Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de te...
Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.
P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1
Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de
Dados
MP = 31 g mol-1
MS = 32 g mol L-1
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Tem que saber que a massa do oxigenio é 16g/mol
P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1
como esta balanceada, basta saber a massa da molecula descrita e traçar as relações para 200mg
P4 S3(s) = 220g/mol OU 220.10^-3g
P4 S3(s) >>>>>>>>>>>>>>>>>>ΔH° = 3680 kJ mol-1
220g/mol>>>>>>>>>>>>>>>>>>ΔH° = 3680 kJ mol-1
200g.10^-3>>>>>>>>>>>>>>>>>>X
X= 3345
C
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