As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

O ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que em 10 mL de sumo de limão, a concentração de íons H⁺ livre em solução é de 10^-1 mol.L^-1 , qual será o seu pH?

O processo de “queimação estomacal” pode ser aliviado com a ingestão de leite de magnésia. O suco gástrico estomacal possui pH em torno de 2. A adição do composto de magnésia irá levar o suco estomacal a um

Uma pessoa ao temperar sua salada utilizou apenas uma pitada de sal (cloreto de sódio) e aproximadamente 3 mL de vinagre (solução aquosa contendo ácido acético) e 9 mL de água. Considere que o sal não influenciará o pH, que o vinagre é uma solução 4% (m/v) de ácido acético (CH₃COOH), sendo esta a substância responsável pelo caráter ácido desta solução.

(Dados: densidade do vinagre = 1 ,05 g/mL; Ka=1,75x10^-5)

A expressão de equilíbrio do ácido acético é:

Uma das consequências do aumento do dióxido de carbono na atmosfera é a acidificação dos oceanos. Naturalmente, tem-se o equilíbrio químico entre o dióxido de carbono da atmosfera e o dissolvido nos oceanos. Com o aumento de dióxido de carbono nas águas oceânicas esse equilíbrio é perturbado, e, logo, organismos vivos constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio, são prejudicados.

Sobre o aumento da acidez nos oceanos e as suas consequências, analise as proposições.

I. A acidificação dos oceanos ocorre devido à reação química entre o gás carbônico dissolvido e a água, resultando na formação do ácido carbônico cuja fórmula química é HCO₃.
II. Os íons carbonatos provenientes do equilíbrio do carbonato de cálcio reagem com os íons H⁺ gerados pelo ácido carbônico, a fim de compensar o excesso de acidez gerado no oceano.
III. O caráter mais ácido dos oceanos favorece a descalcificação dos exoesqueletos dos corais, assim como dificulta a formação de novas estruturas de carbonato de cálcio.

Assinale a alternativa correta.

Os fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO₃(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO₄(s), cloreto de amônio, NH₄Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.

Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H₃O⁺ igual a 3,2 x 10^-4mol L^-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H₃O⁺ igual a 1,0 X 10^-3 mol L^-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

Peixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de pH indicado para sua sobrevivência no aquário:
Espécie Nome científico do peixe pH I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5 II Danio aequipinnulus 7,0 III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5 IV Poecilia latipinna 7,8 V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0
As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:

A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:

A amônia (NH₃), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química
NH₃ (g) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)
Uma solução aquosa de NH₃ apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25^oC. Nessas condições, o valor da concentração de íons OH^– , em mol/L, é

Dado: Constante de basicidade da amônia a 25^o C: Kb = 1,8 × 10^-5

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo. Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.
(1) CO_2(g) ⇋ CO_2(aq) (2) CO_2(aq) + H₂O _(l) ⇋ H₂CO_3(aq) (3) H₂CO_3(aq) + H₂O _(l) ⇋  HCO₃^-_(aq)+ H₃O⁺ _(aq)
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO_3- sua base conjugada.
II. A adição de H₃O⁺, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.
III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H₃O⁺ adicionada .
É CORRETO afirmar que

Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH₄OH_(aq) NH₄⁺_(aq) + OH^- _(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH₄Cl),com concentração igual a 1 mol L^-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L ^-1 de hidróxido de amônio (NH₄OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH₄OH, se torna 

A contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade de lixiviação de íons Cd²⁺.

Dados: Kps para Cd(OH)₂(s) = 2,5 x 10⁻¹⁴

Quanto maior a velocidade de lixiviação, maior o transporte de Cd²⁺ para os lagos por meio da corrente superficial ou subsuperficial, transferido para os aquíferos ou absorvido pela vegetação, com efeitos tóxicos.

Com base na figura e nos conhecimentos sobre solubilidade de metais e equilíbrio químico, é correto afirmar que a lixiviação de cádmio

A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata.

Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 7,60, tem-se que a

De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.


Sendo t_1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

O refluxo gastroesofágico é o retorno do conteúdo do estômago para o esôfago, em direção à boca, podendo causar dor e inflamação. A pHmetria esofágica de longa duração é um dos exames que permitem avaliar essa doença, baseando-se em um resultado como o que é mostrado a seguir.


Dados: O pH normal no esôfago mantém-se em torno de 4 e o pH da saliva entre 6,8-7,2.
Assim, episódios de refluxo gastroesofágico acontecem quando o valor de pH medido é

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO₂ (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO₂ (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.



Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

Duas soluções nomeadas X e Y foram preparadas a 25 ºC com as características dadas na tabela a seguir:

Considerando as informações fornecidas, analise os itens I a III.

I) A solução Y apresenta pH mais baixo que a solução X.

II) O ácido acético é mais fraco que o ácido tricloroacético.

III) A solução Y apresentará maior condutibilidade elétrica que a X.

Estão corretos os itens:

Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO₃ de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/>. Acesso em 10 de março de 2018

Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.
As substâncias citadas na charge

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente: