Questões de Vestibular
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 444 questões
Q1340775
Química
Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de
sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água
até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338660
Química
O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:
• 5 kg de sal de cozinha,
• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,
• 100 L de água.
Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 102 g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334342
Química
Os gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio
(O2), nitrogênio (N2) e o dióxido de carbono (CO2),
também são encontrados dissolvidos na água dos
mares e rios. O O2 é o mais importante em águas
naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante
de resíduos de matéria orgânica, presente em
ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A
equação química que representa a dissolução do
oxigênio na água está representada abaixo.
O2(g) ⇌ O2(aq)
A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:
1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.
2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
O2(g) ⇌ O2(aq)
A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:
1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.
2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334338
Química
As drogas Femproporex e Pervitin foram utilizadas
como estimulantes, de forma irregular, durante
décadas por profissionais do transporte de cargas.
Estas drogas, chamadas comumente de rebites, são
administradas para prolongar o tempo em que os
motoristas permanecem acordados e diminuir o
intervalo entre as entregas. Para diminuir o uso destes
produtos, que causam alta dependência e diversos
problemas de saúde, foi ampliada a fiscalização e
instituída a lei 13.103/2015, que adiciona o exame
toxicológico para a renovação da carteira nacional de
habilitação destes profissionais. Acerca do
Femproporex e Pervitin, foram realizadas algumas
afirmações:
1) As massas moleculares do Femproporex e do Pervitin são, respectivamente, 187 e 148 g·mol-1 .
2) Para obter um kilograma de cada produto, é necessário aproximadamente 5,3 mols do Femproporex e 6,7 mols do Pervitin.
3) Aproximadamente, 50% da dose ingerida do Pervitin é eliminada intacta na urina nas primeiras 24 horas. Como o usuário consumiu quatro comprimidos, com 7,45 mg de pervitin cada, em 1,0 L de urina foi determinada uma concentração de 1,0 x 10-4 mol.L-1 (0,1 mmol.L-1 ) de Pervitin (primeiras 24 horas).
Dados: Massas atômicas em g.mol-1 : H = 1; C = 12; N = 14.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1) As massas moleculares do Femproporex e do Pervitin são, respectivamente, 187 e 148 g·mol-1 .
2) Para obter um kilograma de cada produto, é necessário aproximadamente 5,3 mols do Femproporex e 6,7 mols do Pervitin.
3) Aproximadamente, 50% da dose ingerida do Pervitin é eliminada intacta na urina nas primeiras 24 horas. Como o usuário consumiu quatro comprimidos, com 7,45 mg de pervitin cada, em 1,0 L de urina foi determinada uma concentração de 1,0 x 10-4 mol.L-1 (0,1 mmol.L-1 ) de Pervitin (primeiras 24 horas).
Dados: Massas atômicas em g.mol-1 : H = 1; C = 12; N = 14.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333471
Química
Na produção de folhas de aço, a remoção de camadas
de óxidos presentes na superfície se dá pelo uso de
soluções diluídas de ácido clorídrico. Ao químico
responsável, foi fornecida uma solução de HCl
concentrada (37% em massa) e se pede 20 L de uma
solução 1,0 mol.L-1
. Qual o volume de HCl 37%
necessário para o preparo da solução solicitada?
Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; Cl = 35,5; densidade solução HCl 37% = 1,2 g.mL-1 .
Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; Cl = 35,5; densidade solução HCl 37% = 1,2 g.mL-1 .
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313833
Química
Existem no comercio
vários tipos de soro para reidratação oral,
a composição química de um deles
encontrado no mercado está representado
resumidamente abaixo:
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313832
Química
Alunos do curso de
licenciatura em química da URCA em uma
apresentação do show de química
deveriam apresentar uma situação que
parecesse mágica, usando reagentes
químicos, Bruno e Alexandre ( nomes
fictícios) resolveram usar duas soluções
límpidas que, ao serem misturadas,
gerassem um ppt amarelo cuja massa
deveria ser calculada posteriormente. As
soluções disponíveis eram:
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L. II) 100 mL KI C = 1 mol / L. III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L. IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L. V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L. II) 100 mL KI C = 1 mol / L. III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L. IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L. V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308316
Química
O procedimento mais adequado para a leitura do nível de uma determinada solução aquosa contida em um bureta é
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308315
Química
Em 1861 Thomas Graham (1805-1869)observou o comportamento de determinados sistemas comparando-os com as soluções e classificou tais sistemas como coloides, por causa de sua semelhança com as colas. A química dos coloides faz parte de nosso cotidiano estando presente na nossa alimentação, nos produtos de higiene, nos medicamentos, na poluição atmosférica, etc. No que diz respeito a coloides, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
UNIOESTE
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |
Q1303744
Química
A titulação é uma técnica analítica bastante utilizada para determinar a concentração
de substâncias que não são padrões primários. Assim, utiliza-se geralmente um padrão
primário para padronizar as soluções que são usadas para outras titulações. Com base
neste conceito, uma amostra de 0,3180 g de carbonato de sódio (Na2
CO3
), padrão primário, necessitou de 30,00 mL de uma solução de HCl para completa neutralização. Em
relação à concentração de HCl e à estequiometria da reação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
Dados: MM(Na2 CO3 ) = 106g/mol
Na2 CO3 + HCl⬄ NaCl + H2 CO3
Dados: MM(Na2 CO3 ) = 106g/mol
Na2 CO3 + HCl⬄ NaCl + H2 CO3
Ano: 2019
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2019 - UEG - Vestibular - Caderno de Provas Inglês - á Distância |
Q1303272
Química
As baterias chumbo-ácido continuam sendo importantes meios de produção de energia elétrica, principalmente
em veículos automotores. Nessas baterias, o eletrólito é constituído de uma solução de ácido sulfúrico em água
deionizada. Em processos de reciclagem de baterias, a solução ácida deve ser neutralizada. Qual volume de
uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,0 mol/L, deve ser usado para neutralizar,
estequiometricamente, 500 mL de uma solução de H2SO4(aq) de concentração 4,0 mol/L?
Q1300835
Química
Líquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros.
Geralmente são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1
g/mol. O rótulo de uma determinada marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em
massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol,
em mol/L, é aproximadamente:
Q1281797
Química
Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de
medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes
regiões. Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:
Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras
Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras
Q1280832
Química
O preparo de soluções é uma prática muito utilizada
em laboratórios químicos.Soluções são as misturas
resultantes da junção de duas ou mais substâncias
químicas em que apresentam apenas uma fase
(mistura homogênea). Para obter uma solução de
molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL,
deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser
pesada no laboratório. Considere a massa molar do
sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta
que contém essa quantidade.
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263767
Química
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263766
Química
Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais
inertes foi analisada da seguinte maneira:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
Q1169869
Química
Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos
seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em
diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A
dosagem utilizada desses produtos é da ordem de poucos mL.
Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição
centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução é diluída em 99
partes de solvente e a
solução resultante é
homogeneizada (ver
esquema).
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais (200CH).
Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?
Note e adote:
Número de Avogadro = 6×1023.
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais (200CH).
Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?
Note e adote:
Número de Avogadro = 6×1023.
Q1169864
Química
Texto associado
Em Xangai, uma loja
especializada em café oferece
uma opção diferente para
adoçar a bebida. A chamada
sweet little rain consiste em
uma xícara de café sobre a qual
é pendurado um algodão‐doce,
material rico em sacarose, o
que passa a impressão de
existir uma nuvem pairando
sobre o café, conforme
ilustrado na imagem.
Disponível em https://www.boredpanda.com/.
O café quente é então adicionado na xícara e, passado um
tempo, gotículas começam a pingar sobre a bebida, simulando
uma chuva doce e reconfortante. A adição de café quente inicia
o processo descrito, pois
Note e adote:
Temperatura de fusão da sacarose à pressão ambiente = 186 °C; Solubilidade da sacarose a 20 °C = 1,97 kg/L de água.
Note e adote:
Temperatura de fusão da sacarose à pressão ambiente = 186 °C; Solubilidade da sacarose a 20 °C = 1,97 kg/L de água.
Q1041054
Química
Texto associado
A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da bomba de sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na+ para o meio extracelular e K+ para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo representa esse processo.
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir:
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em
mol/L, corresponde a:
Q1013992
Química
Um copo de 200 mL de leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo.
A concentração em g L-1 de cátions de metal alcalino, contido em 1 L de leite, é
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