Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 918 questões
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227653
Química
A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a
Q226058
Química
Insetos indesejados podem ser eliminados usando-se armadilhas que contêm feromônios. Emitidas por indivíduos de determinada espécie, essas substâncias, funcionando como meio de comunicação entre eles, regulam o comportamento desses mesmos indivíduos.
Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol, que tem esta estrutura:
Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETO afirmar que ele apresenta
Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol, que tem esta estrutura:
Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETO afirmar que ele apresenta
Q226054
Química
Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO32-, e de íons bicarbonato, HCO3- em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
I) CO32- (aq) + H- (aq) → HCO3- (aq) II) HCO3- (aq) + H- (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico,
foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
I) CO32- (aq) + H- (aq) → HCO3- (aq) II) HCO3- (aq) + H- (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico,
foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
Q226051
Química
A reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,
Q226048
Química
Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio,NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AlCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é
Q226047
Química
O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S.
A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
Q225252
Química
A brasileína e a brasilina – dois pigmentos responsáveis pela cor vermelha característica do pau-brasil – têm, respectivamente, esta estrutura:
Considerando-se a fórmula estrutural de cada uma dessas duas substâncias, é CORRETO afrmar que a brasileína
Considerando-se a fórmula estrutural de cada uma dessas duas substâncias, é CORRETO afrmar que a brasileína
Q225249
Química
Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, 
na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.
Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é
na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é
Q224937
Química
Preparou-se uma solução de 
(fosfato de amônio) de concentração 0,10 mol L -1 . Do frasco que continha a solução, foram retirados 25 mL. É INCORRETO afirmar que, nesses 25 mL, pode-se encontrar:
(fosfato de amônio) de concentração 0,10 mol L -1 . Do frasco que continha a solução, foram retirados 25 mL. É INCORRETO afirmar que, nesses 25 mL, pode-se encontrar:
Q224936
Química
O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação:
Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, a quantidade de carbonato de sódio produzido será:
Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, a quantidade de carbonato de sódio produzido será:
Q224682
Química
O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
Q224395
Química
Uma amostra de sulfato de sódio, 
, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, 
, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, 
Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:
As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.
Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de
, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, , em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:
As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.
Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de
Q222882
Química
Nos últimos anos, têm-se observado um grande avanço nas áreas denominadas “nanociência” e “nanotecnologia”. Na Química, o uso de sensores contendo nanocamadas quimicamente modificadas está sendo cada vez mais explorado. Esses dispositivos podem ser fabricados pela de posição de uma camada nanométrica de SiO2, por exemplo, sobre uma superfície planar (vidro, quartzo, silício, metal etc.). Na fabricação de um determinado sensor, uma camada de SiO2, contendo 6,02?1017 átomos de Si, foi de positada uniformemente sobre a superfície de um eletrodo metálico retangular, com largura e comprimento igual a 2,0 e 5,0 cm, respectivamente.
Tendo em vista os dados apresentados, a espessura da camada de
em nanômetros (nm), é igual a:
Tendo em vista os dados apresentados, a espessura da camada de
em nanômetros (nm), é igual a:
Q222877
Química
O preparo de soluções pode apresentar erros experimentais e, consequentemente, afetar o valor da concentração da solução resultante. Para contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para encontrar a concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico 
por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguir
o volume esperado para observação do ponto de viragem é:
por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguiro volume esperado para observação do ponto de viragem é:
Q222801
Química
Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
Q222441
Química
O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.
x PbS(s) = y O2 (g) → z PbO(s) + w SO2(g)
PbS(s) + PbO(s) → Pb(s) + SO2(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:
Q222365
Química
Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
Q222362
Química
Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:
2NaOH (aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + H2O(1)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
2NaOH (aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + H2O(1)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |
Q218955
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2 é:
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218455
Química
O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, 
Nessa reação os produtos da decomposição são CO, 
e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
Nessa reação os produtos da decomposição são CO, e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
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