Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 918 questões
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264631
Química
O luminol é uma substância química especial utilizada na investigação de vestígios de sangue.
A identificação ocorre por meio de uma reação quimiluminescente em que os íons de ferro,
presentes na hemoglobina do sangue, catalisam uma reação química de conversão do luminol
em 3-aminoftalato, provocando a emissão de intensa radiação luminosa de cor azul
fluorescente.
Analise as proposições sobre a molécula de luminol.
I. Realiza ligações de hidrogênio e apresenta as funções químicas amina e azida. II. Sua fórmula molecular é C8H7N3O2, e possui em sua estrutura somente carbonos com hibridização sp2 III. Apresenta ligações covalentes sigma e pi em sua estrutura.
Assinale a alternativa correta.
Analise as proposições sobre a molécula de luminol.
I. Realiza ligações de hidrogênio e apresenta as funções químicas amina e azida. II. Sua fórmula molecular é C8H7N3O2, e possui em sua estrutura somente carbonos com hibridização sp2 III. Apresenta ligações covalentes sigma e pi em sua estrutura.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264630
Química
O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria
automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como
produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás
hidrogênio é apresentada abaixo.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264628
Química
Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é
necessário verificar a eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.
Q1264511
Química
O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de
biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada
no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil
hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil
hectares). Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Q1264509
Química
O filme “Erin Brockovich”, protagonizado pela atriz Julia Roberts, é baseado em um fato em que o emprego de
cromo hexavalente, Cr(VI), por uma empresa de energia, causou danos ambientais (contaminação do solo e água)
na cidade de Hinkley, Califórnia, EUA.
Considere as seguintes afirmativas relacionadas a esse elemento:
I. O cromo é um metal alcalino terroso.
II. O cromo hexavalente, apresenta alta toxicidade, sendo classificado como carcinogênico humano (cancerígeno). III. Os processos utilizados para remover o Cr(VI) da água são simples e podem ser feitos por decantação e
filtração comum.
IV. Os compostos CrO3, K2CrO4 e K2Cr2O7 são exemplos de moléculas contendo cromo hexavalente.
Estão corretas?
Estão corretas?
Q1264507
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Analise as afirmativas abaixo sobre o texto indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de amônia para cada mol de ureia decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha 2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2 e a redução da amônia, formando N2 e água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula diatômica na qual os átomos de nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
Q1264506
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Quantos mililitros de ARLA 32 são necessários para reduzir 30 g de NO? Dados: Massa molar da uréia: 60 g.mol−1
;
Densidade da água: 1 g.mL−1
.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264245
Química
Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve
as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não
balanceada de combustão do álcool etílico:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0
Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.
Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264241
Química
A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264057
Química
Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O 
+ NO(g)
Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
+ NO(g) Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264054
Química
Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação
está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III)
hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Q1263913
Química
Texto associado
Considere o texto para responder a
questão.
Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não
poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando,
em 1962, na Universidade de British Columbia, no
Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de
platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)-
Para cada molde xenônio que reage completamente,
a massa do produto formado na reação é, em
gramas,
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
Q1263791
Química
TEXTO 02
Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...] Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.
Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944. O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco. “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...] “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...] “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”
(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)
Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...] Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.
Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944. O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco. “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...] “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...] “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”
(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)
Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263767
Química
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
Q1263670
Química
Observe com atenção a equação não balanceada apresentada abaixo:
Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
Marque a opção que corresponde à soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis que
satisfazem o balanceamento da equação dada.
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263470
Química
Faça o balanceamento da equação química a seguir:
Ca5(PO4)3F(s) + H2SO4(l) → H3PO4(l) + CaSO4(s) + HF(g)
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a:
Ca5(PO4)3F(s) + H2SO4(l) → H3PO4(l) + CaSO4(s) + HF(g)
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263469
Química
Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar
H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de
80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.
Q1263047
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo
O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação
do ouro de outros materiais.
A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação
e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram
a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para
elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.
Condições
O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas
condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar
equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos
para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido
uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro
de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã
(530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no
oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
(Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1
e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102
g/mol. Dessa forma,
a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos
de ouro igual a
Q1263044
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Guaraná
O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o
fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína,
proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro,
cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente
do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).
Tratos culturais
A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a
análise química do solo. A primeira adubação básica é feita
3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade
recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos
recomenda-se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos.
www.ceplac.gov.br. Adaptado.)
Os três números indicados na Fórmula A, correspondem, respectivamente, às porcentagens em massa de nitrogênio (calculada como nitrogênio total), de fósforo (calculada como P2O5
)
e de potássio (calculada como K2O). Supondo que sulfato de
amônio, (NH4)2SO4
, seja o único composto nitrogenado presente na Fórmula A, a massa desse sal, em gramas, que deve
estar presente na quantidade de fertilizante aplicada no primeiro ano de plantio é, aproximadamente,
Q1262649
Química
O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na
produção de bebidas e como bactericida. A combustão
completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico
e água, de acordo com a equação:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
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