Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 925 questões
Q228957
Química
Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5 bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm3 , qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100 % de rendimento.
Q228952
Química
A formula estrutural e a massa molar da DBec são, respectivamente,
Q222801
Química
Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Francês |
Q217518
Química
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q217140
Química
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
Ano: 2008
Banca:
UFMT
Órgão:
UFMT
Prova:
UFMT - 2008 - UFMT - Vestibular - UAB - Processo Seletivo Específico |
Q1369682
Química
A queima de combustíveis fósseis (carvão, petróleo e gás) gera anualmente mais de 5,7 Gt (Gigatonelada = 1 bilhão de
toneladas) de carbono na atmosfera, às quais devem ser acrescidas mais 2 Gt, provenientes da queima e derrubada de
florestas. Descontado o carbono captado pelos oceanos e pela biota, tem-se um aumento líquido de 3 Gt por ano na
atmosfera. A partir dessas informações, é correto afirmar:
Q1359285
Química
Entre as fórmulas abaixo, aquela cujos percentuais
aproximados de Ca e O são, respectivamente, 40 % e
48 %, é
Q1354047
Química
As reações exotérmicas envolvidas no metabolismo de açúcares durante a respiração é a principal fonte de energia para os
animais. A combustão da sacarose (açúcar usado no dia-a-dia) leva à formação de gás carbônico e água de acordo com a
equação química não balanceada:
C12H22O11(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) + H2O(l) + energia
Nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de CO2 produzido, como resultado da queima de 6,84 g de sacarose, é aproximadamente:
C12H22O11(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) + H2O(l) + energia
Nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de CO2 produzido, como resultado da queima de 6,84 g de sacarose, é aproximadamente:
Q1354046
Química
A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste
último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que
utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.
Q1354038
Química
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 12 × 1023 átomos de oxigênio. A
partir dessas informações, assinale a afirmativa correta.
Q1353554
Química
Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de
consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al2O3). Esse metal dissolve-se em ácido
clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al2O3 protege o metal de ataques
subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para
as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado. ( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al2O3 que adere à superfície do metal. ( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al2O3 é 2,5 mols. ( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.
Assinale a seqüência correta.
( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado. ( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al2O3 que adere à superfície do metal. ( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al2O3 é 2,5 mols. ( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.
Assinale a seqüência correta.
Q1353550
Química
O etanol queima de forma limpa não resultando fuligem, sendo por
isso considerado um combustível ecologicamente correto. É
atualmente a “vedete brasileira” em termos de energia renovável. Qual
o número de átomos de oxigênio comburente necessário para a
combustão de 1,15L de etanol com 95% de pureza?
Considere: • detanol = 0,8g ⋅ cm−3 • N = 6,00 ×1023
Considere: • detanol = 0,8g ⋅ cm−3 • N = 6,00 ×1023
Q366121
Química
Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Q366101
Química
O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a:
Q344893
Química
Assinale a alternativa correta.
Q229657
Química
A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise elementar do ácido ascórbico.
Logo, a fórmula mínima desse composto é
Logo, a fórmula mínima desse composto é
Q229360
Química
Sabendo que uma criança tem uma massa de 15 Kg e que existem 25 mg de tartrazina em 50 g do preparado em pó para refresco, qual a quantidade máxima em massa do preparado em pó que esta pessoa pode ingerir de acordo com o IDA?
Q229346
Química
Selecione o item que contém a equação química balanceada que representa adequadamente o processo Haber-Bosch.
Q224937
Química
Preparou-se uma solução de 
(fosfato de amônio) de concentração 0,10 mol L -1 . Do frasco que continha a solução, foram retirados 25 mL. É INCORRETO afirmar que, nesses 25 mL, pode-se encontrar:
(fosfato de amônio) de concentração 0,10 mol L -1 . Do frasco que continha a solução, foram retirados 25 mL. É INCORRETO afirmar que, nesses 25 mL, pode-se encontrar:
Q224936
Química
O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação:
Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, a quantidade de carbonato de sódio produzido será:
Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, a quantidade de carbonato de sódio produzido será:
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