Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.275 questões
Q1388758
Química
Nas indústrias de curtição de couro o odor é proveniente da decomposição das peles que estão
no estágio de espera para limpeza, mas também resulta dos processos diversos que acontecem até
que essa pele se transforme em couro. Isso ocorre por consequência da combinação de produtos
químicos que em contato entre si e as peles exalam um forte odor de “podridão” espalhada pelo
ar. Esse incômodo, afeta diretamente a saúde humana, sendo que seu grau depende da defesa que
cada organismo possui. Dentre os incômodos o mais frequente é o enjoo provocado pelo odor
forte e tem como consequências náuseas e vômitos.
O que agrava ainda mais essa situação é o manejo inadequado desses estabelecimentos, que
visivelmente, se observados, não possuem um plano de melhoria contínua que minimizem os
impactos gerados por sua atividade. Sem mencionar que o odor é o mais identificado, pois se
espalha pelo ar, entretanto, há outros impactos encontrados, como a poluição do solo e a poluição
hídrica provenientes de lançamentos de efluentes nos corpos d’água, mais difíceis de serem
observados pela população.
O cromo é um metal pesado, utilizado em grande escala na indústria do couro, usado durante o
processo de curtimento sendo um elemento prejudicial para o desenvolvimento das plantas por
ser extremamente tóxico na sua forma hexavalente. O cromo é um metal de transição de massa
atômica 52 u e 24 de número atômico.
Considerando essas características, assinale a alternativa que representa o número de prótons, elétrons e nêutrons do íon Cr+3 respectivamente.
Considerando essas características, assinale a alternativa que representa o número de prótons, elétrons e nêutrons do íon Cr+3 respectivamente.
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388718
Química
O terremoto de 8,9 graus na escala Richter e o
Tsunami que abalaram o Japão na madrugada
do dia 11 de março de 2011 (horário de Brasília)
provocaram danos na usina nuclear de Fukushima, localizada na região nordeste da ilha. É sabido que a maior parte da contaminação atingiu o
oceano e vem evoluindo desde 2011 até atingir a
América do Norte, onde já se registraram baixos
níveis de radiação. Outro exemplo está relacionado com a contaminação de peixes e se refere
ao atum pescado próximo à Califórnia, no qual se
constatou a presença de elementos radioativos
como o Césio 134 e 137.
Sobre o Césio 137, de número atômico 55, é
CORRETO afirmar que seu cátion monovalente
possui
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388717
Química
Um cilindro contendo amônia (NH3) de capacidade de 24,6 litros contém 170 gramas de gás a
27 0C. Um estudante abre a válvula do cilindro,
deixando escapar o gás até que a pressão seja
reduzida a 3,0 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial do
cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente:
(Dados: N = 14 g.mol-1; H = 1 g.mol-1; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1)
(Dados: N = 14 g.mol-1; H = 1 g.mol-1; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1)
Q1386996
Química
Texto associado
Responda à questão com base na tabela abaixo sobre o rótulo da garrafa de uma determinada marca de refrigerante.
* Valores Diários com base numa dieta de 2 000 kcal ou 8 400 kJ
Do ponto de vista químico, sódio se refere
Q1379465
Química
Observe a foto, que mostra a grande diversidade fenotípica do ser humano.
Fonte: http://www.brasilescola.com/upload/e/diversidade%20cultural(1).jpg
Apesar das enormes diferenças entre os seres humanos, podemos afirmar que basicamente os elementos
químicos em maior porcentagem são sempre os mesmos. Quais são esses elementos químicos?
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular - Subsequente |
Q1379081
Química
Texto associado
A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de
caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse
solo.
Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é
obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou
de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio
(CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do
carbonato de cálcio (CaCO3).
(Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados).
Os metais que aparecem no texto são classificados como
Q1378937
Química
Texto associado
O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio
no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação
imediata.
(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012)
Suponha que o material encontrado seja uma mistura de 235U (radioativo) e 238U (não radioativo). A diferença entre as
duas espécies consiste em:
Q1378776
Química
Uma das preocupações com os profissionais do Corpo
de Bombeiros Militar do estado de Minas Gerais que atuam
nas buscas de Brumadinho, onde uma barragem se rompeu
em 25 de janeiro de 2019, refere-se a saúde dos militares.
Exames detectaram uma elevada quantidade de alumínio
nos corpos dos agentes. Sobre o átomo de alumínio, marque
a afirmação correta.
Dados: Al: (A = 27); (Z=13)
Q1377834
Química
As reações que ocorrem com a participação do oxigênio e que liberam luz e calor podem ser chamadas de
combustão ou queima. Em relação a esse tipo de reação química, analise as afirmativas.
I - Colocando um pedaço de fio de cobre na ponta de uma chama de gás é possível verificar uma camada escura que se forma na superfície do fio, resultante da combustão do cobre; essa nova substância é o óxido de cobre. II - A água oxigenada (H2O2), se deixada em frasco transparente e em local iluminado, sofrerá com o passar do tempo um tipo de combustão, liberando água e gás oxigênio. III - A grafita pura é constituída essencialmente de carbono e sua queima ocorre de acordo com a equação: C(s) + O2(g) → CO2(g). IV - A queima do magnésio produz óxido de magnésio (pó branco) conforme a equação: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).
Estão corretas as afirmativas
I - Colocando um pedaço de fio de cobre na ponta de uma chama de gás é possível verificar uma camada escura que se forma na superfície do fio, resultante da combustão do cobre; essa nova substância é o óxido de cobre. II - A água oxigenada (H2O2), se deixada em frasco transparente e em local iluminado, sofrerá com o passar do tempo um tipo de combustão, liberando água e gás oxigênio. III - A grafita pura é constituída essencialmente de carbono e sua queima ocorre de acordo com a equação: C(s) + O2(g) → CO2(g). IV - A queima do magnésio produz óxido de magnésio (pó branco) conforme a equação: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2015
Banca:
UNIVIÇOSA
Órgão:
UNIVIÇOSA
Prova:
UNIVIÇOSA - 2015 - UNIVIÇOSA - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1376467
Química
Água oxigenada contém peróxido de hidrogênio (H2O2), que, com o uso de um catalisador, se decompõe, produzindo gás oxigênio e água, conforme a equação abaixo.
H2O2 H2O + ½ O2
Um grupo de estudantes fizeram essa experiência, usando 100 mL de água oxigenada, coletando o gás oxigênio obtido sobre água, conforme ilustrado pela figura, obtendo 1,17 L de gás oxigênio, medidos a uma pressão atmosférica de 0,91atmosferas e a uma temperatura de 20 oC .
Usando a equação PV=nRT, conseguiram determinar o número de mols de O2 obtido e, consequentemente, o número de mols de H2O2 contidos no volume de água oxigenada utilizada. Dessa forma, puderam também determinar a massa deH2O2 contidos nessa água oxigenada. Diante do exposto, pode se concluir que a percentagem m/v (massa volume) deH2O2 na água oxigenada é:
Dados: Constante dos gases ideais R=0,082 atm.L/mol.KK = 273 + t (oC)
Ano: 2015
Banca:
UNIVIÇOSA
Órgão:
UNIVIÇOSA
Prova:
UNIVIÇOSA - 2015 - UNIVIÇOSA - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1376466
Química
Os cinco símbolos de elementos presentes na tabela periódica acima, com todos os outros omitidos, são, respectivamente, da esquerda para a direita,
Ano: 2011
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2011 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA - CADERNO A |
Q1375696
Química
Em novembro de 1783, na presença do rei
Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi
realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em
um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico
francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746
– 1823), famoso por seus experimentos com
balões, foi responsável pelo segundo vôo usando
um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio,
recém descoberto à época. Mesmo apresentando
grande risco de explosão, porque esse gás é
altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o
hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
Imaginando-se que, para geração do hidrogênio,
Charles usou cerca de 240,0 litros de solução
aquosa de ácido clorídrico de concentração
12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro,
através da reação química representada pela
equação:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Dados:
Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0; R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases); T (K) = T(ºC) + 273.
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Dados:
Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0; R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases); T (K) = T(ºC) + 273.
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374114
Química
A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por
N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou
o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de
equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de
espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o
novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.
Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:
Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372635
Química
A figura representa um sistema formado por dois recipientes interligados por uma válvula fechada, a determinada temperatura, contendo, respectivamente, os gases ideais, hélio e nitrogênio, nas condições apresentadas.
A partir da abertura da válvula, a essa temperatura, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372628
Química
A energia de ionização de um átomo é uma propriedade periódica, cuja unidade de medida é o eletronvolt, eV, que é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso, no estado fundamental. O gráfico representa a variação dos valores dos primeiros potenciais de ionização em função do número atômico.
Uma análise dessas informações e com base nesse gráfico, pode-se concluir:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372627
Química
Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro
atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas
propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas
finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição
eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na
estrutura da eletrosfera atômica.
De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar
De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar
Ano: 2018
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2018 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
FAG - 2018 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1371970
Química
Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.
Ano: 2009
Banca:
UEAP
Órgão:
UEAP
Prova:
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1371498
Química
Um recipiente A, com volume de 8,0 l de gás H2 a 227 ºC e 5,0 atm, e um
recipiente B, com um volume de 12,0 l de gás CO a 27 ºC e 6,0 atm, são
transferidos para um recipiente C de capacidade igual a 40 l, mantida a
temperatura constante de -73 ºC. Qual a pressão da mistura no recipiente C e as
pressões parciais de cada gás na mistura?
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1371029
Química
Texto associado
O que é o aerossol? Por que ele fica gelado
quando agitado?
Um aerossol é basicamente a mistura de dois
líquidos guardados na mesma lata. Um deles é o
produto em si, que pode ser creme de barbear,
desodorante, tinta ou inseticida. O outro é o
chamado propelente, uma substância capaz de
impulsionar o produto para fora. Na maioria dos
casos, o propelente é um gás líquido. Peraí, um
gás líquido? Na verdade, essa aparente
contradição é o segredo que faz o aerossol sair
com a força de um jato cada vez que acionamos o
spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que
o gás usado como propelente fica comprimido e
se transforma em líquido, misturando-se ao
produto. Enquanto o frasco está fechado, os dois
ficam quietinhos lá dentro, mas quando alguém
aperta a válvula, começa uma revolução!
mundoestranho.abril.com.br (junho 2012)
Analise as afirmativas e assinale aquela que for
INCORRETA
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |
Q1370440
Química
As ligas metálicas apresentam ligações entre
átomos de elementos químicos diferentes.
Sendo assim, uma composição com
características diferentes dos elementos
químicos originais e com uma gama maior de
aplicações que as dos próprios metais
constituintes.
O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn2+ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é
O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn2+ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é
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