Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.034 questões
Q1355423
Química
Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com
problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de
corrente elétrica pode ser representada pela equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
Q1355422
Química
O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de
sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se
convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo ocorra apenas a redução
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu (s)
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu (s)
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
Ano: 2016
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2016 - MACKENZIE - vestibular |
Q1349116
Química
O urânio-238, após uma série de emissões nucleares de partículas alfa e beta,
transforma-se no elemento químico chumbo-206 que não mais se desintegra, pelo
fato de possuir um núcleo estável. Dessa forma, é fornecida a equação global
que representa o decaimento radioativo ocorrido.
Assim, analisando a equação acima, é correto afirmar-se que foram emitidas
Assim, analisando a equação acima, é correto afirmar-se que foram emitidas
Q1335789
Química
A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca
de 70% da energia liberada na combustão de igual volume
de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida
seja 1 cal · g–1 · o
C–1
. Em um experimento, a combustão de
um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu
elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o
C a
60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume
de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma
massa de água iria variar de 25 °C até
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332807
Química
Um fio de um certo metal, M, é imerso em uma solução
aquosa contendo iguais concentrações de íons Zn2+
,
Ni2+, Na+
, Pb2+ e Ag+
. Após alguns instantes, observase a formação de um depósito sobre o fio metálico,
que ao ser analisado apresenta prata e chumbo
metálicos. Sabendo que os potenciais padrão de
redução dos íons acima, em volt, são (na mesma
sequência): -0,76; -0,23; -2,71; -0,13 e +0,80, podemos
dizer que o potencial padrão de redução de Mz+(aq) a
seu metal, M:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332798
Química
Com o uso de etanol como combustível, tem crescido
a preocupação com o comportamento químico deste
álcool na atmosfera. Sabe-se que uma reação
importante é a do álcool com radical hidroxila:
CH3CH2OH + OH· → H2O + CH3CHOH·
Sobre esta reação, podemos afirmar o que segue.
CH3CH2OH + OH· → H2O + CH3CHOH·
Sobre esta reação, podemos afirmar o que segue.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332794
Química
Se considerarmos que as reações de combustão são
sempre exotérmicas, podemos dizer que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332792
Química
O número de massa de um dos isótopos do potássio é
40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo
por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa
40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento
que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é
emissão de partículas beta. Considerando as
afirmações acima, podemos afirmar o que segue.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331820
Química
O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da
decomposição de matéria orgânica ou de depósitos
minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável
de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no
tratamento de águas e esgotos, pode remover o
sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:
8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331817
Química
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331816
Química
A equação termoquímica para a fermentação da
glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2016 - PUC - Campinas - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Todos os cursos |
Q1298249
Química
Texto associado
Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.
A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,
Dado:
massa molar do C = 12 g.mol−1
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283958
Química
Texto associado
Um tremor de 5,1 pontos na escala Richter, cujo epicentro
coincidiu com as instalações militares de Punggye-ri, na
Coreia do Norte, foi captado por centros de sismologia
em diversas partes do mundo e obrigou a comunidade
internacional a convocar seus porta-vozes para as
declarações de repúdio de praxe. Afinal, os abalos
iniciaram-se exatamente no local onde o regime
norte-coreano realizou três testes nucleares desde 2006.
A preocupação aumentou quando o regime do ditador
Kim Jong-un divulgou que os tremores eram o resultado
de um teste bem-sucedido de uma bomba de hidrogênio,
ou termonuclear.A posse de uma bomba de hidrogênio,
representaria um sombrio salto tecnológico para a Coreia
do Norte, que tem o regime mais fechado e repressor do
mundo, ainda mais se for verdade que os cientistas
norte-coreanos desenvolveram um artefato pequeno o
suficiente para ser instalado em um míssil. As análises
do impacto da explosão, no entanto, desmontaram a
versão do regime norte-coreano. Jong-un está blefando.
Os principais centros de estudos de armas nucleares
calculam que os abalos de 5,1 na escala Richter iniciados
em Punggye-ri foram provocados por uma explosão de 6
quilotons. Para que se tratasse de uma bomba H, a
detonação deveria ser dez vezes maior, gerando tremores
de magnitude superior a 7 pontos na escala Richter.
(COUTINHO, 2016, p. 52-53).
Uma análise das informações do texto e das figuras A e B com base nos conhecimentos da radioatividade permite corretamente
afirmar:
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283950
Química
Texto associado
O quarteto de novos elementos químicos completa o sétimo período. O nome deles ainda é provisório e o número
atômico, irrevogável — unúntrio 113, unumpêntio 115, ununséptio 117 e ununóctio 118. A IUPAC manda usar, antes do
registro definitivo, a raiz latina de cada número, daí o “un”, “un”, “óctio” se referir a 118. Eles foram descobertos por
físicos dos Estados Unidos, Rússia e Japão. Não será surpresa vê-los, depois, nomeados com alguma referência ao
país de descoberta. São extremamente instáveis e têm uma meia-vida de milissegundos, a meia-vida é a designação
usada para definir o tempo que uma amostra leva para se reduzir à metade, de átomos radioativos. (BEER, 2016,
p. 64- 67).
Em uma análise paleontológica, foi descoberto um fóssil de um determinado animal que apresentava, aproximadamente, 6,16
gramas de 14C, elemento radioativo que possui uma meia-vida de 5730 anos, considere que, na morte desse animal, a concentração
do isótopo de carbono 14 em seu corpo era de 98,6g.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283943
Química
Texto associado
Até recentemente, a Nasa enfrentou uma aguda escassez de plutônio, o que comprometeu suas futuras missões ao
espaço incomensurável. Em 2013, o Departamento de Energia dos EUA anunciou, após uma pausa de 25 anos, que
reiniciaria a produção de plutônio-238, a espinha dorsal das baterias nucleares de longa duração, que têm alimentado
numerosas missões desde 1969. A escassez de plutônio mais o pequeno estoque existente mal atendem às missões
planetárias para as gélidas luas de Júpiter e Saturno, planejadas para a próxima década. Por essa razão, a Nasa tem
estudado alternativas e, recentemente, demonstrou interesse em uma tecnologia que tem propulsionado torpedos da
Marinha dos EUA. A Marinha começou a experimentar com os chamados Sistemas de propulsão de Energia Química
Armazenada (SCEPS) na década de 1920, mas foi só nos anos 1980 que engenheiros da Universidade da Pensilvânia
adaptaram a tecnologia para ogivas capazes de ir rápido e fundo o suficiente em sua caça a submarinos soviéticos. O
sistema SCEPS aproveita a reação química de dois reagentes que permanecem armazenados e separados até serem
necessários. Em torpedos, o sistema normalmente mantém sua energia em reserva como um bloco sólido de lítio e
um tanque do gás inerte hexafluoreto de enxofre. Quando acionada, a reação dos dois materiais gera calor, que gira a
turbina a vapor da arma para produzir milhares de quilowatts (kW) de energia. O engenheiro de sistemas espaciais da
Universidade da Pensilvânia propôs uma missão de demonstração para Vênus, onde uma sonda robótica de pouso,
alimentada pelo sistema SCEPS, aproveitaria o dióxido de carbono atmosférico do planeta para reagir com o lítio. O
calor resultante poderia acionar um gerador elétrico para produzir energia equivalente a cerca de três lâmpadas, uma
reserva, ou receita considerável para missões espaciais. (HSU, 2015, p. 16).
8Li(s) + SF6(g) → Li2S(s) + 6LiF(s)
Com base nos conhecimentos da Química, considerando-se a tecnologia de adaptação de energia química armazenada para ogivas de torpedos, desenvolvida pela Marinha dos EUA, relacionando-a às informações do texto e à equação química, é correto concluir:
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279820
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
Uma pilha é formada com eletrodos de
alumínio e ouro que apresentam os potenciais de
redução, respectivamente, -1,66 volts e 1,50 volts.
Após analisar as características dessa pilha, pode-se
afirmar corretamente que
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279813
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:
I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil.
III. Toda a reação exotérmica é espontânea.
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
É correto o que se afirma somente em
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279812
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
A sacarose, formada a partir da glicose e da
frutose, é o açúcar comercial encontrado na canade-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A
sacarose (C12H22O11) reage com o oxigênio
produzindo dióxido de carbono e água, e liberando
83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A corrente
sanguínea absorve, em média, 26 mols de O2 ao
dia. Para produzir essa massa de oxigênio são
liberadas
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279807
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
No laboratório de Química foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mL de água destilada em cada um.
2. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de lugol (solução de iodo em iodeto de potássio 1%) em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a solução ficou de cor marrom amarelada.
3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C (C6H8O6), usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio.
4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descoloração da solução.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
Ano: 2016
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2016 - UFVJM-MG - Vestibular - 2º Etapa |
Q1274745
Química
Em museus, igrejas ou locais com materiais de decoração é comum ver objetos de prata com manchas escuras, formadas devido à reação química que ocorre com a prata e o enxofre presente no ar ou mesmo na pele do corpo. Para remover essas manchas, recorre-se a um procedimento de limpeza eletroquímica em que se mergulha o objeto de prata em um frasco de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio aquecida. O alumínio reage com o sulfeto, regenerando a prata com seu característico brilho metálico.
Observe as semirreações de redução para a prata e o alumínio juntamente com os seus potenciais padrão de redução:
Ag+(aq) + e- -> Ag°(s) ε° = +0,80 V
Al3+ (aq) + 3 e- -> Al°(s) ε° = - 1,66 V
Na pilha formada por essas semi-reações,
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