Questões de Vestibular
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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A lei de Dulong-Petit, segundo a qual, a altas temperaturas, o calor específico de um sólido a volume constante deve ser igual a 3R, em que R é a constante dos gases, pode ser aplicada ao CO2.
O carvão mineral é o mais abundante combustível fóssil existente na natureza. Ele é utilizado como fonte de energia desde a antiguidade e sua comercialização vem desde o Império Romano. A origem desse mineral remonta há cerca de 300 milhões de anos, no período Carbonífero, quando grande quantidade de biomassa, coberta por águas estagnadas, foi transformada em turfa, e, em seguida, em carvão. A hulha é um dos materiais carboníferos de grande importância econômica porque é uma fonte de hidrocarbonetos aromáticos, de gases combustíveis e de coque, resíduo utilizado em siderúrgicas. No Brasil, em Charqueadas, município do Rio Grande do Sul, encontra-se uma das minas de subsolo do Estado com 90% das reservas de carvão mineral do país.
A partir das informações do texto, da tabela que representa o teor de carbono de algumas espécies carboníferas e dos dados da tabela, é correto afirmar:
Habitantes de uma região do Cerrado deixaram de utilizar GLP para a produção de energia de uso doméstico e passaram a produzir e a usar o biogás, combustível rico em metano, obtido a partir da fermentação anaeróbica de restos de biomassa e de dejetos de bovinos e de suínos. A preferência pelo biogás em lugar do gás liquefeito de petróleo, GLP, que contém propano e butano, se deu por razões de economia de energia.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.
I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.
II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.
III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ca+2
(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:
(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L)
Marque a opção correta:
Durante a última parte da viagem, Eduardo pega um pacote contendo 40g de biscoito e lê o rótulo. A tabela que Eduardo vê foi adaptada e está representada a seguir:
Considere que o total de gordura refere-se apenas a triglicerídeos. Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.
Segundo o rótulo do produto, seriam necessários mais de 30 pacotes de biscoito para suprir
a necessidade energética.
Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:
- Seu carro tem airbag?
- É obvio que não, responde Carlos.
- Você saberia me dizer como funciona um airbag?
- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?
- Legal!
Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:
O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado.
Veja as equações do processo:
I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2
II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2
III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino
Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.
Assinale a proposição CORRETA.
Em contato com a água, o sódio metálico reage gerando um forte aquecimento, fenômeno
típico de uma reação endotérmica.
Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:
Expressão de equilíbrio:
H2C 
Dados termodinâmicos (a 298 K):
Keq=7,5 x 107
∆H0 = -84,1 kJ mol-1
Ea= 140 kJ mol-1
O fato da reação apresentar ∆H<0 indica que a velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta.
Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:
Expressão de equilíbrio:
H2C
Dados termodinâmicos (a 298 K):
Keq=7,5 x 107
∆H0 = -84,1 kJ mol-1
Ea= 140 kJ mol-1
Com relação às informações acima, assinale a proposição CORRETA.
O valor de ∆H sugere que a reação é endotérmica.
Utilize as informações a seguir para responder à questão.
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de
energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento
constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 . A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
(I) H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = +286 kJ (II) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 242 kJ (III) H2O(l) → H2O(s) ∆H = - 7,3 kJ
De acordo com as equações acima e os seus conhecimentos de química, é incorreta a afirmativa:
O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.
Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ
Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ
Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)
Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16
Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:
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