O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio.


Em um caderno foram encontradas algumas afirmações a respeito desse diagrama.


I. O calor de formação da água líquida no estado padrão é de 971 kJ/mol.

II. A combustão de um mol de gás hidrogênio gerando água no estado líquido libera 286 kJ.

III. A energia de ligação O=O é de 498 kJ/mol. IV. A vaporização de um mol de água libera 44 kJ.






Estão corretas apenas as afirmações  

Segundo a reportagem, quando o trator funcionou apenas com biodiesel, o consumo aumentou. Considerando que os dois combustíveis possuem aproximadamente a mesma densidade, pode-se afirmar que 1 litro de biodiesel irá liberar, em relação a 1 litro de óleo diesel, uma energia

Dados
Óleo diesel: ΔH(combustão) = - 41,0 MJ/kg
Biodiesel: ΔH(combustão) = - 36,9 MJ/kg

O cicloexano (C₆H₁₂) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol^-1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol^-1 e –394 kJ.mol^-1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de

O gás metano (CH₄) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.

É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação

A combustão do sulfeto de zinco produz, entre outros materiais, o óxido de zinco, um composto químico de cor branca, pouco solúvel em água e utilizado como inibidor do crescimento de fungos em pinturas, e como pomada antisséptica na medicina.
É dada a equação não balanceada: ZnS_(s) + O2_(g) → ZnO_(s) + SO_2(g) e conhecem-se os valores do calor de combustão do zinco = -108,85 kcal/mol, e dos calores de formação do ZnS = - 44,04 kcal/mol, e do SO₂ = - 71,00 kcal/mol. Com essas informações, pode-se afirmar corretamente que o calor de formação do óxido de zinco será, em kcal/mol, aproximadamente

Considere os calores de combustão apresentados na tabela a seguir: 
         Substância                  ΔH combustão (kcal/mol) C₂H_4(g)                                 -337,3 H_2(g)                                    -68,3 C₂H_6(g)                                 -372,8
O valor da variação de entalpia na hidrogenação catalítica do eteno, descrita pela reação abaixo, é: 
C₂H_4(g) + H_2(g) → C₂H_6(g)

Fazer a mala para uma viagem poderá ser tão simples como pegar algumas latas de spray, que contenham uma mistura de polímero coloidal, para fazer suas próprias roupas “spray-on”. Tanto faz se é uma camiseta ou um traje noturno, o tecido “spray-on” é uma novidade para produzir uma variedade de tecidos leves. A fórmula consiste em fibras curtas interligadas com polímeros e um solvente que produz o tecido em forma líquida. Esse tecido provoca uma sensação fria ao ser pulverizado no corpo, mas adquire a temperatura corporal em poucos segundos. O material é pulverizado diretamente sobre a pele nua de uma pessoa, onde seca quase instantaneamente.

(http://tinyurl.com/qermcv6 Acesso em: 29.08.2014. Adaptado. Original colorido)

A sensação térmica provocada pelo tecido “spray-on”, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre porque o solvente

Considere a seguinte reação: A + ½B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. As variações de entalpia dareação, quando reagem: (1) três mols de A e (2) trêsmols de B, são respectivamente:

A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato correspondente a cada um desses elementos.

A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo carbonato é igual a:

O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL^-1 ) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO₂ (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:

2 CH₃ OH_(l) + 3 O_2(g) → 4 H₂ O_(l) + 2 CO_2(g) ; ∆H = 1453 kJ

Considere: M(CH₃ OH) = 32 g mol^-1 M(CO₂ ) = 44 g mol^-1

Um automóvel cujo consumo de etanol é de 10 Km/L de combustível roda em torno de 100 Km por semana. O calor liberado pela combustão completa do etanol consumido em um período de 4 semanas é de, aproximadamente:
Dados: Calor de formação (KJ/mol) C₂H₅OH_(l) = ‒ 278; H₂O_(l) = ‒ 286; CO_2(g) = ‒ 394.
Densidade do etanol = 0,8 Kg/L

O isoctano líquido (C₈H₁₈) e o gás hidrogênio são importantes combustíveis. O primeiro está presente na gasolina; o segundo, na propulsão de foguetes.

As entalpias aproximadas de formação do gás carbônico, do vapor de água e do isoctano líquido (C₈H₁₈) são, respectivamente, –393, –242 e –259 kJ/mol.

A partir desses dados, o calor liberado na combustão de 1 kg de hidrogênio gasoso é, aproximadamente, ________ vezes maior do que o calor liberado na combustão de 1 kg de isoctano líquido.

Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

Foram queimados 4,00 g de carvão até CO₂ em um calorímetro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0 ºC e a final, após a combustão, 31,3 ºC. Considere a capacidade calorífica do calorímetro = 21,4 kcal/ºC e despreze a quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro do calorímetro. A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na queima do carvão, foi de

A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:

                        N₂ H_4(g) + 2 H₂ O_2(l) → N_2(g) + 4 H₂O_(g)  ΔH = - 644,0 kJ

Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é

Dados:
N - 14 u
H - 1 u
O - 16 u

Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.

                        NH₄NO₃(s)+H₂O( l ) →NH₄⁺(aq)+NO₃^-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol^-1       1
                        CaCl₂(s)+H₂O( l ) →Ca²⁺ (aq)+2Cl^-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol^-1             2

De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL^-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g^-1 .K^-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g ^-1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:

                    C₈H₁₈ (L) + 25/2 O₂(g) ➡ 8CO₂(g) + 9H₂O(L) Δ H⁰ = -5471KJ

Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente

Foi publicado uma reportagem no site do UOL no dia 19 de setembro de 2013 sobre uma pesquisa onde fezes de ursos pandas podem dar origem a um biocombustível “[...] Segundo pesquisadores, 40 micróbios presentes no sistema digestivo dos pandas teriam mostrado alta eficiência no processo de quebra de moléculas de material orgânico presente nas fezes usado na obtenção de etanol [...]”Dado:Considere que a entalpia de combustão completa do etanol (C2H6O(l)) a pressão constante seja -1368 kJ/mol. C: 12 g/mol; H: 1g/mol; O: 16 g/mol.

Fonte: http://noticias.uol.com.br/meio-ambiente/ultimas-noticia/reda-cao/2013/09/19/fezes-de-ursos-pandas-podem-dar-origem-a-novo-biocombustivel-dizpesquisa.htm#fotoNav=4acesso dia 04/10/2013.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto: