Questões de Vestibular de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma amostra de 20 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) foi titulada com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,01 mol/L, consumindo 40 mL do titulante. A massa de ácido clorídrico presente em 1 litro dessa solução é igual a

Em um ensaio de laboratório é necessário o uso de 10 mL de solução aquosa de Na₂CO₃ de concentração 0,4 mol/L. Para a preparação dessa solução são necessários quantos miligramas do referido sal?

Em uma aula de laboratório se pretendia neutralizar 50 mL de solução aquosa de KOH de concentração 0,10 mol/L. Para isso se pretendia usar uma solução aquosa de HNO₃ de concentração 0,20 mol/L. Qual o volume (em mL) necessário da solução de HNO₃?

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos cerca é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Sobre soluções, analise as afirmativas a seguir.
I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl. II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura. III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Uma solução é preparada misturando-se 40,00 ml de NaOH de concentração 0,30 mal L^-1 e 60,00 ml de KOH 0,20 mal L^-1 •
As concentrações molares de íons Na⁺, K⁺ e OH^- na solução resultante serão, em mal L^-1 , respectivamente,