O isótopo 14 do carbono emite radiação β, sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos β por hora valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos átomos de ¹⁴C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos β por hora por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar, aproximadamente, de

Dado: tempo de meia-vida do ¹⁴C = 5 700 anos

O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

C₆ H₆ O_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆ H₄O_2(aq) + 2H₂ O ∆H = –204 kJ/mol

Hidroquinona Quinona

Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

Um LED (diodo emissor de luz) pode ser aceso com uma bateria obtida pela inserção, em uma laranja, de duas placas, uma de cobre e outra de zinco, de acordo com o esquema apresentado abaixo. Enquanto essa bateria está em funcionamento, ocorrem reações nas placas (ganho de elétrons na placa de cobre e perda de elétrons na placa de zinco) e energia química é transformada em energia elétrica. Se as placas de cobre e zinco são imersas em solução de cloreto de sódio, o LED também acende. Entretanto, o mesmo não ocorre se as placas forem introduzidas em água destilada ou em solução aquosa preparada com açúcar.

As informações apresentadas no texto permitem afirmar que

O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão 6,25% de Cs-137?

Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag⁺¹, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que
2Ag⁺¹ + Zn → 2Ag + Zn⁺²

O frâncio foi descoberto em 1935 pela química francesa Marguerita Perey, 1901-1975, a partir dos trabalhos que desenvolveu com Marie Curie. O frâncio 233, com meia vida de 22 minutos, se desintegra de acordo com a equação nuclear.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

I. Zn^o (s) ⇋ Zn²⁺(aq) + 2e^– 

II. Cu²⁺(aq) + 2e^– ⇋ Cu^o (s)

As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).

Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:

I. C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) ➝ 2CO_2(g) + H₂O           ΔHº = - 1299,6 kJ

II. C(graf.) + O₂(g) ➝ CO₂                                         ΔHº = 393,5kJ

III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H₂O                                ΔHº = -285,8kJ

IV. 2C(graf;) + H₂(g) ➝ C₂H₂(g)

Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.

Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:

O actínio-225 é obtido artificialmente e tem tempo de meia-vida igual a 10 dias. Isso significa que, a cada 10 dias, a quantidade dessa espécie radioativa em uma amostra cai à metade. Sendo assim, nanobombas contendo uma quantidade x de actínio-225, após 10 dias, passam a conter uma quantidade x/2, após mais 10 dias, passa a conter x/4 e assim por diante.
Entre os gráficos representados abaixo, o que mostra a variação da atividade radioativa do actínio-225 em função do tempo, está na alternativa:

A entalpia de combustão do hidrogênio, H₂(g), considerado por muitos o “combustível do futuro”, produzindo água no estado gasoso, é ∆H ≈ -3 x 10² kJ/mol.
Caso a combustão desse combustível seja usada para gerar energia elétrica, a massa de hidrogênio, que deve ser queimada para fornecer os 200 kWh que são consumidos por mês em determinada residência, será aproximadamente, em quilogramas,
Dados: 1 kWh = 3,6 x 10³ kJ Considere que apenas 50% da energia da combustão seja convertida em energia elétrica.

Analise as proposições seguintes e assinale a única alternativa correta:

Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono “CH₂O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada abaixo:

Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:
1. O agente oxidante da reação é SO₄ ^2– . 2. O agente redutor da reação é H⁺ . 3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS^– é igual a +2. 4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs. 5. A equação corretamente balanceada é: 2CH₂O + SO₄ ^2– + H+ 2CO₂ + HS^– + 2H₂O.
Assinale a alternativa correta.

Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a “cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto de antimônio e o clorato de potássio, representada pela equação:

3 Sb₂S₃(s) + 11KClO₃(s) → 3 Sb₂O₅(s) + 11 KCl(s) + 9 SO₂(g)

Sobre a reação, é correto afirmar que

INSTRUÇÃO: Responder a questão com base no texto a seguir.
“A chama de uma vela é amarela e luminosa, tanto que ela é usada para produzir luz, ao passo que a chama do fogão é azulada e emite pouca luz, quase não se percebendo em ambiente claro.”
CHAGAS, Aécio P. A história e a química do fogo. Campinas: Átomo, 2006. p. 39.
Em relação ao texto, é correto afirmar que

Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na medicina. São usados no diagnóstico e no tratamento de problemas da tireoide. O isótopo do iodeto usado para esse fim apresenta os seguintes números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente:

A tinta pode ser utilizada para várias finalidades, dentre elas proteger peças metálicas ferrosas contra a corrosão. Além disso, outro artifício com essa finalidade é utilizar um metal de sacrifício, como o
I. zinco. II. magnésio. III. cobre. IV. estanho.
É correto o que se afirma SOMENTE em
Dados: Potenciais-padrão de eletrodo (volt): Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg (s) −2,363 Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (s) −0,763 Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (s) −0,440 Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn (s) −0,336 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s) +0,337

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.
Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.
As equações representativas das reações são:
CaCl_2(s) + H₂O _(l) ➡ Ca²⁺ _(aq) + 2 Cl^– _(aq)                        ∆H = - 82,8 kJ/mol
NH₄NO_3(s) + H₂O _(l) ➡ NH₄ ⁺ _(aq) + NO₃^–_(aq)                 ∆H = + 26,0 kJ/mol 
Adicionando-se 40g de CaCl₂ a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água aumenta de 20ºC para 90ºC. Adicionando-se 30g de NH₄NO₃ a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água diminui de 20ºC para 0ºC. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.

Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.

As equações representativas das reações são:

Adicionando-se 40 g de CaCl₂ a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água aumenta de 20° C para 90°C. Adicionando-se 30 g de NH₄ NO₃ a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água diminui de 20° C para 0°C. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.

A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela seguinte equação química:

Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada:

Considerando as substâncias químicas empregadas na construção do eletrodo fotocatalítico, o qual permite a realização da fotossíntese artificial, pode-se notar que há uma substância simples, formada por átomos de um único elemento químico, e substâncias compostas, formadas por átomos de mais de um elemento químico.

A única substância simples empregada nesse eletrodo é