Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
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I- .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g) ∆H = - 94,1 kcal/mol; II- .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l) ∆H = - 66,2 kcal/mol; III- .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l) ∆H = - 68,3 kcal/mol.
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
Observe a pilha eletroquímica representada no esquema a seguir.
Dados:
Al3+/Al = - 1,66V
Cu2+/Cu= +0,34V
Sobre o seu funcionamento, assinale a opção incorreta.
Considere a equação termoquímica abaixo representada:
S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)
∆H= -94,4 kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:
marque a alternativa verdadeira.
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
Os extintores de incêndio à base de espuma contêm soluções aquosas de sulfato de alumínio e bicarbonato de sódio. Sobre a chama ocorre a reação cuja equação não balanceada é:
Com relação a reação anterior e seus efeitos
sobre a chama, assinale a afirmação FALSA.
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
O Brasil é o maior produtor de etanol (C2H60) de cana-de-açúcar do mundo e ocupa posição de liderança na tecnologia de sua produção. Os avanços tecnológicos permitem que a produtividade seja destacada e os custos de produção bem inferiores aos dos concorrentes internacionais.
(fonte: http://www.fapesp.br/materia/2919, acesso em 06 de novembro de 2010.)
O etanol sofre combustão segundo a reação:
A entalpia padrão de combustão de etanol líquido é -1367 kJ/mol. Considerando uma reação de combustão de 1
mol de etanol, com rendimento de 100%, é correto afirmar que ocorre:
A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte texto:
A gasolina é constituída por uma mistura de hidrocarbonetos voláteis, predominando o 2,2,3-trimetilpentano e o n-heptano. Em um motor automotivo, uma mistura de ar e vapor de gasolina é comprimida por um pistão e depois incendiada por uma centelha elétrica. A queima de gasolina deve criar uma expansão de gás forte e regular, forçando o pistão para cima e fornecendo força ao longo do eixo acionador do motor, gerando movimento.
A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:
MnO-4(aq) + H+(aq) + H2O2((aq) → Mn2+(aq) + H2O(ℓ) + O2(g)
O peróxido de hidrogênio, H2O2(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.
A partir dessas informações e após o balanceamento dessa
equação química com os menores coeficientes
estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.
A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2
C6H4O2(aq) + 2 H2O(
) hidroquinona O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔHº = + 177 kJ . mol-1
H2O (
) + 1/2 O (g) → H2O2 (aq) ΔHº= + 95 kJ .mol-1
H2O(
) → 1/2 O2(g) + H2 (g) ΔHº= + 286 kJ .mol-1
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