Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.278 questões
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793222
Química
Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4
,
pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a
uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro
tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol–1
· K–1
, a massa
máxima de CH4
que pode ser colocada nesse cilindro é de
Ano: 2018
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2018 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1406114
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
Observando o Princípio de Avogadro (1776 -
1856), estabelecido em 1811, e considerando as
condições normais de temperatura e pressão, pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2018
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2018 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1406112
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
O potássio, descoberto em 1807 pelo químico
inglês Humphrey Davy, é encontrado em vários
alimentos principalmente na banana. Sobre o
potássio, é correto afirmar que
Ano: 2018
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2018 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1406106
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
Em 1825, o estudante da Universidade de
Heidelber Carl Jacob Löwing (1803-1893) descobriu
pioneiramente o bromo passando gás cloro em uma
salmoura. Sobre o bromo e seus derivados, assinale
a afirmação verdadeira.
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1405676
Química
A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite propor os tipos de ligações químicas que eles estabelecem entre si nas substâncias.A partir desta afirmação, é possível concluir:
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1405674
Química
Na tabela periódica, os elementos químicos estão agrupados em ordem crescente de seu número atômico. A diferença de número de prótons, de nêutrons e de elétrons caracteriza um átomo e define suas propriedades.
Baseando-se nessas diferenças de número de prótons, de nêutrons e de elétrons dos átomos dos elementos químicos e em sua disposição na Tabela Periódica, pode-se afirmar que o
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1400219
Química
Nanopartículas magnéticas, tal como a ferrita de cobalto, CoFe2O4, têm merecido a atenção de pesquisadores de diversas
áreas do conhecimento, principalmente com o advento da nanociência e nanotecnologia. Essas nanopartículas magnéticas,
quando funcionalizadas, os núcleos magnéticos são envolvidos por camada polimérica, podendo ter inúmeras aplicações,
desde carregadores de fármacos a áreas específicas do corpo, a biossensores, entre muitos outros. A equação abaixo
representa a reação de formação da ferrita de cobalto, obtida pelo método denominado coprecipitação.
Com relação à reação acima e seus constituintes, é INcorreto afirmar:
Com relação à reação acima e seus constituintes, é INcorreto afirmar:
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1400207
Química
A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas
teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas
propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que
Ano: 2018
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |
Q1399002
Química
Existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, 14N e 15N,
que diferem pelo número de nêutrons (7 e 8 respectivamente). O isótopo 14N é o mais abundante, representando 99,6% do nitrogênio presente na Terra. As proporções
relativas 15N/14N, entretanto, variam nos organismos
vivos e são utilizadas para análise de ecologia trófica,
pois a razão 15N/14N reflete as fontes alimentares e a
posição trófica relativa de um organismo. De forma
aproximada, os organismos produtores apresentam
os menores valores da razão 15N/14N, ocorrendo um
aumento gradativo de 3‰ na razão15N/14N a cada nível
trófico adicional (consumidores primários, secundários
e terciários). A figura abaixo representa a variação da
razão 15N/14N (x 1000) em função do comprimento total
(cm) de Lycengraulis grossidens, peixe conhecido como
manjuba ou manjubão, espécie frequente no litoral
brasileiro.
Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:
I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores. II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar. III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).
Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:
I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores. II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar. III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).
Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ano: 2018
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |
Q1398993
Química
Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por
hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O
hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos
halogênios. O composto resultante é agente redutor
forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas
propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo,
não é possível preparar uma solução aquosa de um
hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma
reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio,
podemos concluir que a equação química que melhor
representa o comportamento desse hidreto iônico
quando misturado à água é
Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática e Ciências da Natureza - 2º Dia - Manhã - Grupo 2 |
Q1398617
Química
Da lista de elementos indicados nas opções, aquela que
tem, na sequência, uma terra rara (elemento lantanoide),
um elemento metálico representativo e um metal alcalino é:
Ano: 2018
Banca:
INEP
Órgão:
ENCCEJA
Prova:
INEP - 2018 - ENCCEJA - Exame - Ciências Naturais e Matemática - Ensino Médio - PPL |
Q1398310
Química
A obtenção de etanol a partir de uma fonte de carboidrato é um exemplo de transformação
química orgânica que consiste na capacidade de microrganismos converterem uma substância
em outra.
O processo empregado para a obtenção do produto mencionado é a
O processo empregado para a obtenção do produto mencionado é a
Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 4
|
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 5 |
Q1397341
Química
Sobre a evolução dos modelos atômicos, observe as afirmativas abaixo.
I - O modelo atômico de Dalton foi capaz de explicar fenômenos acerca da natureza elétrica da matéria, como a eletrização por atrito e as descargas elétricas em gases. II - Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvio, algumas desviavam; e poucas eram refletidas. Dessa forma, ele propôs que o átomo possui um núcleo muito pequeno, em comparação com a sua eletrosfera. III - O estudo das linhas espectrais dos átomos foi essencial para a proposição do conceito de energia quantizada.
I - O modelo atômico de Dalton foi capaz de explicar fenômenos acerca da natureza elétrica da matéria, como a eletrização por atrito e as descargas elétricas em gases. II - Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvio, algumas desviavam; e poucas eram refletidas. Dessa forma, ele propôs que o átomo possui um núcleo muito pequeno, em comparação com a sua eletrosfera. III - O estudo das linhas espectrais dos átomos foi essencial para a proposição do conceito de energia quantizada.
Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 4
|
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 5 |
Q1397334
Química
Dentre os elementos listados abaixo, assinale aquele que
possui o menor potencial de ionização.
Ano: 2018
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2018 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
FAG - 2018 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1371970
Química
Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.
Q1363109
Química
Dentre as diversas substâncias presentes no nosso
organismo, estão as metaloproteínas, que são
proteínas que contém um ou mais íons metálicos
em sua estrutura. O metal de transição mais
encontrado nesse tipo de substância é o ferro.
Sobre esse elemento são feitas as seguintes
afirmativas:
I. Ao tornar-se um cátion bivalente seu subnível mais energético passa a ser 3d4 . II. Reage com oxigênio podendo gerar o composto Fe2 O3 , um óxido ácido. III. Apresenta eletronegatividade e eletroafinidade menor que o bromo.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
I. Ao tornar-se um cátion bivalente seu subnível mais energético passa a ser 3d4 . II. Reage com oxigênio podendo gerar o composto Fe2 O3 , um óxido ácido. III. Apresenta eletronegatividade e eletroafinidade menor que o bromo.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
Ano: 2018
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2018 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2018 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre - Língua Espanhola |
Q1344070
Química
Texto associado
Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.
INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.
O ovo perfeito
Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.
A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando
aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas,
formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo
também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando
cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e
fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar
e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a
clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze
na panela.
Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma
das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a
forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver,
reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento
também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando
o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.
O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com
o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de
temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.
Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se
torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte
branca.
É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não
estraguem.
Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.
Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em: <https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. Acesso em: 19 mar. 2
“...aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta se expande .” Com relação ao sulfeto de hidrogênio, é correto
afirmar que
Q1342513
Química
O poder calorífico de alimentos pode ser determinado em uma bomba calorimétrica, que consiste em um recipiente de aço inox hermeticamente fechado, no qual a amostra é queimada em presença de oxigênio puro sendo o calor resultante, medido pela variação da temperatura de um banho de água circundante ao recipiente. Devido à espessura e massa do recipiente, o banho de água sofre uma variação de poucos graus, porém no momento da combustão a temperatura interna pode atingir 1200 oC. Na determinação do calor de combustão de uma amostra de glicose (C6H12O6), 1,8 g dessa substância foram colocados em uma bomba calorimétrica e o recipiente (de 1 L de capacidade) foi pressurizado a 30 atm com oxigênio puro (1,23 mols) e a ignição perpetrada.
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.
A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:
Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.
A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:
Q1340880
Química
Texto associado
INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.
O ovo perfeito
Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos
ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências
científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga
preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de
cozinhar ovos.
A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando
aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas,
formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo
também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando
cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e
fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar
e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a
clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze
na panela.
Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma
das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a
forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver,
reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento
também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando
o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.
O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com
o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de
temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.
Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se
torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte
branca.
É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não
estraguem.
Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.
Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em:<https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. .
Acesso em: 19 mar. 2018.
Ordene a segunda coluna de acordo com a primeira, de forma a estabelecer a relação entre elas.
Coluna 1
A – Efeito da acidez
B – Efeito da temperatura
C – Exemplo de substância orgânica
D – Exemplo de substância apolar
E – Explosão
F – Reação de simples troca entre um metal e um sal
Coluna 2
( )Esverdeamento da gema
( )Aumento da pressão
( )Ao envelhecer, o deslocamento do equilíbrio leva ao descolamento da membrana interna do ovo
( )Sulfeto de ferro
( ) Colesterol
( )Água
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2018 - INSPER - Engenharias - Ciências da Natureza |
Q1338080
Química
O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período
da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade
de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico
com fórmula unitária MX2
.
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
Conheça nossos planos