Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.043 questões
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332795
Química
Considere a decomposição de um poluente gasoso no
meio ambiente como sendo um processo com cinética
de primeira ordem e com energia de ativação bastante
elevada. Há mais de 50 anos que esse poluente não é
liberado na atmosfera. Como resultado de controles
ambientais mais rígidos, a concentração atual deste
poluente é 1/4 do que era há 10 anos atrás. Avalie as
alternativas abaixo e assinale a correta.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332794
Química
Se considerarmos que as reações de combustão são
sempre exotérmicas, podemos dizer que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332793
Química
O ar atmosférico consiste essencialmente de
moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera
artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus
centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20
atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82
atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332792
Química
O número de massa de um dos isótopos do potássio é
40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo
por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa
40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento
que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é
emissão de partículas beta. Considerando as
afirmações acima, podemos afirmar o que segue.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332791
Química
Considere as seguintes moléculas: H2O, NH3 e CO2. e
assinale a alternativa correta. Dados os números
atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8)
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331825
Química
O skatol foi identificado nos anos 80 como um
composto que está presente em águas de chuva
fermentadas com plantas. Esse composto atrai a
fêmea da muriçoca para colocar seus ovos, que darão
origem a novos mosquitos. Sabendo que a fórmula
estrutural do skatol é:
Quais são as funções orgânicas presentes neste composto?
Quais são as funções orgânicas presentes neste composto?
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331824
Química
A química da visão envolve a vitamina A (retinol), e a
cenoura é rica no precursor desta vitamina, o caroteno.
Para obtenção do retinol, o caroteno passa por um
processo de oxidação se transformando em aldeído.
Na química da visão, a molécula do retinol pode ser
isomerizada através da ação da enzima retinal
isomerase, de acordo com o esquema abaixo.
Com relação ao esquema, três afirmações foram feitas:
1) O composto A é o isômero cis do retinol. O composto B é o isômero trans do retinol.
2) No composto A, todas as duplas ligações do retinol estão conjugadas.
3) No composto B, apenas três duplas ligações do retinol estão conjugadas.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação ao esquema, três afirmações foram feitas:
1) O composto A é o isômero cis do retinol. O composto B é o isômero trans do retinol.
2) No composto A, todas as duplas ligações do retinol estão conjugadas.
3) No composto B, apenas três duplas ligações do retinol estão conjugadas.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331823
Química
O ácido caprílico é utilizado comercialmente na
produção de ésteres para perfumaria assim como na
fabricação de corantes. Também é conhecido por suas
propriedades antifungo e é bastante recomendado por
dermatologistas no tratamento de candidíase.
Sabendo que a fórmula química do ácido caprílico é
CH3(CH2)6COOH, três afirmações foram feitas:
1) segundo a nomenclatura IUPAC, o nome do ácido caprílico é ácido heptanóico. 2) apresenta uma ligação π. 3) é um ácido carboxílico saturado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1) segundo a nomenclatura IUPAC, o nome do ácido caprílico é ácido heptanóico. 2) apresenta uma ligação π. 3) é um ácido carboxílico saturado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331822
Química
Para diminuir a poluição atmosférica, de acordo com a
legislação brasileira, todos os carros devem utilizar
conversores catalíticos, que são dispositivos sólidos do
tipo "colmeias", contendo catalisadores apropriados
por onde fluem os gases produzidos na combustão da
gasolina. Ocorrem reações complexas com
transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como:
2 CO + 2 NO
2 CO2 + N2
2 CO + O2 
2 CO2
2 NO2 
2 O2 + N2
Com relação às equações das reações descritas, analise as afirmações seguintes:
1) Todas as equações envolvem catálise heterogênea.
2) Os catalisadores são consumidos nas reações.
3) Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações, aumentando assim a velocidade.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
2 CO + 2 NO
2 CO2 + N2
2 CO + O2 2 CO2
2 NO2 2 O2 + N2Com relação às equações das reações descritas, analise as afirmações seguintes:
1) Todas as equações envolvem catálise heterogênea.
2) Os catalisadores são consumidos nas reações.
3) Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações, aumentando assim a velocidade.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331821
Química
Uma prática comum em laboratório é armazenar
solução concentrada de um reagente, denominada
“solução estoque” e diluí-la para a concentração
necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL
de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L
−1 a partir de
uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L
−1
.
Determine o volume da solução estoque que o
enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida
solução.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331820
Química
O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da
decomposição de matéria orgânica ou de depósitos
minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável
de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no
tratamento de águas e esgotos, pode remover o
sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:
8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331819
Química
A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença
digestiva em que os ácidos presentes dentro do
estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o
fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido
como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago.
O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente
utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O
processo de neutralização do HCl no estômago pode
ser descrito através das equações:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq)
H2O(l) + CO2(g)
Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq)
H2O(l) + CO2(g)
Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331818
Química
Muitas reações químicas tendem a um estado de
equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio
determina quanto do produto podemos esperar. O
estudo do equilíbrio permite manipular os resultados
de uma reação pelo controle de condições tais como
pressão e temperatura. Isso tem grande significado
econômico e biológico. Considere o seguinte sistema
em equilíbrio:
CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(g)
Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(g)
Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331817
Química
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331816
Química
A equação termoquímica para a fermentação da
glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331815
Química
O cobre é essencial no metabolismo animal. Em
alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes,
serve como transportador de oxigênio através do
sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos
mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais
é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser
preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de
cobre a altas temperaturas, como mostra a equação
química não balanceada:
x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:
x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331814
Química
O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na
produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo,
fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério
fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por
ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico,
solúvel em água, como mostra a equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331813
Química
O lítio não é muito abundante no universo porque não
é favorecido nas reações nucleares que produzem os
elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são
utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina.
Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3,
foram reconhecidas como efetivas no tratamento de
distúrbios maníaco-depressivos. Determine a
concentração em mol.L−1 de uma solução de
carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em
2.000 mL de solução.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331812
Química
É comum observarmos, nos telejornais, notícias sobre
o envio de balões meteorológicos para realização de
medidas na troposfera, região onde ocorre a formação
de nuvens, ventos e chuva. Nas imagens podemos
observar que os balões não estão completamente
cheios. A troposfera tem uma altura aproximada de 10
km, a temperatura no seu topo é cerca de −50°C e su a
pressão é 0,25 atm. Se um balão, preenchido com gás
hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27°C for
solto, qual deverá ser o volume mínimo deste balão,
para que o mesmo não exploda quando chegar ao
topo da troposfera? (Dados: 0 Kelvin = −273°C)
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331811
Química
Você já se perguntou por que aquecemos a carne
antes de comer? A carne é um músculo animal,
composto por cerca de 75% de água, 20% de proteína
e 5% de gordura, bem como pequenas quantidades de
carboidratos, ácidos e sais minerais. As moléculas de
proteína estão organizadas na forma de bobinas
interligadas e quando um pedaço de carne crua vai
para uma frigideira, com o calor, as ligações
intermoleculares se quebram permitindo um
relaxamento na estrutura. Isso torna a carne mais mole
e mais fácil de digerir.
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1) A “ligação de hidrogênio” é um tipo de ligação entre o átomo de hidrogênio e átomos de oxigênio ou nitrogênio, e pode ocorrer de forma intermolecular (entre os átomos de diferentes moléculas).
2) As ligações de Van der Waals são ligações mais fortes que as ligações covalentes e ocorrem de forma intramolecular (entre os átomos de uma mesma molécula).
3) Numa ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1) A “ligação de hidrogênio” é um tipo de ligação entre o átomo de hidrogênio e átomos de oxigênio ou nitrogênio, e pode ocorrer de forma intermolecular (entre os átomos de diferentes moléculas).
2) As ligações de Van der Waals são ligações mais fortes que as ligações covalentes e ocorrem de forma intramolecular (entre os átomos de uma mesma molécula).
3) Numa ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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