Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 10²J por cada 1 g. A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 10¹³J. A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:                                                                                                        

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO₂ . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO₂ foi precipitado na forma de BaCO₃ (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO₃ , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

CO_2(g) + Ba²⁺_(aq) → BaCO_3(s)

O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO₂ ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).

TiO_2(s) + 2 C_(s) + 2 Cl_2(g) → TiCl_4(g) + 2CO(g)           (Equação I)

TiCl_4(l) + 2 Mg_(s) → Ti_(s) + 2 MgCl_2(l)                           (Equação II) 

Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO₂ originalmente no minério é:

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 10² J por cada 1 g. A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 10¹³ J. A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria: Dados TNT: C₇ H₅ (NO₂ ) ₃ ^MTNT = 227 g mol^-1

Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas. 
Admita que foram consumidos 252 g de HNO₃ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO₃ , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: 

A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: C₄ H_10(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂ O_(l). Considerando que o volume molar de um gás ideal, nas CNTP é 22.4 L/mol, é correto afirmar:

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:

Uma amostra de CaCl₂ impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO₃ :

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃ )₂ + 2AgCl

Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO₃ 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl₂ de massa 0.2843 g.

O percentual de CaCl₂ na amostra é

Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra.
Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:

A imagem mostra o primeiro avião do mundo movido a etanol (C₂ H₅ OH), o avião agrícola Ipanema, de fabricação brasileira.

Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km/h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L/h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de C₂ H₅ OH e que a combustão seja completa. Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de

Considere uma pulseira formada por 22 esferas de hematita (Fe₂ O₃ ), cada esfera com raio igual a 0,5 cm.

O fecho e o fio que unem as esferas dessa pulseira têm massas e volumes desprezíveis e a densidade da hematita é cerca de 5,0 g/cm³ . Sabendo que o volume de uma esfera é calculado pela expressão , a massa, em gramas, dessa pulseira é próxima de

Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é:

xKMnO₄(aq) + 3H₂SO₄(aq) + yH₂O₂(aq)→

→ K₂SO₄(aq) + 2MnSO₄(aq) + zO₂(g) + 8H₂O(l)

Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,

Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C₂ H₄ ), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N₂ ). Essas três amostras

A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue.
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C₄H₁₁N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×10²³

CARGUEIRO COM 2400 TONELADAS DE ÁCIDO

SULFÚRICO VIROU NO RIO RENO

Um cargueiro com 2400 toneladas de ácido sulfúrico virou-se [...] no rio Reno, ao passar pela Alemanha. Dois membros da tripulação estão dados como desaparecidos. [...]

Disponível em: http://www.publico.pt/ciencia/noticia/cargueiro-com-2400-- toneladas-de-acido-sulfurico-virouse-no-rio-reno-1475034. Acesso em: 15 de agosto de 2015.

[Dados: M(H₂SO₄) = 98 g/mol; M[Ca(OH)₂] = 74 g/mol; N.A. = 6,0 _ˑ 10²³]

Supondo que toda a massa fornecida seja só de ácido sulfúrico, pode-se inferir que 

Assinalando (V) verdadeiro ou (F) falso nas afirmações a seguir:

I) A massa de uma molécula de água é 18g.

II) O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que a massa do ¹²C.

III) Em 1 mol de O₂ existem 6,0 x 10²³ átomos.

IV) Em 44g de CO₂ existem 6,0 x 10²³ moléculas.

V) A massa atômica do alumínio é 27u.

Concluímos que são falsas:

O sal iodado é aquele onde foi adicionado iodo, ou na forma de IODETO(iodetado), normalmente iodeto de potássio, ou na forma de IODATO(iodatado), normalmente iodato de potássio.

O iodo serve para prevenir distúrbios causados pela supressão deste elemento de nossa alimentação, os chamados DDIs.

DDIs (Distúrbios por Deficiência de Iodo) são problemas de saúde, tais como: o bócio, abortos prematuros, retardos mentais, etc. Para consumo humano, é considerada adequada, para um adulto, a ingestão de 0,15 mg de iodo por dia.

Assinale a opção que contém a fórmula do iodeto de potássio e do iodato de potássio, respectivamente.

A aspirina, ou ÁCIDO ACETIL SALISILICO –AAS, é, talvez, o analgésico mais utilizado em todo o mundo.Dentre as opções abaixo, que fórmula representa este importante fármaco?

Antigamente,o lança-perfume era a coqueluche dos salões -até mesmo as crianças ganhavam tubinhos para se divertirem nos bailes. Hoje em dia,é considerado entorpecente pela vigilância sanitária, e seu uso no Brasil é crime. Com fabricação proibida no Brasil, ele aparece por ocasião do carnaval, contrabandeado de outros países sul-americanos, como Argentina , Paraguai , Uruguai, países onde seu consumo não é considerado crime.Dos componentes do lança perfume, os mais comuns são o éter etílico e o clorofórmio (triclorometano). Escolha a opção abaixo que contém as fórmulas destas duas substâncias.

Bicarbonato de sódio é uma substância de múltiplas

utilidades, entre elas: é um antiácido; é usado por dentistas para limpeza dos dentes e por cozinheiros para acelerar a cocção de vários alimentos.

Sua fórmula é NaHCO3
Um estudante, que gosta de fazer graça com os outros,foi a uma farmácia e pediu 1 mol de bicarbonato de sódio.

O farmacêutico, que sabia bastante química (obviamente), informou ao estudante que tinha uma embalagem de 80 gramas e que esta quantidade teria,aproximadamente, 1 mol de bicarbonato de sódio.

Na verdade, podemos afirmar que