Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.043 questões
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273903
Química
O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de
certos metais de transição. Seu óxido, As2O3
é obtido como
subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido
pode ser transformado em As2O5
por meio de reação com
oxigênio ou com ozônio.
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273902
Química
Um indústria produz aromatizante artificial por um processo
que é representado de acordo com a equação química
seguinte: 
Aroma de maçã
Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de
e n mol de CH3OH a um reator de 1 L. O
reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de
maçã e 9 mol de H2O.
Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é
Aroma de maçã Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de
e n mol de CH3OH a um reator de 1 L. O
reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de
maçã e 9 mol de H2O. Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273901
Química
Texto associado
Utilize o texto para responder a questão.
Uma inovadora radioterapia para tumores de fígado tem
sido empregada nos últimos anos por meio da ingestão, pelo
paciente, de microesferas do ácido 2-hidroxipropanoico, contendo o radioisótopo hólmio-166. Este radioisótopo é obtido
pelo isótopo natural e estável hólmio-165 irradiado em um
reator nuclear.
Com a ingestão das microesferas, o paciente recebe
radiação gama e beta, que são emitidas pelo radioisótopo
166Ho, e o crescimento das células tumorais é desacelerado.
(COSTA, R.F. Desenvolvimento de métodos e preparação de microesferas
de polímero e resinas marcadas com Hólmio-166. Dissertação
de mestrado. Disponível em: http://www.teses.usp.br/. Adaptado)
O ácido orgânico empregado na esfera com o radioisótopo
hólmio-166 apresenta a fórmula estrutural:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273900
Química
Texto associado
Utilize o texto para responder a questão.
Uma inovadora radioterapia para tumores de fígado tem
sido empregada nos últimos anos por meio da ingestão, pelo
paciente, de microesferas do ácido 2-hidroxipropanoico, contendo o radioisótopo hólmio-166. Este radioisótopo é obtido
pelo isótopo natural e estável hólmio-165 irradiado em um
reator nuclear.
Com a ingestão das microesferas, o paciente recebe
radiação gama e beta, que são emitidas pelo radioisótopo
166Ho, e o crescimento das células tumorais é desacelerado.
(COSTA, R.F. Desenvolvimento de métodos e preparação de microesferas
de polímero e resinas marcadas com Hólmio-166. Dissertação
de mestrado. Disponível em: http://www.teses.usp.br/. Adaptado)
O produto do decaimento do radioisótopo usado na radioterapia inovadora com ingestão de microesferas é o
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273899
Química
Texto associado
Utilize os textos para responder a questão.
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem
em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
A concentração de sódio em mol/L, nesse refrigerante, é:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273898
Química
Texto associado
Utilize os textos para responder a questão.
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem
em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
As duas principais interações entre cada uma das substâncias I, II e III e as moléculas do solvente da solução que compõe o refrigerante são:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273897
Química
Texto associado
Utilize os textos para responder a questão.
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem
em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é
devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto
afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias
das substâncias adoçantes e do conservante contidos em
uma lata do refrigerante descrito no texto é
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273896
Química
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para elucidar
mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições
para aplicações em processos industriais.
Considere as reações:
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH– II. CN– + NH3 ⇌HCN + NH– 2 III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
Considere as reações:
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH– II. CN– + NH3 ⇌HCN + NH– 2 III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273895
Química
Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e
as suas cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas
e misturadas a ácido sulfúrico (H2
SO4) e MnO2
, formando-se
iodo, I2
, de acordo com a reação:
2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos
2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273894
Química
Um professor de química propôs uma atividade lúdica a seus
alunos denominada “Caça ao PoQUÍmon”. Ele confeccionou
fichas que apresentavam a figura e o nome de um personagem do jogo Pokemon Go®. O aluno deveria localizar, na
tabela periódica, a família de origem do personagem e, para
isso, ele deveria primeiro identificar, no nome do personagem, as representações de símbolos de elementos químicos.
Só valiam letras lidas da esquerda para direita. A família de
origem do personagem era aquela do elemento com maior
eletronegatividade, dentre os elementos químicos simbolizados nas letras do seu nome.
Considere estes personagens:
No jogo “Caça ao PoQUÍmon”, esses personagens pertencem, respectivamente, às famílias dos elementos
Considere estes personagens:
No jogo “Caça ao PoQUÍmon”, esses personagens pertencem, respectivamente, às famílias dos elementos
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273893
Química
Texto associado
Utilize o texto para responder a questão.
A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como
subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que
tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse
processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica
representada no esquema da figura:
Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a
solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para
que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja
embalado e comercializado.
Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie
que é oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação global do processo são, correta e respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273892
Química
Texto associado
Utilize o texto para responder a questão.
A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como
subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que
tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse
processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica
representada no esquema da figura:
Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a
solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para
que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja
embalado e comercializado.
A separação da soda cáustica formada no processo de eletrólise é feita por
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272624
Química
À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base
nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol,
apresenta:
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272623
Química
Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e
suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias 
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272622
Química
O MgCO3, chamado popularmente de pó de magnésio, é usado pelos atletas da ginástica artística, sendo aplicado nas mãos antes de iniciar a atividade para eliminar o suor, dando maior firmeza. Sobre esse composto, foram feitas as seguintes afirmações:
I – pertence à função sal.
II – é formado por 3 elementos e 6 átomos.
III – é uma substância simples.
IV – é um composto iônico.
V – o metal, presente em sua fórmula, pertence à família dos metais alcalinos.
Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272621
Química
O lixo eletroeletrônico (e-waste ou waste of electrical and electronic equipment – WEEE) é
mais um desafio que se soma a outros inúmeros problemas ambientais hoje enfrentados pela
humanidade. [...] Por isso, o primeiro grande impacto do lixo eletroeletrônico não é o seu
descarte, mas sim a extração dos insumos necessários à sua fabricação. Dados de
caracterização química mostram que até cerca de 60 elementos da Tabela Periódica se
acham presentes nos computadores atuais, alguns bastante tóxicos aos seres vivos (Tabela 1
– Artoni, 2007; United Nations University, 2004).
Tabela 1: Elementos tóxicos presentes em diversas partes de um computador.
Fonte: OLIVEIRA, R. S.; GOMES, E. S.; AFONSO, J. C. O lixo eletrônico: uma abordagem para o Ensino Fundamental e
Médio. Química Nova na Escola, v. 32, n. 4, p. 240-248, nov. 2010.
Considerando os elementos citados na Tabela 1, é CORRETO afirmar que:
Tabela 1: Elementos tóxicos presentes em diversas partes de um computador.
Fonte: OLIVEIRA, R. S.; GOMES, E. S.; AFONSO, J. C. O lixo eletrônico: uma abordagem para o Ensino Fundamental e
Médio. Química Nova na Escola, v. 32, n. 4, p. 240-248, nov. 2010.
Considerando os elementos citados na Tabela 1, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2016
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271662
Química
Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:
I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4
II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH
III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH
Dado: KpS AgOH = 10-8
Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:
Ano: 2016
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271661
Química
Em 1999, o Ministério da Saúde recebeu o pedido de registro para comercialização da primeira pílula
anticoncepcional masculina do mundo. O medicamento é feito a partir do gossipol, uma substância
natural extraída da semente do algodão, que desativa a enzima responsável pelo amadurecimento
dos espermatozóides. Sobre a estrutura molecular do gossipol, mostrada na fi gura a seguir, pode-se
afirmar: 
I – A fórmula molecular do gossipol é C30H30O8.
II – A estrutura apresenta os grupos funcionais característicos das funções álcool, aldeído e cetona
III – O gossipol pode se apresentar sob a forma de mistura racêmica.
IV – A acidez dos hidrogênios das hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos é equivalente à acidez dos
hidrogênios da hidroxila presente no metanol.
V – Considerando-se as interações intermoleculares características dos compostos orgânicos, o gossipol
apresenta interações intermoleculares relativamente fortes.
Estão CORRETAS as alternativas:
I – A fórmula molecular do gossipol é C30H30O8.
II – A estrutura apresenta os grupos funcionais característicos das funções álcool, aldeído e cetona
III – O gossipol pode se apresentar sob a forma de mistura racêmica.
IV – A acidez dos hidrogênios das hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos é equivalente à acidez dos
hidrogênios da hidroxila presente no metanol.
V – Considerando-se as interações intermoleculares características dos compostos orgânicos, o gossipol
apresenta interações intermoleculares relativamente fortes.
Estão CORRETAS as alternativas:
Ano: 2016
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271660
Química
A grande maioria dos átomos não são encontrados isolados, e sim associados a outros átomos. A
combinação entre átomos é chamada de ligação química. Considerando a estrutura cristalina resultante
da ligação química que ocorre entre átomos de sódio e cloro e a variação de energia característica da
ionização destas espécies, mostradas a seguir, assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2016
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271659
Química
Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:
Cl2(g) + H2(g) <-> 2HCI(g)
Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:
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