Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
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Caso a combustão desse combustível seja usada para gerar energia elétrica, a massa de hidrogênio, que deve ser queimada para fornecer os 200 kWh que são consumidos por mês em determinada residência, será aproximadamente, em quilogramas,
Dados: 1 kWh = 3,6 x 103 kJ Considere que apenas 50% da energia da combustão seja convertida em energia elétrica.
Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:
1. O agente oxidante da reação é SO4 2– . 2. O agente redutor da reação é H+ . 3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS– é igual a +2. 4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs. 5. A equação corretamente balanceada é: 2CH2O + SO4 2– + H+ 2CO2 + HS– + 2H2O.
Assinale a alternativa correta.
3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)
Sobre a reação, é correto afirmar que
“A chama de uma vela é amarela e luminosa, tanto que ela é usada para produzir luz, ao passo que a chama do fogão é azulada e emite pouca luz, quase não se percebendo em ambiente claro.”
CHAGAS, Aécio P. A história e a química do fogo. Campinas: Átomo, 2006. p. 39.
Em relação ao texto, é correto afirmar que
usado para
esse fim apresenta os seguintes números de
prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente: Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
I. zinco. II. magnésio. III. cobre. IV. estanho.
É correto o que se afirma SOMENTE em
Dados: Potenciais-padrão de eletrodo (volt): Mg2+ + 2e− → Mg (s) −2,363 Zn2+ + 2e− → Zn (s) −0,763 Fe2+ + 2e− → Fe (s) −0,440 Sn2+ + 2e− → Sn (s) −0,336 Cu2+ + 2e− → Cu (s) +0,337
Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.
As equações representativas das reações são:
CaCl2(s) + H2O (l) ➡ Ca2+ (aq) + 2 Cl– (aq) ∆H = - 82,8 kJ/mol
NH4NO3(s) + H2O (l) ➡ NH4 + (aq) + NO3–(aq) ∆H = + 26,0 kJ/mol
Adicionando-se 40g de CaCl2 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água aumenta de 20ºC para 90ºC. Adicionando-se 30g de NH4NO3 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água diminui de 20ºC para 0ºC. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.
Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.
As equações representativas das reações são:
Adicionando-se 40 g de CaCl2
a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água aumenta de 20° C para 90°C.
Adicionando-se 30 g de NH4
NO3 a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água diminui de 20° C para 0°C. Tais bolsas
atuam por 20 minutos, aproximadamente.
Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada:
Fotossíntese artificial gera hidrogênio para células a combustível
Redação do Site Inovação Tecnológica - 18/02/2010
Fontes de energia do futuro
Células a combustível alimentadas por hidrogênio e por energia solar são as duas maiores esperanças para as fontes de energia do futuro, por serem mais amigáveis ambientalmente e, sobretudo, sustentáveis.
A combinação das duas, então, é considerada como particularmente limpa: produzir hidrogênio para alimentar as células a combustível, quebrando moléculas de água com a luz solar, seria de fato o melhor dos mundos.
Esta é a chamada fotossíntese artificial, que vem sendo alvo de pesquisas de vários grupos de cientistas, ao redor do mundo.
Eletrodo fotocatalítico
Uma equipe liderada por Thomas Nann e Christopher Pickett, da Universidade de East Anglia, no Reino Unido, criou um fotoeletrodo eficiente, robusto, que pode ser fabricado com materiais comuns e de baixo custo.
O novo sistema consiste de um eletrodo de ouro que é recoberto com camadas formadas por nanopartículas de fosfeto de índio (InP). A esse eletrodo, os pesquisadores adicionaram um composto de ferro-enxofre [Fe2 S2 (CO)6 ] sobre as camadas.
Quando submerso em água e iluminado com a luz do Sol, sob uma corrente elétrica relativamente fraca, este sistema fotoeletrocatalítico produz hidrogênio com uma eficiência de 60%.
(
Considerando as substâncias químicas empregadas na construção do eletrodo fotocatalítico, o qual permite a realização da fotossíntese artificial, pode-se notar que há uma substância simples, formada por átomos de um único elemento químico, e substâncias compostas, formadas por átomos de mais de um elemento químico.
A única substância simples empregada nesse eletrodo é
Figura Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da reação, para o sistema representado. Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o que está representado em:
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
Na0 + H2O
NaOH + 1/2 H2Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação.
Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,
Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons
de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,imerso em solução do respectivo cátion
também de concentração 1,0mol/L.A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.
Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais
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