Questões Vestibular de Química - Representação das transformações químicas - Página 22

Q1279199

Ano: 2015 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1279199 Química

Texto associado

ELEMENTO NÚMERO MASSA

QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Cu 29 63,5

As 33 75,0

Br 35 80,0

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Ir 77 192,0

Au 79 197,0

Hg 80 200,0

O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,

A

0,44 L.

B

1,32 L.

C

2,64 L.

D

4,86 L.

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Q1277940

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277940 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO₃, de acordo com a equação: CaCO_3(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(s) + H₂O_(l) + CO_2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será

A

4,5.

B

5,6.

C

11,2.

D

22,4.

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Q1277937

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277937 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.

A

Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem.

B

Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido.

C

Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%.

D

Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante.

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Q1277936

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química |

Q1277936 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,

A

Lei da Ação das Massas e teoria da força vital.

B

Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.

C

Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital.

D

Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.

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Q1276675

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia - 2ª fase |

Q1276675 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Si 14 28,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Fe 26 56,0

Br 35 80,0

Rb 37 85,5

Zr 40 91,0

Ag 47 108,0

Cd 48 112,5

Ba 56 137,0

Pb 82 207,0

U 92 238,0

Pu 94 244,0

Normalmente os compostos que contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem escurecer talheres de prata cuja reação química não balanceada é:
Ag_(s) + H₂S_(g)+ O2_(g) → Ag₂S_(s)+ H₂O_(l)
Considerando esse processo, assinale a opção correta.

A

O gás oxigênio atua como agente redutor.

B

Os átomos de prata são reduzidos.

C

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos inteiros dos reagentes é igual a 7.

D

O H2S funciona como o oxidante no processo.

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Q1276421

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa - 1ª fase |

Q1276421 Química

Texto associado

Os atletas que participam das provas de 100 metros livres (em torno de 10 segundos), praticamente não produzem energia aeróbica, porque não dá tempo. A energia que eles usam vem do fosfato de creatina, uma substância armazenada em seus músculos. Em segundos, a creatina se transforma em trifosfato de adenosina (ATP) e com isso o atleta chega ao ápice de sua potência muscular. É a energia anaeróbica. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Sobre essas três substâncias, assinale a opção correta.

A

A creatina é um composto de aminoácidos presente nas fibras musculares.

B

Existe um carbono secundário na estrutura do Fosfato de Creatina.

C

Visualiza-se na estrutura do ATP o anel benzênico.

D

A massa molar do Fosfato de Creatina é de 197,00 g.mol^-1 .

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Q1276418

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa - 1ª fase |

Q1276418 Química

Texto associado

Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de

A

Boyle-Mariotte.

B

Dalton.

C

Gay-Lussac.

D

Avogadro.

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Q1276417

Ano: 2012 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa - 1ª fase |

Q1276417 Química

Texto associado

O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:
CH₃CH₂OH + CrO₃-> CH₃CHO + Cr³⁺ + HO^-
A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que

A

ocorreu uma reação de óxido-redução na qual o trióxido de cromo é o agente oxidante.

B

se trata de uma reação de análise na qual o etanol é reduzido a etanal.

C

a soma dos coeficientes inteiros e mínimos da equação balanceada é 15.

D

a mudança de cor envolvendo o composto de cromo e o produto indica que a reação é espontânea e reversível.

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Q1275169

Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Inglês - 1ª fase |

Q1275169 Química

Texto associado

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

Elemento Número atômico Massa atômica

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

Na 11 23,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Mn 25 55,0

Pb 82 207,0

No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15ª Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocada pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO₂, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação:
C₇H_16(V) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v).
Faça o ajustamento dessa equação química e determine a quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano.

A

100.

B

308.

C

616.

D

1000.

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Q1275167

Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Inglês - 1ª fase |

Q1275167 Química

Texto associado

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

Elemento Número atômico Massa atômica

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

Na 11 23,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Mn 25 55,0

Pb 82 207,0

O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na₂S₂O₃.5H₂O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que

A

Cinco mols correspondem a 1200g.

B

A ligação química enxofre-enxofre é iônica.

C

O prefixo tio indica a ligação química enxofre-enxofre.

D

O prefixo tio indica a substituição de um oxigênio por um enxofre, no caso: SO4^2– para S₂O₃^2– .

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Q1274705

Ano: 2017 Banca: UFVJM-MG Órgão: UFVJM-MG Prova: UFVJM-MG - 2017 - UFVJM-MG - Vestibular - 2º Etapa |

Q1274705 Química

Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.

Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.

Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:

A

1,40 kg

B

1,75 kg

C

3,50 kg

D

8,75 kg

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Q1274651

Ano: 2010 Banca: UEAP Órgão: UEAP Prova: UEAP - 2010 - UEAP - Vestibular - Prova 1 |

Q1274651 Química

Dadas as equações químicas:

I- .... C _(grafita) + ..... O_2(g) -> ...... CO_2(g)∆H = - 94,1 kcal/mol; II- .....C_(grafita) + ..... H_2(g) + ...... O_2(g)-> ..... C₂H₅OH_(l) ∆H = - 66,2 kcal/mol; III- .... H_2(g) + ......O_2(g) -> ..... H₂O_(l) ∆H = - 68,3 kcal/mol.

Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C₂H₅OH_(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.

A

I. 2, 1, 2; II. 3, 2, 1, 1/2; e III. 2, 1, 3. ∆H = 56.380 kcal.

B

I. 1, 1, 1; II. 1, 1/2, 2, 3; e III. 1, 1/2, 2. ∆H = 65.380 kcal.

C

I. 2, 2, 2; II. 1, 1, 1/2, 1/2; III. 2, 1, 2, e ∆H = 56.380 kcal.

D

I. 1/2, 1/2, 1/2; II. 1, 1/2, 3, 1/2; III. 1/2, 2, 3, e ∆H = 65.000 kcal.

E

I. 1, 1, 1; II. 2, 3, 1/2, 1; III. 1, 1/2, 1, e ∆H = 65.380 kcal

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Q1274578

Ano: 2010 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2010 - UEPB - Vestibular - Química e Física |

Q1274578 Química

Texto associado

Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

Texto III:

A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

O Cúrio metálico pode ser produzido por redução do Trifluoreto de Cúrio, com vapor de Bário. Com base nisso, apresente a equação química balanceada que representa a dada reação.

A

Cm³⁺ + Ba⁰ → Cm⁰ + Ba³⁺

B

Cm + Ba²⁺ → Cm³⁺ + Ba

C

Cu³⁺ + Ba⁰ → Cu⁰ + Ba³⁺

D

2 Cm³⁺ + 3 Ba⁰ → 2 Cm⁰ + 3 Ba²⁺

E

Cm³⁺ + 3 Ba²⁺ → Cm + 3 Ba³⁺

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Q1274573

Ano: 2010 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2010 - UEPB - Vestibular - Química e Física |

Q1274573 Química

Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.

A

Dióxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III

B

Monóxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III

C

Dióxido de Carbono, água oxigenada e Trióxido de Ferro

D

Dióxido de Carbono, Água e Hidróxido de Ferro III

E

Monóxido de Carbono, Hidreto de oxigênio e Óxido de Ferro III

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Q1274572

Ano: 2010 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2010 - UEPB - Vestibular - Química e Física |

Q1274572 Química

Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é oxidado a Ferro III.

A

2Fe + O₂ → 2FeO

B

2Fe + 3/2O₂ → Fe₂O₃

C

3Fe + O₂ → Fe₃O₂

D

2Fe + 3O₂→ 2FeO₃

E

3Fe + 3/2O₂→ 3FeO

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Q1274571

Ano: 2010 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2010 - UEPB - Vestibular - Química e Física |

Q1274571 Química

Texto associado

As informações a seguir são importantes para a questão.

Texto II:

Combustão

Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço, respectivamente, antes da queima desses materiais.

Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6 H10O5)_n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.

Assinale a alternativa que contém a equação química (não balanceada) da combustão completa do papel

A

C₆H₁₀O₅ + O₂→ CO₂ + H₂

B

C₆H₁₀O₅ + N₂ → CO₂ + NH₃

C

C₆H₁₀O₅ + O₂ + H₂ → CO₂ + H₂O

D

C₆H₁₀O₅ + O₂ → CO + H₂O

E

C₆H₁₀O₅ + O₂ → CO₂ + H₂O

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Q1274557

Ano: 2014 Banca: VUNESP Órgão: Faculdade Cultura Inglesa Prova: VUNESP - 2014 - Faculdade Cultura Inglesa - Vestibular - Prova 01 |

Q1274557 Química

A um copo de vidro de massa igual a 80 g são adicionados 200g de água e um comprimido antiácido efervescente de massa igual a 4 g. Ao final da efervescência, a massa total do copo contendo a solução restante é

A

276 g.

B

284 g.

C

276 g + massa do gás produzido.

D

284 g – massa do gás produzido.

E

284 g + massa do gás produzido.

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Q1274215

Ano: 2017 Banca: UFVJM-MG Órgão: UFVJM-MG Prova: UFVJM-MG - 2017 - UFVJM-MG - Vestibular - 1º Etapa |

Q1274215 Química

Quando jogamos uma moeda na água, geralmente, ela afunda. Já um sistema constituído por um barco carregado de moedas pode flutuar sobre o rio.
Esse sistema flutua na água porque

A

as moedas ficam menos densas dentro do barco.

B

o barco com moedas é menos denso que a água.

C

as moedas não vencem a tensão superficial da água.

D

o barco com moedas não vence a tensão superficial da água.

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Q1273904

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: FGV Prova: FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |

Q1273904 Química

O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO₂ , de acordo com a reação:
4 KO₂ (s) + 2 CO₂ (g) → 2 K₂ CO₃ (s) + 3 O₂ (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol^–1 .K^–1

A

1,4.

B

2,8.

C

5,7.

D

11,4.

E

14,8.

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Q1273897

Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: FGV Prova: FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |

Q1273897 Química

Texto associado

Utilize os textos para responder a questão.

Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto é
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 10²³ mol^–1

A

6,02 x 10²⁰.

B

6,02 x 10²³.

C

6,02 x 10²⁶.

D

1,86 x 10²⁰.

E

1,86 x 10²³.

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Questões de Vestibular Sobre representação das transformações químicas em química

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