Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.043 questões
Q1266021
Química
Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado princípio
de Le Chatelier que afirma: “se uma perturbação externa
for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá
de tal modo a aliviar parcialmente essa perturbação”. Sobre
essa afirmação é CORRETO afirmar:
Q1266020
Química
O gráfico abaixo mostra a variação de pressão de vapor
de algumas substâncias (pv
, em mm de Hg) em relação a
temperatura (t, em graus Celsius).
Assinale a alternativa CORRETA:
Assinale a alternativa CORRETA:
Q1266019
Química
A camada protetora mais externa do dente é o esmalte, que
é composto de aproximadamente 95% de hidroxiapatita,
Ca10(PO4)
6
(OH)2
, e 5% de colágeno. Sobre a solubilidade
para os compostos iônicos em água, analise:
I. Generalizando, todos os sais de fosfatos (PO4 3- ) são insolúveis; II. O di-hidrogenofosfato de sódio, NaH2 PO4 , é insolúvel; III. O di-hidrogenofosfato de amônio, (NH4 ) 3 PO4 , é solúvel; IV. Generalizando, todos os sais de hidróxidos (OH- ) são insolúveis; V. O hidróxido de sódio, NaOH, é solúvel.
Destas afirmações, estão CORRETAS:
I. Generalizando, todos os sais de fosfatos (PO4 3- ) são insolúveis; II. O di-hidrogenofosfato de sódio, NaH2 PO4 , é insolúvel; III. O di-hidrogenofosfato de amônio, (NH4 ) 3 PO4 , é solúvel; IV. Generalizando, todos os sais de hidróxidos (OH- ) são insolúveis; V. O hidróxido de sódio, NaOH, é solúvel.
Destas afirmações, estão CORRETAS:
Q1266018
Química
Um balão de volume desconhecido contém um gás à
pressão de 5 atm. Abriu-se uma torneira de comunicação
deste balão com outro de 3 litros, para o qual o gás
deste balão se expandiu. A temperatura manteve-se
constante e a pressão final do gás passou a ser de 2 atm.
Considerando que a torneira que interliga os balões tem
volume desprezível, qual é o volume do primeiro balão?
Q1266017
Química
O produto vendido comercialmente como água sanitária,
muito utilizado devido as suas propriedades bactericida
e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito
de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás
cloro com hidróxido de sódio: Cl2
+ 2NaOH ⇾ NaCl +
NaClO + H2O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido
de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a
reação será de
Q1266016
Química
Ácido sulfúrico e cloreto de potássio são substâncias que
ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica,
por apresentarem íons livres em solução. A esse respeito
é INCORRETO afirmar que:
Q1265823
Química
O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de
maçã ou pera aos alimentos.
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3 –CH2 –OH (l) + CH3 –COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2 –CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2 –OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 1 368 kJ II. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = – 875 kJ III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = – 2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:
CH3 –CH2 –OH (l) + CH3 –COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2 –CH3 (l) + H2O (l)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2 –OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = – 1 368 kJ II. CH3COOH (l) + 2 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = – 875 kJ III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = – 2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
Q1265822
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Ésteres são usados em indústrias de alimentos porque podem atribuir diferentes sabores e aromas aos produtos artificiais.
São compostos orgânicos produzidos por meio das reações entre ácidos carboxílicos e álcoois, denominadas reações de
esterificação.
Por exemplo, na obtenção da essência que confere o sabor de maçã verde às balas e gomas de mascar, reagimos o ácido
etanoico com butan-1-ol:
Em reação semelhante à descrita no texto, podemos
obter o sabor artificial de pera, etanoato de n-propila.
Para isso, devemos reagir o ácido etanoico com
Para isso, devemos reagir o ácido etanoico com
Q1265821
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Ésteres são usados em indústrias de alimentos porque podem atribuir diferentes sabores e aromas aos produtos artificiais.
São compostos orgânicos produzidos por meio das reações entre ácidos carboxílicos e álcoois, denominadas reações de
esterificação.
Por exemplo, na obtenção da essência que confere o sabor de maçã verde às balas e gomas de mascar, reagimos o ácido
etanoico com butan-1-ol:
A reação de esterificação é uma reação reversível; portanto,
em um sistema fechado, atinge-se o equilíbrio químico.
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio
A produção da essência de maçã-verde pode ser favorecida pelo deslocamento desse equilíbrio por meio
Q1265820
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta
geometria molecular
Q1265819
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
A equação química que representa a reação que ocorre
entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é
Q1265802
Química
Texto associado
<http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.
Viagem sem volta a Marte
Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho.
Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos
(EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.
A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá.
A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor
resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da
missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.
Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais,
durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo
esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares,
é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por
aumentar o risco de câncer.
O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela
absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada
cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana
exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.
Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário
One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do
projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês
Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo
de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”
De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Q1264701
Química
O método mais simples de síntese de alquilaminas é
por meio da reação de alquilação da amônia ou de
uma alquilamina com um haleto de alquila. Isso é
possível devido:
Q1264700
Química
Os alcenos, também conhecidos como alquenos ou
olefinas, são hidrocarbonetos alifáticos insaturados
com pelo menos uma ligação dupla entre seus
átomos de carbono. Os alcenos são bem reativos
normalmente, com a quebra da ligação dupla e a
formação de novas ligações, sendo estas chamadas
reações de adição. Uma clássica reação dos alcenos
é sua hidratação catalisada por ácido. Qual a
justificativa mais apropriada para explicar que o
produto majoritário da reação do 2-metil-propeno
mais água em meio ácido será o 2-metil-propan-2-ol?
Q1264699
Química
O enxofre pertence à família 16 da tabela periódica,
situando-se exatamente abaixo do elemento oxigênio.
Desse modo, como era de se esperar, possui
características parecidas com os compostos do
elemento oxigênio.
A seguir é apresentada uma série de compostos sulfurados:
1. CH3-CS-CH3 2. CH3-CH2- CH2-SO3H 3. CH3-CH2- CH2-SH 4. CH3-S-CH2-CH3
Assinale a alternativa INCORRETA:
A seguir é apresentada uma série de compostos sulfurados:
1. CH3-CS-CH3 2. CH3-CH2- CH2-SO3H 3. CH3-CH2- CH2-SH 4. CH3-S-CH2-CH3
Assinale a alternativa INCORRETA:
Q1264698
Química
Organometálicos são os compostos orgânicos que
possuem pelo menos um átomo de metal ligado a um
átomo de carbono. As substâncias organometálicas
mais importantes são os compostos de Grignard,
apresentando a fórmula geral RMgX e, por serem
muito reativos, são amplamente usados em síntese
orgânica. O que confere essa reatividade aos
compostos de Grignard?
Q1264697
Química
Assinale a alternativa INCORRETA sobre os orbitais
híbridos:
Q1264696
Química
A Geometria molecular é a maneira como os núcleos
dos átomos que constituem a molécula se acham
posicionados uns em relação aos outros. Sabendo
que a geometria molecular de H2CO é trigonal plana,
assinale a alternativa que justifica a afirmação:
Q1264511
Química
O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de
biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada
no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil
hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil
hectares). Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Q1264510
Química
O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido incolor usado para a fabricação de compostos organofosforados, com
amplas aplicações industriais, desde a fabricação de inseticidas até agentes antitumorais. Quando o PCl3 reage
com cloro, forma-se um sólido amarelo claro de pentacloreto de fósforo (PCl5). Em altas concentrações e
solventes polares, este composto se dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio: 2 PCl5 ⇋ [PCl4]+
+ [PCl6]-
A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão e compreensão de várias propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as quatro espécies destacadas acima (PCl3, [PCl4]+ , PCl5 e [PCl6]- ) são, respectivamente:
A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão e compreensão de várias propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as quatro espécies destacadas acima (PCl3, [PCl4]+ , PCl5 e [PCl6]- ) são, respectivamente:
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