição completa do KBrO₃. A alternativa que indica o valor mais próximo da porcentagem massa/massa de KBrO₃ na mistura é:

O mercúrio torna-se mais problemático para o ambiente quando, por meio de transformações químicas, forma o metilmercúrio, um cátion organometálico, representado por CH₃Hg⁺. O número total de elétrons presente nos átomos que constituem esse cátion é

Os elementos potássio e cálcio devem estar presentes no guaraná, respectivamente, sob a forma de

Assinale a afirmativa INCORRETA.

O modelo atômico de Rutherford foi proposto com base em observações experimentais do bombardeamento de uma folha delgada de ouro por partículas alfa. Em relação ao átomo de Rutherford, pode-se afirmar:
I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas. III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.
As alternativas CORRETAS são:

A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas:

1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.

2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.

3. Metais apresentam baixa energia de ionização.

4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.

Assinale a alternativa correta.

Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são bastante similares.

A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a da esquerda.

1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 °C.

2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.

3. Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros.

4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases corrosivos.

5. Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6.

( ) Boro.

( ) Silício.

( ) Flúor.

( ) Nitrogênio.

( ) Enxofre.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta na coluna da direita, de cima para baixo.

Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam armazenados em recipientes separados, os quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0g; pressão: 1atm; volume 0,0112m³ ; temperatura 273K. Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0g do gás B ocupavam volume igual ao de 90g do gás A, nas mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R = 0,082 atm.L /mol .K ).
Considerando que os gases são ideais a partir das massas moleculares, os gases A e B podem ser, respectivamente:

Considerando temperatura e pressão ambiente, assinale a alternativa que contém, na sequência, elementos químicos que são: i) gás nobre, ii) representativo não metálico e sólido e iii) representativo metálico que tem configuração eletrônica com final ns² , no qual n é o período.

Em um tanque de capacidade de 10L, contendo 16g de He, foram adicionados 64g de SO₂ e a temperatura foi aumentada até 27ºC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO₂, respectivamente?

Na 63ª sessão da Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas – ONU – foi aprovado e proclamado, para 2011, o Ano Internacional da Química, conferindo à Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e à União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC – a coordenação das atividades mundiais para celebrar as grandes descobertas e os últimos avanços científicos e tecnológicos da química.

Dentre os avanços e descobertas, tem-se a descoberta do fósforo pelo alquimista Henning Brandt e, a partir de então, a fabricação dos palitos de fósforo modernos, que acendem em qualquer lugar: os chamados fósforos de segurança. Eles são armazenados em uma caixa revestida nas laterais por uma cobertura de fósforo vermelho (P_n ) – menos perigoso que o fósforo branco (P₄ ) – e sulfeto de antimônio (Sb₂ S₃ ). A cabeça do fósforo é coberta com clorato de potássio (KClO₃ ) e cola e, ao ser riscada na caixa, entra em ignição, liberando energia na forma de fogo.

Sobre as substâncias usadas na fabricação do fósforo de segurança, assinale a alternativa correta.

Áreas como a medicina, a agricultura e a indústria farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento dos estudos da radioatividade. A radioterapia – técnica utilizada para destruir células cancerosas – faz uso, principalmente, de radioisótopos do iodo-131 para eliminar lesões identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide.

Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.

As células vermelhas humanas possuem o íon Fe²⁺. O número de elétrons desse íon é