Questões de Vestibular
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 331 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2025 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4148472
Química
A anilina, C6H5NO2
, é uma substância orgânica empregada
na indústria química e na indústria farmacêutica. Ao ser adicionada em água, a anilina reage e estabelece o equilíbrio
químico representado na equação:
A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.
Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH– , [OH– ], e pH iguais a
A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.
Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH– , [OH– ], e pH iguais a
Q4130737
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações 
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.Um aluno misturou as soluções abaixo.
O pH da solução resultante é
Q4140029
Química
Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o
ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida
a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10-4
.
Observe sua equação de ionização em meio aquoso:
Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.
( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS–
( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.
Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol-1 .
As afirmativas são, respectivamente,
Observe sua equação de ionização em meio aquoso:
Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.
( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS–
( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.
Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol-1 .
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2024 - EMESCAM - Vestibular - Medicina - Primeiro Semestre 2025 |
Q3353583
Química
O gás cloro e o hipoclorito de sódio são produtos químicos empregados na etapa de desinfecção do processo de tratamento da água. O objetivo dessa etapa é eliminar microrganismos patogênicos que causam problemas para a saúde da população. O cloro pode ser desproporcionado em diferentes derivados, dependendo do pH da água.
A fração molar do cloro e de alguns dos seus derivados em função do pH da água são apresentados no gráfico a seguir
O uso do cloro, no entanto, tem alguns inconvenientes, como a formação de produtos tóxicos, por exemplo, o clorofórmio.
O clorofórmio é formado, nessas condições, por uma reação química entre a matéria orgânica presente na água e um dos derivados do cloro, tal qual representada na equação química genérica a seguir.
RCOCH3 + 3HClO → RCOOH + 2H2 O + CHCl3
A condição mais favorável para a formação de clorofórmio, no contexto descrito, é o pH da água estar
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107645
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.
H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)
H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)
HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)
Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−.
Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.
H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)
H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)
HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)
Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149791
Química
O monitoramento dos valores de pH do sistema digestório de
um paciente apresentou os seguintes resultados:
A relação entre as concentrações de íons H+ do suco gástrico e da saliva desse paciente é igual a
A relação entre as concentrações de íons H+ do suco gástrico e da saliva desse paciente é igual a
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144356
Química
Indicadores ácido-base são compostos químicos que alteram a coloração da solução aquosa em função do pH. A equação mostra o equilíbrio químico da fenolftaleína em meio aquoso. Esse indicador muda a cor da solução em pH ao redor de 8.
A fenolftaleína deixa rosa a solução aquosa de
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144355
Química
Analise os dados extraídos dos rótulos de duas marcas de água mineral.
A concentração de íons H+ na água mineral 1 é da ordem de 104 vezes __________ que na água mineral 2. Contribuem para o elevado pH da água mineral 2 a presença dos íons __________ e __________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por
Q4142017
Química
Ácidos orgânicos têm sido utilizados como esfoliantes químicos
para promover a renovação celular e colaborar com a
administração de substâncias que atuam estimulando a produção
de colágeno e elastina, permitindo a renovação da pele. O pH da
solução ácida influencia diretamente no efeito esperado.
Uma solução diluída de concentração 0,01 mol.L–1 de um monoácido orgânico fraco com pKa = 4, utilizado em um processo de esfoliação, apresenta pH aproximadamente igual a
Uma solução diluída de concentração 0,01 mol.L–1 de um monoácido orgânico fraco com pKa = 4, utilizado em um processo de esfoliação, apresenta pH aproximadamente igual a
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108398
Química
Texto associado
Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das
células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável
e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões
muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de
densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação
veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no
mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil,
processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo,
tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio
verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se
energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a
partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente
elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma
solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a
seguir ocorrem nos eletrodos.
catodo: 2 H3O+
+ 2 e-
→ H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH−
→ H2O + ½ O2 + 2 e-
Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a
constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1
·K-1
, a
constante de Faraday, 96.500 C·mol-1
, a constante de
autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os
gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.
Se a concentração de uma solução de NaOH for de 0,10 mol/L, então o pH dessa solução será superior a 10.
Se a concentração de uma solução de NaOH for de 0,10 mol/L, então o pH dessa solução será superior a 10.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108298
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
Considere-se que o SO2 atmosférico sofra hidrólise nas gotículas de água da atmosfera em uma série de reações reversíveis, conforme descrito a seguir.
SO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HSO3 − (aq)
HSO3 − (aq) ⇌ H+ (aq) + SO3 2− (aq)
Nessa situação, caso a concentração atmosférica de SO2 aumente, a concentração de íons SO3 2− dissolvidos na água da chuva aumentará.
Considere-se que o SO2 atmosférico sofra hidrólise nas gotículas de água da atmosfera em uma série de reações reversíveis, conforme descrito a seguir.
SO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HSO3 − (aq)
HSO3 − (aq) ⇌ H+ (aq) + SO3 2− (aq)
Nessa situação, caso a concentração atmosférica de SO2 aumente, a concentração de íons SO3 2− dissolvidos na água da chuva aumentará.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108294
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que
as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos mais fortes conhecidos.
No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos mais fortes conhecidos.
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327086
Química
Um refrigerante comum é uma formulação de vários ingredientes: açúcar (11 g por 100 mL), água (88 g por 100 mL) – componentes majoritários –, além de acidulantes, antioxidantes,
conservantes, adoçantes e CO2
(componentes em pequenas
quantidades). O acidulante tem como finalidade regular a doçura do açúcar, realçar o paladar e reduzir o pH do refrigerante,
que deve estar entre 2,7 e 3,5. Assim, para se usar uma pequena massa de acidulante que proporcione a redução do pH para
o valor desejado, a massa molar do acidulante deve ser
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q2073477
Química
Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto
Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a
manipueira recém-extraída apresentou uma concentração
de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre.
Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de
37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L.
Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores
encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3
meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é
um líquido que apresenta um caráter
Q4142214
Química
“Para lavar as mãos, a melhor opção é água e sabão. O álcool em
gel é apenas para situações em que a pessoa não tem como lavar
as mãos. Para a limpeza de pisos, azulejos, além do álcool líquido,
a água sanitária diluída em água pode ser utilizada.”
FELIX, P. Perguntas e Respostas: água e sabão é a melhor opção contra o coronavirus. 2022. Disponível em: https://saude.estadao.com.br/noticias/geral, perguntas-e-respostas-agua-e-sabao-e-a-melhor-opcao-contra-ocoronavirus,70003251422. Acessado em 13 de setembro de 2022.
A água sanitária comercial é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio 5,5 % (m/m) e densidade de 1,1 g.L–1 .
Em relação ao pH da água sanitária, assinale a afirmativa correta.
FELIX, P. Perguntas e Respostas: água e sabão é a melhor opção contra o coronavirus. 2022. Disponível em: https://saude.estadao.com.br/noticias/geral, perguntas-e-respostas-agua-e-sabao-e-a-melhor-opcao-contra-ocoronavirus,70003251422. Acessado em 13 de setembro de 2022.
A água sanitária comercial é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio 5,5 % (m/m) e densidade de 1,1 g.L–1 .
Em relação ao pH da água sanitária, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065085
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Foi realizada uma experiência, denominada de
“Mudança instantânea de cor”, cujo procedimento foi o
seguinte:
1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta. 2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta. 3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor. 4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.
Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.
1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta. 2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta. 3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor. 4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.
Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020271
Química
Texto associado
O ácido cítrico (C6H8O7), também conhecido como ácido
2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido fraco
triprótico, cujos pKa são: pKa1 = 3,15; pKa2 = 4,77; pKa3 = 6,40.
O suco de laranja possui densidade de 1.030 kg/m3
, sendo a
concentração de ácido cítrico no suco de laranja igual a 1,5 g/L.
O presidente da Empresa Brasileira de Pesquisa e
Inovação Industrial (Embrapii), Jorge Guimarães, avalia a
ausência de um DNA independente no Brasil como um processo
estrutural: “A maioria dos insumos químicos importados não é
refinada, é coisa bem simples. O Brasil é o maior exportador de
laranja e, mesmo assim, importa ácido cítrico. Bem como é o
maior produtor de sacarose e importa glicose, que é metade da
molécula. Tem coisas difíceis de explicar, responsáveis por gerar
fragilidade. Esse efeito é responsável também pela deficiência no
setor de medicamentos. A defasagem tecnológica ocorre
continuamente com a importação dos quimioterápicos, ou seja,
da grande parte dos princípios ativos e insumos que compõem os
remédios, gerando enorme déficit na balança de pagamentos”.
Alana Ambrosio. Por que Brasil ainda é tão dependente de importações
na área farmacêutica? In: VivaBem UOL. Internet:<www.uol.com.b>(com adaptações).
Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm3 , julgue o item.
A primeira constante de dissociação ácida do ácido cítrico
(Ka1) é superior a 10−3.
Q1994369
Química
O processo de transporte de O2 para a respiração pode ser
entendido como um processo de equilíbrio químico entre a
hemoglobina (Hb) e o O2. A Hb é uma proteína do sangue
responsável pelo transporte do O2 que também pode existir
na forma protonada como HbH+
. Dependendo da
concentração de CO2, podem ocorrer a alcalose ou a acidose
respiratória. A ligação do oxigênio com a HbH+
gera a forma
oxigenada (HbO2), como pode ser representado pela equação
química simplificada:
HbH+ (aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq) + H+ (aq)
O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + HCO3 − (aq)
Com base nessas informações, é correto afirmar:
HbH+ (aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq) + H+ (aq)
O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + HCO3 − (aq)
Com base nessas informações, é correto afirmar:
Q3250676
Química
Os sais são substâncias químicas de extrema importância
para a indústria devido à sua ampla utilização na preparação
de diversas formulações farmacêuticas, na fabricação
de fertilizantes, como também em produtos culinários.
Em relação aos sais cloreto de sódio (NaCl), nitrato de
amônio (NH4NO3) e acetato de sódio (C2H3NaO2), é correto
afirmar que, quando dissolvidos em água, produzem
respectivamente soluções de caráter
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - UNB - Vestibular - Libras |
Q1985078
Química
Em 2020, no começo da pandemia de covid-19, houve falta de álcool em gel no mercado. No álcool em gel, são utilizados etanol e água na proporção 7:1 em massa, além de um espessante (carbopolímero). Emergencialmente, alguns órgãos recomendaram o uso de água sanitária a 0,5% (p/p), para desinfecção de pisos e superfícies, e a 0,05% (p/p), para a limpeza das mãos. Na água sanitária, o principal componente é o hipoclorito de sódio (NaClO), que pode ser obtido pela reação do gás cloro (Cl2) com hidróxido de sódio para formar apenas hipoclorito de sódio, cloreto de sódio e água. Na água sanitária comercial, a concentração de NaClO é 2,5% em massa (ou p/p), o que significa que existem 2,5 g de NaClO em cada 100 g de água sanitária. Entretanto, para fins de fiscalização, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) considera um intervalo de aceitação entre 1,75% e 2,75% (p/p).
Considerando as informações do texto apresentado, julgue o item a seguir.
Considere que, no tratamento da água com hipoclorito de sódio, ocorra a seguinte reação, que tem constante de equilíbrio Kb = 1,0 × 10−7.
ClO− (aq) + H2O(l) ⇌ HClO(aq) + OH− (aq)
Nessa situação, em uma solução aquosa em que essa reação ocorre a pH = 6, a quantidade de mols de HClO é igual à quantidade de mols de ClO− no equilíbrio.
Considerando as informações do texto apresentado, julgue o item a seguir.
Considere que, no tratamento da água com hipoclorito de sódio, ocorra a seguinte reação, que tem constante de equilíbrio Kb = 1,0 × 10−7.
ClO− (aq) + H2O(l) ⇌ HClO(aq) + OH− (aq)
Nessa situação, em uma solução aquosa em que essa reação ocorre a pH = 6, a quantidade de mols de HClO é igual à quantidade de mols de ClO− no equilíbrio.
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