Questões de Vestibular
Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química
Foram encontradas 134 questões
Ano: 2018
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2018 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1268957
Química
Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias
de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no
estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:
n= 3 l= 2 m= 0 s= -1/2
É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:
n= 3 l= 2 m= 0 s= -1/2
É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2018 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q956758
Química
As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima.
A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que
Q939062
Química
Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III- O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
Q924361
Química
O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos carros no período da
noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse efeito, teríamos dificuldade
de visualizar a informação das placas no período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de
trânsito.
Esse efeito, conhecido como
Esse efeito, conhecido como
Ano: 2017
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1403841
Química
Considere o enunciado para o modelo atômico:
“O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.”
Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por:
Ano: 2017
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1401351
Química
No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do
elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam
desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi
que:
Q1401077
Química
Neste texto, o autor descreve o fascínio que as descobertas em
Química exerciam sobre ele, durante sua infância.
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química.
De acordo com o autor,
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. De acordo com o autor,
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342920
Química
A configuração eletrônica é uma representação da distribuição
de elétrons entre os vários orbitais de um átomo.
Como no estado fundamental, os elétrons estão nas condições
de energia mais reduzida, pode-se utilizar o princípio de
exclusão de Pauli e da regra de Hund, para escrever as
distribuições dos elétrons em átomos e relacioná-las com a
localização dos elementos químicos nos grupos e períodos da
Tabela Periódica.
Considerando-se essas informações, e ao compará-las com
o elemento químico samário, é correto concluir:
Q924495
Química
O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as dificuldades teóricas do modelo atômico
rutherfordiano.
A história do Modelo de Bohr
1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado "estacionário" para outro diferente. 2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre diferentes estados estacionários. 3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck. 4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema simples constituído por um elétron que gira em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida durante a formação da configuração e a frequência de revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é circular, esta hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p. 5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron em torno do centro da sua órbita.
Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.html> Acesso em: 15 abr. 2017.
O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das seguintes considerações?
A história do Modelo de Bohr
1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado "estacionário" para outro diferente. 2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre diferentes estados estacionários. 3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck. 4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema simples constituído por um elétron que gira em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida durante a formação da configuração e a frequência de revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é circular, esta hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p. 5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron em torno do centro da sua órbita.
Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.html> Acesso em: 15 abr. 2017.
O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das seguintes considerações?
Ano: 2016
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1798901
Química
O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo
mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto
de raias finas.
Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por
Ano: 2016
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790884
Química
Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331808
Química
A teoria quântica revolucionou a Física no início do
século 20, quando Planck e Einstein postularam que a
energia da luz é emitida ou absorvida em quantidades
discretas conhecidas como quanta. Em 1913, Bohr
incorporou esta ideia em seu modelo do átomo. Em
1924, Louis de Broglie propôs que todas as partículas
subatômicas, como os elétrons, exibem um grau de
comportamento ondulatório. Schrödinger, demonstrou
que o movimento de um elétron em um átomo poderia
ser melhor explicado como uma função de onda, e não
como uma partícula pontual.
Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279808
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
Na visão de Sommerfeld, o átomo é
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264301
Química
O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi
bombardeada com um feixe de partículas α , permitiu a suposição de um modelo de átomo
com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada
por elétrons, com carga negativa.
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
Q1264215
Química
A busca de uma explicação para a matéria e suas transformações é objeto de
preocupação da sociedade como um todo desde o período antes de Cristo. Os registros
históricos atribuídos aos filósofos gregos Demócrito (460-370 a.C.) e Aristóteles (384-322
a.C.) são prova disto. No entanto, a química só adquiriu caráter científico nos últimos 200
anos, quando o trabalho feito em laboratório (trabalho experimental) foi vinculado ao esforço
pela busca da explicação da natureza da matéria e de suas transformações (explicações
teóricas). Considere as alternativas abaixo referentes a teorias de pesquisadores que
marcaram seu nome na história e classifique-as utilizando “V” para verdadeiro e “F” para
falso:
( ) Thompson afirmou que o núcleo do átomo tem carga negativa.
( ) Eletrosfera é a região do átomo que tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
( ) Bohr disse que o próton e o elétron possuem massas iguais.
( ) Na experiência de Rutherford, a maioria da radiação emitida pelo polônio radioativo passou pela lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira.
( ) O modelo de Dalton ficou conhecido como o “pudim de passas”.
Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta:
( ) Thompson afirmou que o núcleo do átomo tem carga negativa.
( ) Eletrosfera é a região do átomo que tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
( ) Bohr disse que o próton e o elétron possuem massas iguais.
( ) Na experiência de Rutherford, a maioria da radiação emitida pelo polônio radioativo passou pela lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira.
( ) O modelo de Dalton ficou conhecido como o “pudim de passas”.
Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta:
Ano: 2016
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2016 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - 2º Dia |
Q761459
Química
Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão,
observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais
são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo,
deixam a chama esverdeada; e sais de potássio
deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos
fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado
pelas ideias de
Ano: 2016
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2016 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q648415
Química
Existem quatro números quânticos: número quântico principal; número quântico de momento angular ou azimutal (secundário); número quântico magnético e número quântico de spin. Esses quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos, pois eles representam o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem.
Considerando as informações, dentre as seguintes séries de números quânticos abaixo, aquela que descreve corretamente um elétron em um dado átomo é:
Q1784109
Química
Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio
central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua
eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma
imensidão de vácuo com altas forças de interação.
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
Q1783256
Química
De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes
estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário.
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente
Q1363179
Química
A luz elétrica foi desenvolvida pelo homem e é
considerada uma fonte de luz artificial. Neste
processo, a eletricidade serve apenas como fonte de
energia, e os responsáveis pela emissão da luz são
elementos químicos (metais, gases ou íons metálicos)
encontrados dentro das lâmpadas.
Desta forma. podemos afirmar que: 1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Desta forma. podemos afirmar que: 1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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