Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.034 questões
Q1274249
Química
Sobre termoquímica, pode-se
afirmar que:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273903
Química
O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de
certos metais de transição. Seu óxido, As2O3
é obtido como
subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido
pode ser transformado em As2O5
por meio de reação com
oxigênio ou com ozônio.
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273900
Química
Texto associado
Utilize o texto para responder a questão.
Uma inovadora radioterapia para tumores de fígado tem
sido empregada nos últimos anos por meio da ingestão, pelo
paciente, de microesferas do ácido 2-hidroxipropanoico, contendo o radioisótopo hólmio-166. Este radioisótopo é obtido
pelo isótopo natural e estável hólmio-165 irradiado em um
reator nuclear.
Com a ingestão das microesferas, o paciente recebe
radiação gama e beta, que são emitidas pelo radioisótopo
166Ho, e o crescimento das células tumorais é desacelerado.
(COSTA, R.F. Desenvolvimento de métodos e preparação de microesferas
de polímero e resinas marcadas com Hólmio-166. Dissertação
de mestrado. Disponível em: http://www.teses.usp.br/. Adaptado)
O produto do decaimento do radioisótopo usado na radioterapia inovadora com ingestão de microesferas é o
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273893
Química
Texto associado
Utilize o texto para responder a questão.
A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como
subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que
tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse
processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica
representada no esquema da figura:
Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a
solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para
que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja
embalado e comercializado.
Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie
que é oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação global do processo são, correta e respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273892
Química
Texto associado
Utilize o texto para responder a questão.
A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como
subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que
tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse
processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica
representada no esquema da figura:
Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a
solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para
que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja
embalado e comercializado.
A separação da soda cáustica formada no processo de eletrólise é feita por
Ano: 2016
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271659
Química
Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:
Cl2(g) + H2(g) <-> 2HCI(g)
Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:
Q1269249
Química
Com o passar do tempo, e o seu uso, jóias de prata perdem seu aspecto brilhante, tornando-se escuros. Isso ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com compostos de enxofre presentes no suor, formando uma película escura de sulfeto de prata. Esta película pode ser removida colocando-se o objeto escurecido em uma panela de alumínio contendo bicarbonato de sódio. O alumínio reage com a prata presente na película, transformando-se no cátion alumínio. Esse processo é acelerado em água quente. As semi reações deste processo são dadas por:
Considerando a reação de oxi-redução, assinale a alternativa correta.
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266979
Química
Células a combustível são opções viáveis para gerar energia
elétrica para motores e outros dispositivos. O esquema
representa uma dessas células e as transformações que nela
ocorrem.
A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo , é
A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo , é
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266974
Química
Um estudante realizou um experimento para avaliar a
reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em
separado, uma pequena placa de cada um desses metais em
cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de
zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte
tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a
placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266967
Química
Reatores nucleares não são exclusivamente criações
humanas. No período pré-cambriano, funcionou na região
de Oklo, África, durante centenas de milhares de anos, um
reator nuclear natural, tendo como combustível um isótopo
do urânio.
Para que tal reator nuclear natural pudesse funcionar, seria
necessário que a razão entre a quantidade do isótopo físsil
(
235U) e a do urânio 238U fosse cerca de 3%. Esse é o
enriquecimento utilizado na maioria dos reatores nucleares,
refrigerados a água, desenvolvidos pelo homem.
O 235U decai mais rapidamente que o 238U; na Terra,
atualmente, a fração do isótopo 235U, em relação ao 238U, é
cerca de 0,7%. Com base nessas informações e nos dados
fornecidos, pode-se estimar que o reator natural tenha
estado em operação há
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266464
Química
O poder calorífico de um gás liquefeito é conhecido como a quantidade de energia liberada pela sua queima. Se o poder calorífico do propano é cerca de 50 kJ/g, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em m3 , de propano que deve ser queimado para liberar 1,0×103 kJ de energia, à temperatura de 20 ◦C e 1 atmosfera.
Dados: Massa molar do propano = 44,1 g/mol
Q1265823
Química
O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de
maçã ou pera aos alimentos.
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3 –CH2 –OH (l) + CH3 –COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2 –CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2 –OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 1 368 kJ II. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = – 875 kJ III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = – 2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3 –CH2 –OH (l) + CH3 –COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2 –CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2 –OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 1 368 kJ II. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = – 875 kJ III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = – 2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
Q1264511
Química
O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de
biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada
no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil
hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil
hectares). Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Q1264507
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Analise as afirmativas abaixo sobre o texto indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de amônia para cada mol de ureia decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha 2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2 e a redução da amônia, formando N2 e água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula diatômica na qual os átomos de nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264300
Química
A Figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre,
mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além
disso, existe uma membrana porosa que separa os compartimentos das duas meias-células.
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264289
Química
Um oxidante bastante utilizado em fogos de artifício e fabricação de fósforos é o perclorato de
potássio, que é um sólido iônico à temperatura ambiente (25°C).
Assinale a alternativa que contém o calor necessário para elevar a temperatura de 25,0 g de perclorato de potássio da temperatura ambiente até sua temperatura de fusão em 525°C. Dado: capacidade calorífica: 5,85 kJ K-1 mol-1 .
Assinale a alternativa que contém o calor necessário para elevar a temperatura de 25,0 g de perclorato de potássio da temperatura ambiente até sua temperatura de fusão em 525°C. Dado: capacidade calorífica: 5,85 kJ K-1 mol-1 .
Q1263579
Química
Texto associado
(Disponível em:<http://tirinhasdefisica.blogspot.com.br/>
As lâmpadas incandescentes, como as presentes na charge, foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica.
Com base nos conhecimentos sobre reações de oxidação e redução e considerando que a rosca dessa lâmpada seja confeccionada em ferro (Fe(s)) e que esteja sendo utilizada em um ambiente úmido, assinale a alternativa correta.
(Valores dos potenciais padrão de redução: Cu2+/Cu(s) = +0,34 V;
Zn2+/Zn(s) = -0,76 V; Sn2+/Sn(s) = -0,14 V; Fe2+/Fe = -0,44 V;
Ag+/Ag(s) = +0,80 V; Mg2+/Mg(s) = -2,38 V)
Q814928
Química
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade
antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo
para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido
ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo.
Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo
eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições
padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L
-1) para o experimento, e no instante em que se
fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial
medido foi de 0,48 V.
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V,
o potencial padrão da reação abaixo é:
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V,
o potencial padrão da reação abaixo é:
Q814924
Química
A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o
principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3
toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a
alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Ano: 2016
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2016 - UNESPAR - Vestibular - 2º Dia - Grupo 3 |
Q809867
Química
Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.
Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)
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