Questões de Vestibular
Sobre química orgânica em química
Foram encontradas 1.779 questões
Ano: 2010
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Francês
|
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Prova 1 |
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Espanhol |
Q216773
Química
O etóxi-etano (éter comum), usado como anestésico em 1842, foi substituído gradativamente por outros anestésicos em procedimentos cirúrgicos. Atualmente, é muito usado como solvente apolar nas indústrias, em processos de extração de óleos, gorduras, essências, dentre outros.
A estrutura do éter comum que explica o uso atual mencionado no texto é
A estrutura do éter comum que explica o uso atual mencionado no texto é
Q215685
Química
“Diamante” é uma palavra que vem do latim e significa “inflexível”. Por isso se diz que os diamantes são eternos. Eles são formados pelo carbono submetido a calor e pressão extremos, a partir de rocha vulcânica. As principais formas alotrópicas do carbono são o grafite e o diamante.
Sobre essas formas alotrópicas, assinale a alternativa correta.
Sobre essas formas alotrópicas, assinale a alternativa correta.
Q215683
Química
Tenofovir é um medicamento inibidor de transcriptase reversa, nucleotídeo utilizado no coquetel anti- HIV e disponível gratuitamente no Brasil. Seu uso foi aprovado pela FDA, nos Estados Unidos, em 2001. Sua fórmula estrutural é a seguinte:
Em relação a essa fórmula estrutural, pode-se afirmar que
Em relação a essa fórmula estrutural, pode-se afirmar que
Q215682
Química
Em 2000, durante pesquisa sobre a Achatina spp, uma das espécies do escargot, um pesquisador se feriu. Aproveitou-se o acidente para testar a propriedade cicatrizante do muco do animal, aplicando-o sobre o ferimento. Em 2010, uma década depois, em função de uma nova pesquisa, aplicou-se o muco sobre mamas de vacas, antes e depois da ordenha, constatando-se que, além de cicatrizante, o muco elimina agentes infecciosos e hidrata, pois contém alantoína ( C4H6N4O3 )
Sua fórmula estrutural é a seguinte:
Pode-se identificar na estrutura da alantoína a presença de
Sua fórmula estrutural é a seguinte:
Pode-se identificar na estrutura da alantoína a presença de
Ano: 2009
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA – CADERNO 1 |
Q1375110
Química
O etanoato de pentila está relacionado com o
aroma da banana. A fórmula molecular deste
flavorizante é:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372646
Química
A ambição do Brasil de fazer do etanol um combustível globalizado passa por tornar os
países da África um grande canavial, aproveitando terra e mão de obra fartas. [...] Já são
quinze as nações dispostas a produzir cana-de-açúcar e álcool sob a supervisão brasileira.
(MACHADO, 2008, p.36)
A partir dessas considerações, é correto afirmar:
A partir dessas considerações, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372645
Química
A reciclagem de garrafas de politereftalato de etileno, PET, juntando-se ao algodão, vem ganhando espaço no mercado com a produção de tecidos utilizados na confecção de bolsas e de sapatos, com objetivo de reduzir os problemas ambientais causados pelo lixo de plástico.
Um dos aspetos da transformação de garrafas PET em fibras para produção de tecidos está associado
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372644
Química
A serotonina, representada pela fórmula estrutural, é um dos neurotransmissores responsáveis pelas sensações de prazer, de bem-estar e de estar apaixonado. Hoje se sabe que essa substância não é somente produzida no cérebro, mas nos intestinos. Considerando-se essas informações, é correto afimar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372643
Química
A vitamina E, representada pela fórmula estrutural, é encontrada no espinafre, na batata, na castanha, no gérmen de trigo e nos óleos vegetais. É utilizada como conservante de alimentos em razão de suas propriedades antioxidantes.
A partir das informações sobre a vitamina E, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372637
Química
O licopeno, representado pela fórmula estrutural, é responsável pela cor vermelha dos pimentões e dos tomates. É encontrado em grandes concentrações na polpa e no extrato do tomate, sendo recomendado no combate a radicais livres produzidos por células do organismo humano. Em relação a esse pigmento vermelho, é correto afirmar:
Q1370187
Química
As reações orgânicas relacionadas abaixo possibilitam a preparação de compostos de interesse comercial, por exemplo, os
protetores solares (reação 1), e a preparação de matéria prima (reações 2 e 3) para a fabricação de inseticidas, corantes, pigmentos
e anti-sépticos.
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:
I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts. II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação. III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:
I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts. II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação. III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
Q1370182
Química
O. Diels e K. Alder foram contemplados com o prêmio Nobel em 1950, pela descoberta de uma reação química importante,
que consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de
carbono e outro composto, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo, como
exemplificado abaixo:
Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:
Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,
e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:
Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,
e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
Q1370181
Química
Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se
armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual
gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram
realizados para tentar identificá-los.
Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e
G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases
por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para
absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas
no caso do gás G1.
Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento
dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a
fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.
Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando
borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então
borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato
de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu
oxidação, portanto descorou a solução.
Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:
Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:
Q1370180
Química
Um composto cíclico é completamente livre de tensão
quando o calor de formação obtido experimentalmente é igual
ao calor de formação do ciclo sem tensão. Admitindo que o
ciclohexano seja completamente livre de tensão, e como a
fórmula geral dos cicloalcanos pode ser representada por
(CH2)n , a quantidade de energia com que cada grupo CH2
contribuiria para a formação do ciclo sem tensão, é de –20,6
kJ. Assim, é possível calcular para cada cicloalcano a energia
correspondente à tensão do ciclo e prever a estabilidade
deste composto. A tensão do ciclo será a diferença entre o
calor de formação sem tensão e o calor de formação
experimental.
Utilizando a tabela, pode-se afirmar que:
Utilizando a tabela, pode-se afirmar que:
Q1365598
Química
Pesquisas indicam que o uso de lubrificantes, como
loções oleosas e cremes, que contêm vaselina, óleo mineral
ou outros derivados de petróleo, acarretam danificações nos
preservativos masculinos (camisinhas). Estes danos,
geralmente, constituem-se de micro-rupturas das camisinhas,
imperceptíveis a olho nu, que permitem o fluxo de esperma
através das mesmas, acarretando gravidez indesejável, ou
mesmo transmissão de doenças sexualmente transmissíveis,
particularmente a AIDS. Os preservativos são geralmente
constituídos de um material denominado látex (poli-1,4-
isopreno), cujo momento dipolar é aproximadamente igual a
zero (μ ≈ 0). Considerando as afirmativas acima, assinale a
alternativa correta.
Q1359334
Química
Pela ação de bactérias ou pela adição de suco de limão
ou vinagre ao leite, este coagula. Nesse processo ocorre
a aglutinação de
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353450
Química
Texto associado
Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.
TEXTO 4
Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.
Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil
encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além
disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir
de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
Um dos corantes do pau-brasil é a brasileína, com fórmula estrutural plana apresentada ao lado. Esta substância é colorida, pois possui varias ligações π conjugadas e um anel aromático em sua estrutura. Quantos elétrons π (pi) e quantas ligações σ (sigma) existem nesta molécula?
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353443
Química
Texto associado
Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
TEXTO 2
Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de
clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.
Equação A
No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no
DDE, segundo a equação abaixo:
Equação B
Que outros produtos, além do DDT e do DDE, são formados das
equações A e B, respectivamente?
Q1353012
Química
Os aromas e sabores dos alimentos podem
ser atribuídos aos grupos funcionais de
compostos orgânicos. As substâncias abaixo são
encontradas em algumas frutas, sendo:
(a) Voláteis, o que nos permite cheirá-las;
(b) Solúveis, em água, o que nos permite
saboreá-las.
Essas moléculas possuem, em comum, o grupo
funcional que as caracteriza como:
Q1353011
Química
A busca do álcool extraído de celulose,
chamado de etanol de segunda geração, está
mobilizando um número crescente de
pesquisadores brasileiros. O alvo é aproveitar o
bagaço e a palha da cana-de-açúcar, fontes de
celulose, que respondem por dois terços da
energia da planta, mas não são convertidos em
biocombustíveis. Resíduos, como aparas de
madeira, bagaço de cana ou sabugo de milho são
formados por celulose e podem transformar-se
em biocombustível, quando submetidos a
reações de hidrólise, um processo químico de
quebra de moléculas. O interesse brasileiro pelo
etanol de celulose busca tornar ainda mais
competitivo o etanol de cana, ampliando sua
produção, sem precisar aumentar, na mesma
proporção, a área plantada de cana-de-açúcar.
MARQUES, F., O alvo é o bagaço, Revista Pesquisa Fapesp, Edição 163, 2009. (adaptado)
Celulose é um polímero cujos monômeros são:
MARQUES, F., O alvo é o bagaço, Revista Pesquisa Fapesp, Edição 163, 2009. (adaptado)
Celulose é um polímero cujos monômeros são:
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