Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313834
Química
A eletrolise tem grande
aplicação prática no cotidiano das pessoas,
dentre tantos processos utilizados, a
prateação pelo processo galvânico é de
grande utilidade, tendo em vista que com
um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos
objetos tratados. A massa de prata (em
gramas), depositada durante a prateação
de uma pulseira de bijuteria, na qual foi
envolvida uma carga equivalente a 4.825C,
corresponde aproximadamente a:
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313833
Química
Existem no comercio
vários tipos de soro para reidratação oral,
a composição química de um deles
encontrado no mercado está representado
resumidamente abaixo:
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313832
Química
Alunos do curso de
licenciatura em química da URCA em uma
apresentação do show de química
deveriam apresentar uma situação que
parecesse mágica, usando reagentes
químicos, Bruno e Alexandre ( nomes
fictícios) resolveram usar duas soluções
límpidas que, ao serem misturadas,
gerassem um ppt amarelo cuja massa
deveria ser calculada posteriormente. As
soluções disponíveis eram:
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L. II) 100 mL KI C = 1 mol / L. III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L. IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L. V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L. II) 100 mL KI C = 1 mol / L. III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L. IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L. V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313831
Química
Uma motocicleta pequena
apresenta um tanque de combustível que
pode armazenar 10 litros. Sabemos que a
gasolina distribuída para a população, a
chamada gasolina vermelha, apresenta
teor de álcool igual a 25%. Se um
motociclista vai percorrer uma distância
que irá gastar metade do combustível de
seu tanque, a massa de álcool que irá
queimar nesse percurso é igual a:
(Dado: Etanol → d = 0,80g / mL)
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313830
Química
Fertilizantes ou adubos
são compostos químicos que visam suprir
as deficiências em substâncias vitais à
sobrevivência dos vegetais. São aplicados
na agricultura com o intuito de melhorar a
produção. As plantas necessitam de
diversos elementos químicos, incluindo o
potássio. As formas mais comuns de
fertilizantes contendo potássio são o
cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de
potássio. Suas fórmulas são representadas,
respectivamente, por:
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313829
Química
Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é sua solubilidade em água.
Qual dessas vitaminas é mais facilmente
eliminada na urina e qual a ligação
intermolecular é mais atuante nela.
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313828
Química
Zinco - Esse mineral atua na reparação dos
tecidos e na cicatrização de ferimentos. Uma
deficiência de zinco resulta em diversas
doenças imunológicas; a deficiência grave
causa linfopenia (grande diminuição do
número de linfócitos). Fontes alimentares
importantes de zinco são as carnes, peixes
(incluindo ostras e crustáceos), aves e leite.
Cereais integrais, feijões e nozes são também
boas fontes.
Selênio - Assim como a vitamina E, esse mineral possui grande capacidade antioxidante, ou seja, neutraliza a ação dos radicais livres (formados devido à ação dos raios solares, poluição, fumaça de cigarro, entre outros) no nosso corpo, retardando o processo de envelhecimento e evitando o desencadeamento de algumas formas de câncer. Castanha do Pará, alimentos marinhos, fígado, carne e aves são os alimentos mais ricos em selênio.
Disponível em:<http://www.vyaestelarnoticias.com.br/post/4688/alim> . Acesso em: 20 nov. 2018.
Comparando-se esses dois elementos, verificamos que o selênio, ao combinar, tende a adquirir carga negativa, enquanto o zinco tende a adquirir carga positiva.
Qual a fórmula do composto formado entre zinco e selênio.
Selênio - Assim como a vitamina E, esse mineral possui grande capacidade antioxidante, ou seja, neutraliza a ação dos radicais livres (formados devido à ação dos raios solares, poluição, fumaça de cigarro, entre outros) no nosso corpo, retardando o processo de envelhecimento e evitando o desencadeamento de algumas formas de câncer. Castanha do Pará, alimentos marinhos, fígado, carne e aves são os alimentos mais ricos em selênio.
Disponível em:<http://www.vyaestelarnoticias.com.br/post/4688/alim> . Acesso em: 20 nov. 2018.
Comparando-se esses dois elementos, verificamos que o selênio, ao combinar, tende a adquirir carga negativa, enquanto o zinco tende a adquirir carga positiva.
Qual a fórmula do composto formado entre zinco e selênio.
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313827
Química
A compreensão dos
avanços tecnológicos em Química requer o
domínio sobre a natureza eletrônica dos
elementos. Nesse contexto, a Tabela
Periódica permite racionalizar as
informações, fazer previsões de propriedades fundamentais e possíveis
combinações de espécies químicas que
resultam na formação de novos compostos
(fármacos, cosméticos, combustíveis etc.)
A partir da análise da Tabela Periódica, pode-se afirmar:
I. O raio atômico do sódio é menor que o do estrôncio.
II. A formação do íon Li+ requer mais energia que a do Na+, a partir de seus respectivos átomos neutros.
III. O potássio e o cloro originam íons de cargas idênticas.
IV. A espécie iônica mais estável para o magnésio é o íon Mg3+.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
A partir da análise da Tabela Periódica, pode-se afirmar:
I. O raio atômico do sódio é menor que o do estrôncio.
II. A formação do íon Li+ requer mais energia que a do Na+, a partir de seus respectivos átomos neutros.
III. O potássio e o cloro originam íons de cargas idênticas.
IV. A espécie iônica mais estável para o magnésio é o íon Mg3+.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313826
Química
Nascentes da Chapada do
Araripe
As nascentes de água existentes na região
da Chapada do Araripe revelam grande
importância para o abastecimento público
da população do Cariri e foram
fundamentais na época de ocupação deste
território. As nascentes de água desta região surgem,
precisamente, no contato de dois tipos de
arenitos, os arenitos permeáveis da Formação
Exu, do topo da chapada, e os arenitos
impermeáveis da Formação Arajara. na
altitude média de 730m. Ao todo, são
conhecidas 348 fontes naturais de água que
nascem no sopé da serra do Araripe, sendo
297 do lado cearense. Está grande
concentração de nascentes na parte cearense
da chapada é explicada pelas camadas de
rochas que a compõem e que possuem uma
inclinação de cerca de 6 graus em direção ao
Estado do Ceará (Norte). Esta situação
permite que a água da chuva que precipita
sobre a Chapada se infiltre nas rochas e
retorne à superfície em nascentes naturais.
A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atribuídas à água são:
Disponível em: <http://geoparkararipe.org.br/nascentes-da-chapada-do-araripe>. Acesso em 25/11/2018. (adaptado)
A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atribuídas à água são:
Disponível em: <http://geoparkararipe.org.br/nascentes-da-chapada-do-araripe>. Acesso em 25/11/2018. (adaptado)
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313825
Química
O chá de Camomila pode
ser preparado somente com esta planta
medicinal ou numa combinação de plantas,
como erva-doce e hortelã. O nome
cientifico da camomila é Matricaria
recutita, também conhecida vulgarmente
como Margaça, Camomila-vulgar,
Camomila-comum, Macela-nobre, Macelagalega ou simplesmente camomila.
Ajudar na má digestão, acalmar e reduzir
a ansiedade são alguns dos benefícios do
chá de Camomila, que pode ser preparado
usando as flores secas da planta ou os
sachês que se compra no supermercado.
Quando se prepara chá, despeja-se água
fervendo na xícara e acrescenta-se um
saquinho que contém a erva. Deixa-se em
infusão por cinco minutos, retira-se o
saquinho e adoça-se com açúcar a gosto.
Os processos de infusão e adição de açúcar
sólido, são chamados, respectivamente de:
Disponível em:<https://www.portaltvcariri.com.br/veja-os-beneficios-do-cha-de-camomila/> , acesso 25/11/2018 (adaptado)
Disponível em:<https://www.portaltvcariri.com.br/veja-os-beneficios-do-cha-de-camomila/> , acesso 25/11/2018 (adaptado)
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova Física, Matemática, Química e Biologia |
Q1313824
Química
No Nordeste do Brasil um
dos mais conhecidos destinos religiosos é o
município de Juazeiro do Norte, localizado
no extremo sul do estado do Ceará, a 493
Km de Fortaleza. Ali o Padre Cicero
Romão Batista, transformou Juazeiro do
Norte no mais importante centro de
peregrinações do nordeste. Na semana
dedicada a ela há extensa programação:
palestras, bolo de aniversário, corrida
comemorativa, muita música, fogos de
artifícios e procissão. (adaptado da
obra:TORRES, Marilu. Brasil: terra de
todos os santos. Panda Books, 2014 )
Os fogos de artifícios têm uma
participação importante nas procissões,
eles utilizam sais de diferentes metais
adicionados à pólvora e, quando explodem,
produzem cores variadas.
As diversas cores são produzidas quando
os elétrons dos íons metálicos retornam
para níveis de menor energia, emitindo
radiações coloridas. Esse fenômeno pode
ser explicado pela Teoria Atômica
proposta por:
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308317
Química
O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação não balanceada: CO(g) + O2(g) 
CO2(g) .Assinale a opção que representa corretamente o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono.
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308316
Química
O procedimento mais adequado para a leitura do nível de uma determinada solução aquosa contida em um bureta é
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308315
Química
Em 1861 Thomas Graham (1805-1869)observou o comportamento de determinados sistemas comparando-os com as soluções e classificou tais sistemas como coloides, por causa de sua semelhança com as colas. A química dos coloides faz parte de nosso cotidiano estando presente na nossa alimentação, nos produtos de higiene, nos medicamentos, na poluição atmosférica, etc. No que diz respeito a coloides, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308314
Química
O Manganês, assim batizado por Michele Mercati (1541-1593), além de muito utilizado na indústria metalúrgica e no fabrico de pilhas descartáveis, é um oligonutriente fundamental para todas as formas de vida. Considerando o manganês e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308313
Química
Atente para o seguinte enunciado: “[...] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”. Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308312
Química
Um certo gás, medido a 40 oC e 0,83 atm,ocupa um volume de 691 mL e tem uma massa de 1,43 g. Efetuados os cálculos adequados, com as devidas aproximações, pode-se afirmar corretamente que esse composto é
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308311
Química
Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308310
Química
Considerando o composto orgânico C5H10O, analise os seguintes itens:
I.butanoato de metila;
II.pentan-2-ona;
III.ácido pentanóico;
IV.pentanal.
São compostos que podem ser escritos usando a fórmula química acima apresentada somente os que constam nos itens
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308309
Química
A lei que afirma “A massa (concentração ou volume) de um gás que se dissolve em um certo volume de líquido a uma certa temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial do referido gás” é atribuída a
Conheça nossos planos