Questões de Vestibular
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 365 questões
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362185
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A reação 2B2O3(S) + 2H2O(l) ==> 4HBO2(aq) é endotérmica.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A reação 2B2O3(S) + 2H2O(l) ==> 4HBO2(aq) é endotérmica.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362184
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A formação de 352 g de HBO2, a partir de H2B4O7 e água, produz um ∆H de -29,0 kJ.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A formação de 352 g de HBO2, a partir de H2B4O7 e água, produz um ∆H de -29,0 kJ.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362183
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H2B4O7(aq) + 10H2O(l) ==> 8H3BO3(aq) é igual a -10,6 kJ.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H2B4O7(aq) + 10H2O(l) ==> 8H3BO3(aq) é igual a -10,6 kJ.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362182
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A Lei de Hess diz que a variação de entalpia em uma reação depende apenas do estado final da reação.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
A Lei de Hess diz que a variação de entalpia em uma reação depende apenas do estado final da reação.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362181
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H3BO3(aq) ==> B2O3(s) + 3H2O(l) é igual a 14,0 kJ.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ
O ∆H para a reação 2H3BO3(aq) ==> B2O3(s) + 3H2O(l) é igual a 14,0 kJ.
Q1359433
Química
O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito
utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes
comuns. Quando ligado a elementos como carbono
ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras.
O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em
ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para
metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela
reação: C (grafita) + W(s) WC(s). Com base nas reações
a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
Q1354976
Química
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350606
Química
Texto associado
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas
em substituição àquelas derivadas de combustíveis
fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com
relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de
combustão interna, assinale o que for correto.
A combustão completa de um mol de moléculas do
biodiesel C17H35COOCH2CH3 produzirá 20 mols de
CO2 e 20 mols de água.
Q1346444
Química
Texto associado
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
Média da distância percorrida por consumo
do combustível citado no texto : 12,0 km/l
Densidade do álcool etílico a 25 °C : 0,80 g/ml
Densidade do isoctano a 25 °C : 0,70 g/ml
Equação de combustão do isoctano:
1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
∆H = -5100,0 kJ
Equação de combustão do álcool etílico:
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -1369,0 kJ
A energia liberada pela combustão de 1,0 g de
álcool etílico é maior que a de 1,0 g de
isoctano.
Q1346443
Química
Texto associado
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
Média da distância percorrida por consumo
do combustível citado no texto : 12,0 km/l
Densidade do álcool etílico a 25 °C : 0,80 g/ml
Densidade do isoctano a 25 °C : 0,70 g/ml
Equação de combustão do isoctano:
1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
∆H = -5100,0 kJ
Equação de combustão do álcool etílico:
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -1369,0 kJ
Ao consumir 30 litros do combustível, a energia
liberada será de aproximadamente 960.000 kJ.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341912
Química
Texto associado
FÍSICA - Formulário e Constantes Físicas
O gráfico da função ƒ :[0,1000]→ ℝ dada por
representa a curva de aquecimento, sob pressão
de 1,0 atm, em cal × °C de 10,0 g de um material
hipotético. Sobre esse material, assinale o que for
correto.
Com o fornecimento de uma quantidade de
calor Q, a temperatura do material, no estado
sólido, eleva-se em 20 °C. Então, é necessário
fornecer 3Q para o material no estado líquido a
fim de se obter a mesma elevação de
temperatura.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341911
Química
Texto associado
FÍSICA - Formulário e Constantes Físicas
O gráfico da função ƒ :[0,1000]→ ℝ dada por
representa a curva de aquecimento, sob pressão
de 1,0 atm, em cal × °C de 10,0 g de um material
hipotético. Sobre esse material, assinale o que for
correto.
O fornecimento de 10,0 cal ao material a 10 °C
faz com que a temperatura se eleve em 5 °C.
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336298
Química
Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
COPERVE - UFSC
Órgão:
UFSC
Prova:
COPERVE - UFSC - 2010 - UFSC - Vestibular - Prova 2 |
Q1309363
Química
UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.
O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.
Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado)
Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.
Uma reação endotérmica pode se tornar exotérmica na presença de um catalisador.
Q1283688
Química
O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes
de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação.
Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio
molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol-1
.
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:
A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:
Q1274651
Química
Dadas as equações químicas:
I- .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g) ∆H = - 94,1 kcal/mol; II- .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l) ∆H = - 66,2 kcal/mol; III- .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l) ∆H = - 68,3 kcal/mol.
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
I- .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g) ∆H = - 94,1 kcal/mol; II- .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l) ∆H = - 66,2 kcal/mol; III- .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l) ∆H = - 68,3 kcal/mol.
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
Q1274581
Química
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, em solução aquosa, a Energia Livre de Gibbs de formação para os íons de
Polônio são: 71 kJ.mol-1 e 293 kJ.mol -1, respectivamente para os íons Po2+ e Po4+. Que conclusões podem ser retiradas das informações
prestadas no corpo desta pergunta?
Q1274577
Química
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
O Cúrio, elemento químico sintetizado por Glenn Seaborg e colaboradores em 1944, é usado em marcapassos coronários, por ser uma fonte
de energia portátil. Sabendo que um grama de Cúrio produz 2 Watt (J.s–1) de potência em forma de energia térmica, qual a quantidade, em
gramas, de gelo (ΔHfusão = 6,0 kJ.mol–1) que pode ser transformado em água a 0 ºC em 1 minuto?
Q1273659
Química
Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada
temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como
mostra a equação a seguir.
1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = –17 kcal/mol
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = –17 kcal/mol
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
Q1273541
Química
Considere a equação termoquímica abaixo representada:
S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)
∆H= -94,4 kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:
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