Questões de Vestibular
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 356 questões
Q229667
Química
Considere que um bloco de gelo, inicialmente a 0 ºC, seja aquecido a uma taxa constante. Um tempo t é necessário para transformar o bloco de gelo completamente em vapor d’água a 100 ºC. O que se tem após o tempo t⁄2 ?
Q229362
Química
Suponha que se tenham três peças de 100 gramas cada uma, a primeira de aço, a segunda de cobre e a terceira de poliestireno, todas inicialmente a 20°C. Estas peças são transferidas para um recipiente com água em ebulição sob aquecimento constante em quantidade suficiente para todas submergirem. Após um certo tempo da imersão, a água volta a entrar em ebulição. Considere a ebulição da água utilizada em 100°C, e que nenhum processo químico ocorreu com as peças
Julgue os itens abaixo relativos à situação hipotética acima, no que se refere ao equilíbrio térmico alcançado quando a água volta a entrar em ebulição.
I - As três peças estão em equilíbrio térmico com a água mas apresentam temperaturas diferentes umas das outras.
II - As três peças recebem a mesma quantidade de calor da água, tendo em vista que apresentam a mesma diferença de temperatura em relação à água em ebulição.
III - A peça de cobre é a que recebe mais calor, pois possui a maior condutividade térmica.
IV - A peça de poliestireno é a que recebe mais calor, porque apresenta a maior capacidade calorífica das três. No equilíbrio térmico, esta peça fica com a mesma temperatura (100°C) das demais e também da água que a envolve.
Está(ão) correto(s):
Julgue os itens abaixo relativos à situação hipotética acima, no que se refere ao equilíbrio térmico alcançado quando a água volta a entrar em ebulição.
I - As três peças estão em equilíbrio térmico com a água mas apresentam temperaturas diferentes umas das outras.
II - As três peças recebem a mesma quantidade de calor da água, tendo em vista que apresentam a mesma diferença de temperatura em relação à água em ebulição.
III - A peça de cobre é a que recebe mais calor, pois possui a maior condutividade térmica.
IV - A peça de poliestireno é a que recebe mais calor, porque apresenta a maior capacidade calorífica das três. No equilíbrio térmico, esta peça fica com a mesma temperatura (100°C) das demais e também da água que a envolve.
Está(ão) correto(s):
Q224683
Química
O aumento da concentração de 
na atmosfera, resultante da queima de combustíveis orgânicos, contribui para a intensificação do efeito estufa e o conseqüente aumento no aquecimento global do planeta. A 25 °C, a queima do etanol e do metano libera 1.400 kJ/mol e 900 kJ/mol de energia, respectivamente. A razão entre a quantidade de energia liberada por mol de 
emitido pela combustão do etanol e do metano são, respectivamente:
na atmosfera, resultante da queima de combustíveis orgânicos, contribui para a intensificação do efeito estufa e o conseqüente aumento no aquecimento global do planeta. A 25 °C, a queima do etanol e do metano libera 1.400 kJ/mol e 900 kJ/mol de energia, respectivamente. A razão entre a quantidade de energia liberada por mol de emitido pela combustão do etanol e do metano são, respectivamente:
Q224682
Química
O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
Q224394
Química
O propeno, 
ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos ? o brometo de n-propila, 
e o brometo de isopropila, 
As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:
Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.
Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,
ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos ? o brometo de n-propila, e o brometo de isopropila, As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:
Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.
Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,
Q218068
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
A tabela a seguir apresenta as entalpias de ligações que podem ser formadas entre átomos de carbono, oxigênio e hidrogênio.
Considerando essas informações, conclui-se que o ΔH da reação de número X apresentada no texto, a 25 °C e 1 atm, o pode ser corretamente representado pelo gráfico abaixo.
Considerando essas informações, conclui-se que o ΔH da reação de número X apresentada no texto, a 25 °C e 1 atm, o pode ser corretamente representado pelo gráfico abaixo.
Q239711
Química
Considere a reação global de produção de 
a partir da reação entre 
e as informações adicionais sobre entalpias de formação fornecidas a seguir.
Assinale a alternativa com as informações que preenchem corretamente a lacuna da frase acima.
a partir da reação entre e as informações adicionais sobre entalpias de formação fornecidas a seguir.Assinale a alternativa com as informações que preenchem corretamente a lacuna da frase acima.
Q228258
Química
As equações termoquímicas abaixo representam etapas de alguma forma relacionadas com a formação do cloreto de sódio.
Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
Q225247
Química
Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, 
.
Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:
Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:
Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218456
Química
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
São dadas as entalpias-padrão de formação:
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227661
Química
A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C5H12O6) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227654
Química
O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
Q226051
Química
A reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,
Ano: 2006
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2006 - UFRN - Vestibular - História - Química |
Q218843
Química
Texto associado
As questões 19, 20 e 21 referem-se à situação seguinte:
A variação da entalpia-padrão na reação (1) é:
Q1359034
Química
Um indivíduo queria transformar grafite em diamante e
sabia que:
A quantidade de calor em kcal para efetuar a transformação de 2,4 kg de grafite em diamante é
A quantidade de calor em kcal para efetuar a transformação de 2,4 kg de grafite em diamante é
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341844
Química
Reações de óxido- redução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. Essas reações nos acompanham a todo o momento, fazendo parte de muitos mecanismos do nosso organismo e até quando deixamos exposta ao ar uma fruta cortada. Para compreender melhor esse fenômeno, um aluno misturou etanol e soluções aquosas de dicromato de potássio e ácido sulfúrico em um tubo de ensaio. Com os dados coletados do experimento e após consulta a livros de química, o aluno montou a seguinte tabela:
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
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