Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 925 questões
Q224682
Química
O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
Q224395
Química
Uma amostra de sulfato de sódio, 
, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, 
, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, 
Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:
As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.
Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de
, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, , em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:
As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.
Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |
Q218957
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |
Q218955
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2 é:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218299
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês |
Q218242
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês
|
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218236
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de 
produzido a partir de 28 kg de 
é:
produzido a partir de 28 kg de é:
Q218082
Química
Texto associado
Texto para os itens de 37 a 57
Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem
Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes
Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem
Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes
A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir
Q218069
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.
Q218064
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Infere-se das informações do texto que os compostos 
são óxidos básicos.
são óxidos básicos.
Q214701
Química
Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
Q214676
Química
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
Ano: 2007
Banca:
UCPEL
Órgão:
UCPEL
Prova:
UCPEL - 2007 - UCPEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1359215
Química
Na reação representada pela equação:
após o balanceamento, o coeficiente do agente oxidante
será
Q239709
Química
Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos polímeros por flotação.
O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.
Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que:
O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.
Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que:
Q239708
Química
No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são 
respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de 
produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina será:
respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina será:
Q230018
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
Q230016
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Qual a equação química balanceada que representa a reação química do hidróxido de alumínio com o suco gástrico?
Q230015
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Sabendo que uma colher de sobremesa equivale a cerca de 10 mL e que a massa de hidróxido de alumínio por cada mililitro da suspensão é de 0,065 g, qual será a quantidade de matéria ingerida de hidróxido de alumínio em dez dias por uma pessoa que faz três refeições diárias e está seguindo a posologia recomendada na bula do medicamento?
Q230012
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as estruturas de Lewis para as substâncias hidrogênio, oxigênio e peróxido de hidrogênio, respectivamente.
Q230003
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.
Qual a fórmula molecular do CFC-12?
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