Questões de Vestibular
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 440 questões
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 1ª Aplicação - 20/11/2020 |
Q1692629
Química
Considere duas bebidas comerciais açucaradas:
Bebida I – 600 mL de refrigerante, contendo
10 colheres de chá de sacarose (C12H22O11).
Bebida II – 1,0 L de suco de maçã com 0,30 mol de
sacarose.
Se 1 colher de chá contém 5,0 g de sacarose, e
C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol, é correto afirmar
que
Ano: 2019
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2019 - PUC - RS - Vestibular - Grupo 1 - Caderno Preto |
Q1962017
Química
Texto associado
INSTRUÇÃO: Responder à questão com
base no texto que segue.
No Manual para Elaboração de Monografias de
Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia
Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura
das monografias de insumos ativos de origem vegetal,
de origem animal ou de origem química.
Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:
Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana
previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução
de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com
quantidade suficiente de solução concentrada de
hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação
[...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em
erlenmeyer contendo quantidade suficiente de
sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de
ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1
e o pH da solução preparada são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FASEH
Provas:
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina - Tipo 01
|
Instituto Consulplan - 2019 - FASEH - Vestibular de Medicina |
Q1785768
Química
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O
mundo que nos cerca é constituído por sistemas formados
por mais de uma substância: as misturas. Nos laboratórios,
nas indústrias e em nosso dia a dia, as soluções de sólidos
em líquidos são as mais comuns. Sobre soluções, analise as
afirmativas a seguir.
I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl. II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura. III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl. II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura. III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784287
Química
Uma solução é preparada misturando-se 40,00 ml de NaOH de concentração 0,30 mal L-1 e 60,00 ml
de KOH 0,20 mal L-1
•
As concentrações molares de íons Na+, K+ e OH- na solução resultante serão, em mal L-1 , respectivamente,
As concentrações molares de íons Na+, K+ e OH- na solução resultante serão, em mal L-1 , respectivamente,
Q1404739
Química
Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta
com 200g de açúcar e água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a
concentração de açúcar no refresco, em g/L, será igual a
Q1404110
Química
O soro fisiológico comercial é preparado com 0,900g de NaCl em 100 mL de
solução aquosa. A massa molar de NaCl é igual a 58,5 g/mol. A concentração do soro
fisiológico, expressa em mol/L, é igual a
Q1404039
Química
A análise da água da chuva de uma cidade apresentou uma concentração de
ácido sulfúrico igual a 0,00196 g/L.
Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa
cidade?
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa |
Q1403596
Química
Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é igual a
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa |
Q1403591
Química
Num laboratório de Química Analítica, um graduando deseja misturar duas soluções de uma mesma base, porém de concentrações diferentes. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1402218
Química
Texto associado
Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do
tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo,
narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não
fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados,
respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720
substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas
fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa
é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia,
cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada
contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS
uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina
age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma
diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por
isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido
no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de
transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de
substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que
tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística
ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei
nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local
fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A fumaça é um tipo de solução coloidal caracterizada pela
presença de
Ano: 2019
Banca:
MULTIVIX
Órgão:
MULTIVIX
Prova:
MULTIVIX - 2019 - MULTIVIX - Vestibular - Medicina |
Q1400601
Química
Diversos procedimentos são necessários para entrar e sair de uma unidade de terapia intensiva (UTI), dentre eles, a lavagem e desinfecção das mãos com álcool 70% evita carregar vírus e bactérias de fora para dentro e vice e versa. Comumente se é questionado porque usar álcool 70% (70% de etanol e 30% de água destilada) e não o álcool 96% (96% de etanol e 4% de água destilada) uma vez que este último é mais concentrado, sendo assim: Não teria o álcool 96% um “poder” desinfetante maior? Na verdade, a proporção de 70%, age exclusivamente como desinfetante e não como desidratante. E, a solução de álcool 96% é desidratante. Sendo desidratante, a umidade removida das células epiteliais deixa-a mais susceptível a absorção de microrganismos caso tenha contato com algum veículo contaminado, sujeito assim o indivíduo a diversos tipos de infecções. Deseja-se então a partir do álcool etílico 96% preparar 500 mL de álcool etílico 70%. Qual será o volume aproximado necessário de álcool etílico 96% para o preparo dessa solução de álcool etílico 70%?
Ano: 2019
Banca:
COPESE - UFT
Órgão:
UFT
Prova:
COPESE - UFT - 2019 - UFT - Vestibular - Segundo Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza |
Q1399612
Química
Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido
acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina,
optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este
propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de
0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H2SO4),
também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto
de equivalência.
As reações envolvidas no processo são:
C8O2H7CO2H (aq) + NaOH (aq) → C8O2H7CO2Na (aq) + H2O (l) H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de
As reações envolvidas no processo são:
C8O2H7CO2H (aq) + NaOH (aq) → C8O2H7CO2Na (aq) + H2O (l) H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática e Ciências da Natureza - 2º Dia - Manhã - Grupo 2 |
Q1395393
Química
Uma solução de soro fisiológico tem 0,9% (m/v) de cloreto de sódio na sua composição. A concentração em quantidade de matéria (mol L-1 ) do íon sódio no soro fisiológico é
Dado
MNaCℓ = 58,5 g mol-1
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática e Ciências da Natureza - 1º Dia - Tarde - Grupo 2 |
Q1395336
Química
Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,220 g de CaCl2 em água pura, sendo o volume final da solução ajustado para 250,00 mL num balão volumétrico. A concentração, em mol L-1, do íon cloreto (Cl- ) na solução é mais próxima de
Dado:
M(CaCl2) = 111 g mol-1
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 1 |
Q1395278
Química
Uma garrafa de 500 mL de água mineral apresenta as informações da Tabela abaixo no rótulo.
Assinale a alternativa que mostra a concentração total
CORRETA de cátions divalentes, em mol L-1
, nessa água.
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 3 |
Q1394582
Química
O rótulo de uma marca de água mineral indica as quantidades dos seguintes cátions de elementos alcalinos e alcalinoterrosos: Na+ (1,955 mg L-1 ); K+ (0,975 mg L-1 ); Mg2+ (0,480 mg L-1 ); Ca2+ (2,680 mg L-1 ).
Sabendo que o contraíon de todos esses cátions é o Cl- , e, sendo esses os únicos sais cloretos dissolvidos, a quantidade de Cl- , em mmol na água mineral é mais próxima de
Dados
MNa = 23 g mol-1
MK = 39 g mol-1
MCa = 40 g mol-1
MMg = 24 g mol-1
Q1391493
Química
Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético cuja solução oral pode ser encontrada na concentração
de 500 mg/mL. Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade máxima diária recomendada
para crianças de certa faixa etária é de 100 mg por quilograma de massa corporal.
Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma criança de massa corporal de 7 kg será
Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma criança de massa corporal de 7 kg será
Q1387261
Química
O formaldeído (massa molar = 30 g/mol), também conhecido como
formol, é um composto tóxico, porém muito utilizado por cabeleireiros
em um procedimento chamado de “escova progressiva”. Acima da concentração máxima permitida pela Anvisa, de 0,2% em massa, ele pode
causar danos à pele, aos olhos, ao fígado e ao sistema respiratório.
A liberação desse tipo de produto pela Anvisa é feita via formulário
eletrônico, bastando que a empresa interessada informe a composição
e efetue pagamentos de taxas. Assim, sem fiscalização adequada, muitos produtos irregulares chegam aos salões de beleza, prejudicando a
saúde de profissionais e clientes.
Em um estudo recente, foram encontradas irregularidades em todas as marcas de escova progressiva analisadas. Em um desses produtos, de densidade próxima a 1,2 g/mL, a concentração de formaldeído encontrada foi de 1,76 mol/L. Isso significa que esse produto, mesmo regularizado junto à Anvisa, apresentava uma concentração de formaldeído maior que a permitida em aproximadamente:
Em um estudo recente, foram encontradas irregularidades em todas as marcas de escova progressiva analisadas. Em um desses produtos, de densidade próxima a 1,2 g/mL, a concentração de formaldeído encontrada foi de 1,76 mol/L. Isso significa que esse produto, mesmo regularizado junto à Anvisa, apresentava uma concentração de formaldeído maior que a permitida em aproximadamente:
Q1370264
Química
Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da temperatura
(°C).
Pode-se afirmar que o sal possui
Pode-se afirmar que o sal possui
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
UNIFACIG
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - UNIFACIG - Vestibular de Medicina |
Q1370133
Química
Considere que a absorção de mercúrio pode causar
envenenamento, se manifestando no indivíduo como
fraqueza, indigestão, diarreia e, também, progredindo para
perda de memória, alucinações, danos cerebrais
irreversíveis e morte. Após a análise de 300 mL da água de
um rio, foi comprovado que havia 0,3 ppm de íons de
mercúrio. Levando em consideração que o limite máximo
tolerado pelo organismo humano é de 0,001 g/L, podemos
afirmar que está:
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