O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% em massa de NaCl. Um laboratorista preparou uma solução contendo 3,6 g de NaCl em 20 mL de água.

Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para que a concentração corresponda à do soro fisiológico?

Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de

O ácido ascórbico, C₆H₈O₆, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br₂, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.

Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO₃ de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg.
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 10²⁰ moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C₂₉H₅₀O₂, e que o número de Avogadro é 6 x 10²³ mol^-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de

A pressão de vapor da água a 25 °C é igual a 23.76 mmHg. A pressão de vapor de uma solução supostamente ideal formada pela mistura de 1.0 mol de ureia e 24.0 mols de água é:

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L.

Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:

Em uma aula de laboratório se pretendia neutralizar 50 mL de solução aquosa de KOH de concentração 0,10 mol/L. Para isso se pretendia usar uma solução aquosa de HNO₃ de concentração 0,20 mol/L. Qual o volume (em mL) necessário da solução de HNO₃?

A concentração, em mol/L, de chumbo encontrada no rio Doce é, aproximadamente, de

Dado:

Massa Molar:

Pb = 207 g/mol

Em um tanque contém 15000L de uma solução aquosa cuja concentração de íons nitrato é igual a 62 mg/L. Assinale a alternativa que contém o volume de uma solução de nitrato de alumínio, de concentração 0,5 mol/L, que contém a mesma quantidade (em mol) de íons nitrato encontrado no tanque. Dados: N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.

Considere uma solução aquosa saturada de KNO₃ a 20°C, com precipitado de fundo, e os seguintes valores:
                                                                           20°C   30°C    40°C    50°C Solubilidade do KNO₃ por 100 g de água         31,6g   45,8g   63,9     85,5

De acordo com os dados acima, para diminuir o precipitado de fundo devemos:

Leia o texto e analise as informações sobre teor de cafeína nas amostras apresentadas a seguir.

Bebidas e alimentos contendo cafeína (C₈ H₁₀N₄ O₂ ) são apreciados no mundo todo, o que motiva uma extensa produção agrícola. Apesar de sua popularidade, a cafeína é considerada uma substância tóxica, podendo levar à morte se for consumida em uma dose de 10 g ou superior. No Rio Grande do Sul, o mate e o café são muito populares, mas qual deles tem a maior quantidade de cafeína? A tabela abaixo mostra a quantidade de cafeína encontrada em algumas amostras.

Em relação aos dados apresentados, assinale a alternativa correta

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a representação do glifosato a seguir.

O uso de agrotóxicos é objeto de preocupações, pois o contato com doses elevadas no momento da aplicação tem causado sérios problemas de saúde a trabalhadores rurais. Esse problema se agrava quando os agricultores aplicam doses maiores do que as recomendadas, em uma tentativa de controlar pragas resistentes. O glifosato, por exemplo, no uso agrícola comum, é adquirido como uma solução com a concentração de 360 gramas por litro, sendo aplicados cinco litros por hectare (um hectare equivale a 10000 m²).

Sobre esse assunto, fazem-se as seguintes afirmativas.

I. Em uma aplicação de glifosato, cada hectare de lavoura recebe mais de 1,0×1023 moléculas desse herbicida.

II. Em uma molécula de glifosato há mais átomos de hidrogênio do que de oxigênio.

III. A concentração de glifosato na solução é de aproximadamente 2,1 mol/L.

Está/Estão correta(s) a(s) afirmativa(s)

Hoje, tão importante quanto cuidar de uma casa é o cuidado com tanques e outros componentes que retenham água. Uma empresa foi chamada para fazer a limpeza e o controle de um pequeno tanque artesanal. A água do tanque foi tratada colocando-se o cloreto de sódio, dentre outros componentes. Para isso, mediu-se a concentração da salinidade da água em função do cloreto de sódio, encontrando-se o valor de 2,92 g/L em 0,03 m3 de água do tanque. Adicionou-se 6 dm3 de uma solução 0,7 M ao volume contido no tanque. Qual a concentração final utilizada em quantidade de matéria e em g/L, respectivamente, de cloreto de sódio neste tanque?

Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. Dados: log5 = 0,7

I A mistura terá um pH = 12,4.

II Na mistura terá [OH- ] = 2,5.10^-3 mol/L.

III Na mistura terá uma [Na+ ] = 0,05 mol/L.

IV Na mistura terá uma [Cl- ] = 0,05 mol/L.

Está(ão) correta(s) apenas:

Para determinar a porcentagem de prata em uma liga metálica, 0,500g dessa liga foi dissolvida em ácido, causando a dissolução da prata na forma de íons Ag⁺ . Essa dissolução foi diluída em água e adicionado um indicador apropriado para titulação com uma solução de [KSCN] = 0,1 mol/L.

Ag⁺_(aq) + SCN^-_(aq) → AgSCN_(s)

Nessa titulação foram necessários 40 mL da solução de KSCN. A porcentagem em massa de prata nessa liga é: Dados: Ag: 108g/mol.

Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.




Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO₃ e outra de NaNO₃, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ .

Um refrigerante de limão tem acidez de 0,192% em massa e densidade de 1 g x mL ^-1 . Considerando que toda a acidez é proveniente do ácido cítrico e que a massa molecular desse ácido é 192 g x mol ^-1 ,qual é a concentração molar do ácido cítrico nesse refrigerante?

O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético, com densidade de 1 g x mL ^-1 . Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 60 g x mol ^-1 , quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?