Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 925 questões
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331815
Química
O cobre é essencial no metabolismo animal. Em
alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes,
serve como transportador de oxigênio através do
sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos
mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais
é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser
preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de
cobre a altas temperaturas, como mostra a equação
química não balanceada:
x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:
x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331814
Química
O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na
produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo,
fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério
fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por
ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico,
solúvel em água, como mostra a equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283939
Química
Texto associado
Milhares de operários se movem como enxames de abelhas por todo o canteiro de obras da pirâmide, que acabará
sendo a tumba de Quéops (ou Khufu, em egípcio antigo), arrastando as pedras gigantes para suas posições, verificando
e reverificando seu alinhamento. A estrutura está quase concluída. Logo as camadas superiores de blocos de pedra
estarão no lugar, e a pirâmide estará totalmente revestida de pedra calcária. A ideia dominante sustenta que eles
construíram uma rampa interna para transportar os blocos de calcário sucessivamente para posições mais altas na
estrutura. A evidência indica que ele empregou trabalhadores de elite que não só assentaram as pedras de calcário
polidas da pirâmide, transportadas de Tura, mas também navegaram em missões comerciais para terras distantes,
como Wadi el-Jarf, no Mar Vermelho, às minas de cobre, na Península do Sinai de onde extraíram o metal para produzir
ferramentas. A infraestrutrura, conjugada com um sistema de governo em que o faraó detinha o poder absoluto e era
considerado um Deus, foi o segredo do sucesso egípcio para construir a Grande Pirâmide e gerar imensas riquezas
por séculos vindouros. Operários precisavam de ferramentas de cobre, fabricadas a partir da mistura desse metal com
estanho para construir as pirâmides. Mas obter esse metal era extremamente trabalhoso. A maioria dos faraós conseguiu
organizar uma única expedição de extração de cobre. Quéops, no entanto, reuniu os recursos para realizar, pelo menos,
duas. As pirâmides eram consideradas a segunda casa dos faraós. Em seu interior eram colocados todos os pertences,
como ouro, prata e objetos de valor, pois eles acreditavam que, após a morte, reviveriam, o que explica o fato de
serem embalsamados. (ZORICH, 2015, p. 26-33).
Com base nos conhecimentos de Química e nas propriedades físicas de alguns materiais utilizados na construção da Pirâmide de Quéops, no Egito, por volta de 2525 a.C., é correto concluir:
Ano: 2016
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
Q1282499
Química
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar
que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as
medalhas novamente confeccionadas.
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação
das medalhas.
Dissolução
Au (s) +3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO2 (g)
Recuperação
3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
Dissolução
Au (s) +3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO2 (g)
Recuperação
3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279809
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
Usado como catalisador no processo Haber,
como agente de contraste em ressonância
magnética e em camada protetora de aço contra
ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela
reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que
produz também hidrogênio molecular. Ao fazer
reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume
de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão
correspondente a
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273904
Química
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera
artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso
do superóxido de potássio, KO2
, de acordo com a reação:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273897
Química
Texto associado
Utilize os textos para responder a questão.
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem
em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é
devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto
afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias
das substâncias adoçantes e do conservante contidos em
uma lata do refrigerante descrito no texto é
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272624
Química
À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base
nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol,
apresenta:
Q1269246
Química
A origem da água ainda instiga muitos cientistas. Até recentemente havia uma teoria de grande aceitação de que a água existente na terra teria origem em cometas, formados por aproximadamente 80% de água. Buscando desvendar este mistério a sonda Rosseta foi enviada pela Agência Espacial Européia (ESA) ao cometa 67P/Churyumov-Gerasimenko para analisar a sua água e avaliar a similaridade com a água existente no planeta Terra. Baseado na proporção deutério/hidrogênio os resultados indicaram que a composição da água do 67P é diferente da água existente na terra, dando força à teoria da origem da água ser proveniente de asteróides (Adaptado de Altwegg et al., Science, v. 347, 2015).
Assinale a alternativa correta.
Q1269245
Química
No preparo de um bolo são utilizadas muitas substâncias que compreendem uma grande variedade de substâncias químicas. Podemos destacar o uso de água, cloreto de sódio, componentes do fermento (bicarbonato de sódio, hidrogeno fosfato de cálcio, carbonato de cálcio), ácido fólico e ferro, presentes na farinha de trigo, além do açúcar.
As fórmulas de algum destes compostos são dadas a seguir.
Sobre as substâncias citadas, assinale a alternativa correta.
Q1269120
Química
O sulfato de alumínio é um sal usado frequentemente como um agente floculante no tratamento de água, é produzido através da reação ácido/base, entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de alumínio [Al (OH)3], conforme descrito abaixo:
Quais os valores de x, y, w, z, respectivamente?
Q1266024
Química
Leia as informações sobre os pares de compostos:
O timol é encontrado abundantemente no óleo essencial do “alecrim-pimenta”, um exemplar típico do Nordeste brasileiro. O carvacrol possui característica pungente e odor aromático, semelhante ao orégano.
e 
Neral Geranial
O Lemonal (Citral), um aldeído com forte cheiro de limão, encontrado em óleos essenciais de capim-limão, erva cidereira, citronela, etc. é formado por uma mistura de aldeídos como o Neral e o Geranial.
e 
Pseudoefedrina Efedrina
A Pseudoefedrina é um antialérgico de uso oral muito utilizado no tratamento de sintomas associados à rinite alérgica, gripes e resfriados, como coriza, coceira, entupimento do nariz ou lacrimejamento excessivo. Igualmente como a Efedrina pode ser encontrado na composição de certos vegetais como a Ephedra vulgaris (nome científico) e Cipó-de-areia (nome popular).
Com relação a todas as estruturas mostradas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I - O Neral e o Geranial são isômeros geométricos. O Geranial é o isômero trans ou E (entegen) e Neral é o isômero cis ou Z (zusammen).
II - O Timol e o Carvacrol são isômeros de cadeia.
III - Tanto o Neral como o Geranial podem ser obtidos por oxidação branda do Nerol e Geraniol.
IV - A Pseudoefedrina e Efedrina são isômeros ópticos e possuem fórmula molecular C10H15NO.
V - Tanto o Neral quanto o Geranial, cujas estruturas foram aqui apresentadas possuem fórmula molecular C9 H15O.
VI - Tanto o Timol quanto o Carvacrol podem sofrer reações de substituição eletrofílica.
Sobre as afirmativas acima podemos dizer que:
Q1266022
Química
Analisando cada alternativa abaixo, a única que contém
compostos orgânicos oxigenados de fórmulas moleculares
de C3
H6
O é:
Q1266017
Química
O produto vendido comercialmente como água sanitária,
muito utilizado devido as suas propriedades bactericida
e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito
de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás
cloro com hidróxido de sódio: Cl2
+ 2NaOH ⇾ NaCl +
NaClO + H2O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido
de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a
reação será de
Q1265802
Química
Texto associado
<http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.
Viagem sem volta a Marte
Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho.
Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos
(EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.
A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá.
A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor
resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da
missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.
Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais,
durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo
esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares,
é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por
aumentar o risco de câncer.
O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela
absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada
cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana
exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.
Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário
One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do
projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês
Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo
de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”
De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Q1264511
Química
O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de
biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada
no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil
hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil
hectares). Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Q1264509
Química
O filme “Erin Brockovich”, protagonizado pela atriz Julia Roberts, é baseado em um fato em que o emprego de
cromo hexavalente, Cr(VI), por uma empresa de energia, causou danos ambientais (contaminação do solo e água)
na cidade de Hinkley, Califórnia, EUA.
Considere as seguintes afirmativas relacionadas a esse elemento:
I. O cromo é um metal alcalino terroso.
II. O cromo hexavalente, apresenta alta toxicidade, sendo classificado como carcinogênico humano (cancerígeno). III. Os processos utilizados para remover o Cr(VI) da água são simples e podem ser feitos por decantação e
filtração comum.
IV. Os compostos CrO3, K2CrO4 e K2Cr2O7 são exemplos de moléculas contendo cromo hexavalente.
Estão corretas?
Estão corretas?
Q1264507
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Analise as afirmativas abaixo sobre o texto indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de amônia para cada mol de ureia decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha 2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2 e a redução da amônia, formando N2 e água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula diatômica na qual os átomos de nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
Q1264506
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Quantos mililitros de ARLA 32 são necessários para reduzir 30 g de NO? Dados: Massa molar da uréia: 60 g.mol−1
;
Densidade da água: 1 g.mL−1
.
Q1261176
Química
Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um
desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a
obtenção do metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações
foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54
g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de
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