Questões de Vestibular
Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química
Foram encontradas 135 questões
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2013 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q357494
Química
Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que
Q337610
Química
Texto associado
Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
O fato de poder ser emitida luz com coloração característica de cada elemento destacado na tabela pode ser explicado com base no modelo atômico proposto por Rutherford.
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291261
Química
Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes,
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
verifica-se que estão corretas
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364197
Química
Texto associado
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 
2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
Cada mol de amônia gasosa produzida
implicará o consumo total de 0,5 mol de óxido
de cálcio, se o rendimento for de 100%.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364186
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
A velocidade linear do elétron, ao redor do
núcleo, tem módulo variável.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364185
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
O módulo da força centrípeta que atua no
elétron em seu movimento ao redor do núcleo é
inversamente proporcional ao quadrado do
período de revolução.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364184
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
Baseado na proposta de Dalton, Bohr também
considera o átomo como a menor partícula
constituinte da matéria, sendo este indivisível.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364183
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
O modelo de Bohr foi fundamental para a
evolução dos modelos atômicos, pois
determinou que o elétron tratava-se de uma
partícula de carga negativa, cujo tamanho era
mil vezes menor do que o átomo.
Ano: 2012
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1277929
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
A primitiva ideia da existência do átomo é
atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira
teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.),
conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus
(99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante
muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente
e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de brilhar" atribuído a
Ano: 2012
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa - 1ª fase |
Q1276416
Química
No seu livro Oppenheimer e a bomba
atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern:
“Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se
olhar como aqueles que sustentam teorias opostas
em outros campos – da religião à administração do
futebol. Heinsenberg chamou a teoria de
Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger
reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e
deprimente”.
As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,
As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q278385
Química
INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q278366
Química
John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H2 O e que a da amônia é NH3 . Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.
Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,
Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264612
Química
Os avanços tecnológicos não seriam possíveis sem os conhecimentos científicos, a exemplo do desenvolvimento de estudos sobre a estrutura atômica da matéria desde o modelo atômico de J. Dalton até o Modelo Quântico e as aplicações desses conhecimentos em diversos campos da tecnologia. Considerando-se as informações do texto e os modelos atômicos desenvolvidos ao longo do tempo, é correto afirmar:
Q263107
Química
Texto associado
A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da
absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um
todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz
visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de
Avogadro igual a 6 × 1023 e a velocidade da luz igual a 3 × 108 m/s,
julgue os próximos itens.
A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da
absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um
todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz
visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de
Avogadro igual a 6 × 1023 e a velocidade da luz igual a 3 × 108 m/s,
julgue os próximos itens.
Na molécula de O2, existem dois níveis de energia separados por uma diferença de energia igual a 9,945 × 10-19 J.
Q580984
Química
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
Q265473
Química
LEIA o texto a seguir:
As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma fna lâmina de ouro.
Assinale, abaixo, a afrmativa que NÃO faz parte dessas observações experimentais de Rutherford:
As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma fna lâmina de ouro.
Assinale, abaixo, a afrmativa que NÃO faz parte dessas observações experimentais de Rutherford:
Q265266
Química
Ao longo dos séculos, foram propostos diferentes modelos para explicar a constituição da matéria. À medida que o conhecimento científico e a tecnologia evoluem, os modelos também evoluem. O primeiro modelo sobre a constituição da matéria foi proposto por Demócrito e seu discípulo Leucipo: “A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo formada por partículas diminutas, denominadas átomos.” Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.
Q238349
Química
Tendo como referência o texto e os dados na tabela acima, julgue os itens de 51 a 57 e de 60 a 66, faça o que se pede nos itens 58 e 59, que são do tipo B, e assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C.
De acordo com o modelo de Thomson, o hidrogênio é constituído por 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron.
De acordo com o modelo de Thomson, o hidrogênio é constituído por 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron.
Q238269
Química
Em 1936, o pesquisador alemão Gerhard Schrader, ao tentar produzir um inseticida, descobriu, acidentalmente, o gás letal neurotóxico sarin, material utilizado em guerra química, cuja fórmula é 
O sarin, quando em contato com a pele ou inalado, gera contrações musculares, convulsões, estado de coma e paralisia do sistema respiratório, provocando a morte lenta da pessoa.
Sobre alguns dos elementos que constituem o sarin e que formam também substâncias essenciais à manutenção da vida, assinale a afirmação FALSA.
O sarin, quando em contato com a pele ou inalado, gera contrações musculares, convulsões, estado de coma e paralisia do sistema respiratório, provocando a morte lenta da pessoa. Sobre alguns dos elementos que constituem o sarin e que formam também substâncias essenciais à manutenção da vida, assinale a afirmação FALSA.
Q238267
Química
No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria Cristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas propriedades e sua história.
Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto afirmar-se que
Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto afirmar-se que
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