Questões de Vestibular
Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química
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ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.
Com relação à figura acima, é correto afirmar que
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Ao longo dos anos, diversas descobertas levaram ao crescente aperfeiçoamento dos modelos atômicos. Em relação a esse assunto, faça o que se pede no item, que é do tipo C.
.
Assinale a opção correspondente à figura que melhor ilustra o modelo atômico de Thomson, que sucedeu o modelo de Dalton.
Ao longo dos anos, diversas descobertas levaram ao crescente aperfeiçoamento dos modelos atômicos. Em relação a esse assunto, julgue o item.
Apesar de inúmeras falhas, o modelo atômico de Dalton foi
capaz de explicar o princípio da conservação de massa, de
Lavoisier.
.
TEXTO 3
O acendedor de lampiões
Lá vem o acendedor de lampiões da rua!
Este mesmo que vem infatigavelmente,
Parodiar o sol e associar-se à lua
Quando a sombra da noite enegrece o poente!
Um, dois, três lampiões, acende e continua
Outros mais a acender imperturbavelmente,
À medida que a noite aos poucos se acentua
E a palidez da lua apenas se pressente.
Triste ironia atroz que o senso humano irrita: —
Ele que doura a noite e ilumina a cidade,
Talvez não tenha luz na choupana em que habita.
Tanta gente também nos outros insinua
Crenças, religiões, amor, felicidade,
Como este acendedor de lampiões da rua!
(LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 3. ed. São Paulo: Global, 2006. p. 25)
O Texto 3 faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que é tóxico.
(Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição - Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de Janeiro, 1988.)
O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio
ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a eletroluminescência,
que é a emissão de luz com aplicação de uma
fonte elétrica.
I-No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência.
II-Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica.
III-Apenas os elétrons da camada de valência do gá- lio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin.
IV-No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor.
É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns):
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Elemento Cor
sódio laranja
potássio violeta
cálcio vermelho-tijolo
cobre azul-esverdeada
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
Os modelos atômicos que conhecemos ajudam a explicar melhor a estrutura dos átomos, desde as ligações entre átomos até a previsão de comportamento de moléculas mais complexas como o DNA. Ao longo da história, vários modelos foram criados na tentativa de explicar melhor a natureza da matéria e sua constituição.
ALMEIDA, W. B. e Santos, H. F. Adaptado de Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, Modelos Teóricos para a compreensão da Estrutura da Matéria, n. 4, mai. 2001.
Dadas as seguintes afirmativas com respeito à evolução histórica do surgimento dos modelos atômicos,
I. A primeira concepção de modelo atômico considerava o átomo como uma partícula maciça e indivisível que comporia todas as substâncias, sendo idealizada por Dalton.
II. Com a descoberta dos elétrons e prótons, o modelo atômico de Dalton caiu por terra, visto que o átomo continha outras partículas e, portanto, não seria indivisível, conforme previa a teoria de Dalton.
III. Com a descoberta do núcleo, por Rutherford, observou-se que o modelo atômico proposto por J. J. Thomson possuía coerência e, portanto, concordava com os resultados experimentais.
IV. O atual modelo atômico leva em consideração os argumentos da teoria quântica, principalmente a quantização de energia que foi desenvolvida pelo físico alemão Max Planck no final de 1900.
V. O modelo atômico de Sammerfild propôs que as órbitas dos elétrons em torno do núcleo seriam órbitas circulares ao invés de órbitas elípticas, conforme previa a teoria proposta por Niels Bohr.
assinale a alternativa que contém a sequência com todas as afirmativas corretas.
Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas. III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.
As alternativas CORRETAS são:
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
De acordo com Böhr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe
energia.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
As experiências de Rutherford mostraram que o tamanho do núcleo de um átomo é muito pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A carga nuclear efetiva Zef experimentada pelo elétron é sempre maior que a carga nuclear nominal.
Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
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