Observe a escala abaixo:

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala acima, que relaciona a cor final do sistema substância + indicador com o pH aproximado que ela possui. Ao testar algumas soluções com o suco de repolho roxo, foram obtidos os seguintes resultados:

- Amoníaco: verde

- Leite de magnésia: azul

- Vinagre: vermelho

- Leite de vaca: rosa

Com base nessas informações, as substâncias amoníaco, leite de magnésia, vinagre e leite de vaca têm caráter respectivamente:

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH do meio no qual são colocadas. Utilizando-se os indicadores de forma correta é possível, dentre outras possibilidades, concluir se uma solução é ácida ou básica e identificar a faixa de pH no qual ela se encontra. Os indicadores apresentam, porém, uma faixa de viragem, dentro da qual a indefinição da cor não permite identificações. O quadro, abaixo, mostra quatro indicadores e o seus intervalos de viragem e as respectivas cores.
Para diferenciar-se uma solução de pH=5,0 de uma solução de pH=8,0, ambas incolores, deve-se usar o indicador

Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é igual a

A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L^-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L^-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.

Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A 25 ºC, a constante de dissociação (K_a ) do ácido propiônico (CH₃ CH₂ COOH) em água é aproximadamente 1×10^–5 . O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser, aproximadamente,

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10^–14, a concentração de íons OH^– nessa solução é igual a

O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma _______ e , ocorrendo uma reação de ________ .
Completam as lacunas do texto, respectivamente,

Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?
Dados: log 1,2.10^-2 = -1,92.

O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.

(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)

O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com o texto, esse processo é favorecido por

Dissolveu-se 3,0g de ácido acético em quantidade suficiente de água ate completar 0,5L de solução, sabendo que sua constante de ionização vale 4x10 ^-5 , determine o pH da solução resultante.
Dado log de 2 = 0,3

Duas alunas do primeiro período do curso de química Thaysinha e Hellen, sabem que a concentração hidrogeniônica de um suco de laranja é 10 ^-3 mols/L. Qual o pH de um refresco preparado com 30 ml de suco de laranja e água suficiente para completar 300 mL.

Alguns medicamentos a base de AAS (ácido acetilsalicílico), um ácido fraco também denominado aspirina, são utilizados como analgésicos, antiinflamatórios e desplaquetadores sanguineos. Esse tipo de medicamento deve ser evitado no caso de suspeita de dengue, pois podem transformar um caso de dengue simples em dengue hemorrágica já que, como se diz na linguagem popular, esse medicamento deixa o sangue ralo. Sabendo-se que o AAS apresenta constante de ionização ( Ka) igual a 3 x 10^-6 o valor do pH de uma solução aquosa de AAS de concentração igual a 3 x 10^-4 mol/L é igual a
Dado: log 3 = 0,47

Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico. Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol. O pH dessa solução será igual a:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alcalose-acidose.htm. Acesso em 02.mar.2019

O gás carbônico, dissolvido no sangue, estabelece o seguinte equilíbrio químico:

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃ ^-

Uma pessoa fumante, com respiração deficiente em função de enfisema pulmonar, possui a transferência de gás carbônico reduzida para o exterior. Nessa situação, pode ocorrer

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m^-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:


Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:

    As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

    O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

    Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:

o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou

nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)

A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H⁺ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a _________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia. O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas

Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a

Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH₂ PO₄ ) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0.1 mol.L^-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução 1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L^-1 obtem-se uma segunda solução.
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H₂ PO₄ - em água a 25 ºC.


O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente: