Questões Vestibular de Química - Página 156

Q1341534

Ano: 2016 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Inglesa | IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Segundo Semestre Língua Espanhola |

Q1341534 Química

A concentração hidrogeniônica, a 25 °C, de um alvejante doméstico é de 1,0x10^-12mol/L.

Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.

A

O pH deste alvejante é neutro.

B

O valor do seu pOH é igual a 12.

C

Por ser um ácido, ele reage com uma base formando sal e água.

D

O alvejante é um exemplo de substância alcalina.

E

Sua solução fica incolor na presença de fenolftaleína (um indicador ácido-base).

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Treine mais com um simulado focado no seu concurso. Criar simulado

Parabéns! Você acertou!

Está mandando bem! Treine mais em um simulado completo. Criar simulado

Q1341456

Ano: 2016 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre Língua Espanhola |

Q1341456 Química

Para preparar uma curva de calibração a fim de quantificar o teor de TEOBROMINA numa amostra de chocolate, devemos preparar 100 mL de uma solução de 1 mol/L de TEOBROMINA. Qual deve ser a massa utilizada, considerando que temos uma amostra de TEOBROMINA 100 % pura?

A

0,18 g

B

1,8 kg

C

18 g

D

180 mg

E

1800 g

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Errou um tema comum da banca? Veja o que mais costuma cair no Raio-X. Ver raio-X

Parabéns! Você acertou!

Essa questão segue o padrão da banca! Veja o que mais costuma cair. Ver raio-X

Q1341455

Ano: 2016 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre Língua Espanhola |

Q1341455 Química

Segundo a mesma fonte citada acima, geralmente, uma amostra de 100 gramas de cacau possui 1,5 gramas de teobromina. A dose letal mediana (LD⁵⁰), é a dose necessária de uma dada substância matar 50% de uma população em teste. No caso da teobromina é cerca de 1000 mg/kg em humanos, 200 mg/kg em gatos e 300 mg/kg em cães. Com base nestas informações, pode-se afirmar:

A

Que os cães e gatos podem comer mais chocolate meio amargo do que os humanos.

B

Um humano de 70 kg pode comer até 70 g de cacau, para garantir que esta dose seja menor do que a LD⁵⁰ da teobromina.

C

As duas espécies que correm menos riscos ao comer cacau são os cães e os gatos.

D

Em 10 kg de cacau há aproximadamente 0,8 mol de teobromina.

E

Um gato de 5 kg poderia comer até 1,5 g de cacau, que não ultrapassaria o seu LD⁵⁰ de teobromina.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Q1341454

Ano: 2016 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | IF Sul Rio-Grandense - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre Língua Espanhola |

Q1341454 Química

A figura abaixo representa a TEOBROMINA, presente nos grãos de cacau e responsável pela ação estimulante e energética do chocolate.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Fonte: DOSSIÊ CHOCOLATE: GRANDE VILÃO, UM INCOMPREENDIDO OU APENAS UM BOM ALIADO DA SAÚDE? Disponível em: http://www.jornalciencia.com/saude/beleza/2442-dossie-chocolate-grande-vilao-um-inc

Assinale a alternativa correta sobre a fórmula molecular da TEOBROMINA.

A

É uma fórmula química característica das substâncias inorgânicas.

B

Apresenta ligações intramoleculares do tipo iônica.

C

É composta pelos grupos funcionais Amina e Cetona.

D

Possui dois anéis aromáticos, sendo um de 6 membros e outro de 5 membros.

E

O elemento químico presente na fórmula, que apresenta o maior número de prótons, é o oxigênio.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q1341165

Ano: 2016 Banca: INEP Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |

Q1341165 Química

Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) em um volume de 100 mL de água deionizada, temos a formação de uma solução salina. Qual é o valor aproximado da concentração desta solução, expressa em mol/L?

A

100,0

B

10,0

C

1,0

D

0,1

E

0,01

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q1341164

Ano: 2016 Banca: INEP Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |

Q1341164 Química

O etanol, um combustível de produção renovável, é adicionado à gasolina, um combustível de produção não renovável. Isso porque os motores atuais dos automóveis incorporam tecnologias que permitem o seu pleno funcionamento seja com gasolina e/ou etanol. Desde 16 de março de 2015, o percentual obrigatório de etanol anidro combustível na Gasolina Comum é de 27 % em volume. Já o percentual na Gasolina Premium é de 25 %.

Assinale a alternativa correta.

A

O etanol e a gasolina são substâncias orgânicas puras, por isso são utilizadas como combustível.

B

Tanto o etanol, como a gasolina, são utilizados como combustíveis porque suas reações de combustão são reações do tipo endotérmicas, ou seja, liberam energia.

C

A mistura etanol/gasolina na Gasolina Comum é mais concentrada em relação à quantidade de gasolina do que na Gasolina Premium.

D

Com relação ao tipo de função orgânica, o etanol é classificado como um álcool e a gasolina é um éster aromático.

E

O percentual obrigatório de etanol anidro de 27 % em volume na Gasolina Comum significa que em cada 100 mL da mistura há 27 mL de etanol e 73 mL de gasolina.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q1341163

Ano: 2016 Banca: INEP Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |

Q1341163 Química

É comum que os competidores da ginástica olímpica passem pó de magnésio nas mãos, nas provas de barra, para evitar lesões e dar aderência durante os movimentos. O nome desta substância química é Carbonato de Magnésio (MgCO₃). Com relação a este composto, podemos afirmar que

A

ele é um exemplo da função química inorgânica denominada óxido.

B

a sua massa molar é de 84,3 g/mol.

C

trata-se de uma mistura homogênea, pois só tem uma fase.

D

na sua molécula há a presença de três tipos de íons.

E

o elemento químico mais eletronegativo da molécula é o Mg

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Treine mais com um simulado focado no seu concurso. Criar simulado

Parabéns! Você acertou!

Está mandando bem! Treine mais em um simulado completo. Criar simulado

Q1338353

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IF-TO - Curso Técnicos Integrados ao Ensino Médio |

Q1338353 Química

O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento de uma substância pura hipotética.

Imagem associada para resolução da questão

Acerca dos estados físicos e suas transformações, é correto o que se afirma em:

A

Em 80°C, a substância se encontra na transição do estado físico líquido para o sólido, uma vez que atingiu a temperatura de solidificação.

B

Em 130°C, a substância ainda se encontra no estado gasoso, visto que tal temperatura se encontra entre os pontos de fusão e de ebulição dessa substância.

C

Para que esta substância altere seu estado físico de líquido para gasoso, é necessário reduzir a temperatura do sistema.

D

Uma vez que, para a substância, foi realizado o resfriamento representado na curva, não é mais possível realizar o movimento oposto para que seja gerada uma curva de aquecimento.

E

Durante os dois primeiros minutos, a substância encontra-se no estado sólido, uma vez que é o primeiro estado físico para qualquer tipo de substância.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q1338352

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IF-TO - Curso Técnicos Integrados ao Ensino Médio |

Q1338352 Química

A água mineral é nomeada desta forma pois não pode receber qualquer tipo de tratamento, sendo retirada da fonte e, imediatamente, envasada para comercialização. Sobre uma amostra dessa água engarrafada, retirada de uma fonte localizada na região do Jalapão, é correto afirmar que:

A

Por ser comercializada por todo o estado do Tocantins, é classificada como substância pura.

B

Pode ser classificada como pura, já que para ser comercializada não pode passar por nenhum tratamento químico.

C

Comparando-a com a água do mar, que se apresenta como uma mistura, a água dessa fonte, certamente, pode ser classificada como substância pura.

D

Será uma substância pura apenas quando se apresentar de forma transparente.

E

Trata-se de uma mistura, pois a amostra, certamente, apresenta mais de um componente.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q1338311

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IFF - Processo Seletivo e Vestibular - TO |

Q1338311 Química

Ácidos carboxílicos com longas cadeias carbônicas, em geral com doze ou mais átomos de carbono, são classificados como ácidos graxos. Sua importância na sociedade se dá por meio de uma importante reação do ácido graxo com álcoois para formação de ésteres, conhecidos pela sociedade como gorduras ou óleos. Para que este éster seja classificado como gordura, o ácido graxo de origem deve ser saturado, enquanto que os insaturados dão origem aos óleos. Na composição do azeite de oliva, encontra-se presente um éster derivado de ácido graxo monoinsaturado. Assim, das representações abaixo, o ácido graxo que poderia dar origem ao éster presente neste azeite é:

A

H₃C(CH₂)₈(CH)₂(CH₂)₈CH₃.

B

H₃C(CH₂)₁₂COOH.

C

H₃C(CH₂)₇(CH)₂(CH₂)₇COOH.

D

H₃C(CH₂)₁₄COOH.

E

H3C(CH₂)₁₄(CH)₂CH₂(CH)₂(CH₂)₇COOH.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q1338310

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IFF - Processo Seletivo e Vestibular - TO |

Q1338310 Química

Em uma estação de tratamento de água, emprega-se a cloração, ou seja, adição de cloro para desinfecção; geralmente utiliza-se na proporção de 0,4 ppm. Se temos uma caixa com capacidade para 20 m³ de água, determine a massa de cloro que deve ser usada na diluição indicada.

A

4g.

B

16g.

C

10g.

D

8g.

E

50g.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q1338309

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IFF - Processo Seletivo e Vestibular - TO |

Q1338309 Química

Em um laboratório, deseja-se produzir 200mL de uma solução de sulfato de sódio, Na₂SO₄, a 2,0mol.L^-1. Para isso, a massa do sólido sulfato de sódio a ser pesada na balança será de:
(Dados das massas atômicas aproximadas: Na = 23u, O = 16u e S = 32u.)

A

56,8g.

B

71,0g.

C

46,2g.

D

44,0g.

E

28,4g.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q1338308

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IFF - Processo Seletivo e Vestibular - TO |

Q1338308 Química

Compostos gasosos em solução também apresentam limites de solubilidade, assim como os sólidos em solução. Abaixo, encontra-se representada a curva de solubilidade para alguns gases.
Imagem associada para resolução da questão

Figura: curva de solubilidade de alguns gases em água com o aumento da temperatura. Disponível em: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
A respeito dessa curva, é INCORRETO o que se afirma em:

A

Na faixa de temperatura dada pela curva, a solubilidade do gás oxigênio nunca se iguala à do monóxido de carbono.

B

A 20°C, a solubilidade do gás metano é de aproximadamente 1,5 mol/L.

C

Para qualquer temperatura esboçada na curva, a solubilidade do gás oxigênio é menor que a do gás metano.

D

A solubilidade, para todos os gases da curva, aumenta com o aumento da temperatura.

E

Dos quatro gases representados, apenas para o gás hélio a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q1338038

Ano: 2016 Banca: IF-TO Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |

Q1338038 Química

Uma solução de ácido sulfúrico apresenta concentração, em quantidade de matéria, de 2mol/L, sendo misturada a outra solução do mesmo soluto, com concentração de 98g/L. Sendo os volumes iguais, determine a concentração da solução resultante: (Dados: H₂SO₄=98g/mol)

A

2,5 mol/L.

B

9,8 mol/L.

C

1,5 mol/L.

D

0,5 mol/L.

E

2,0 molo/L.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q1338037

Ano: 2016 Banca: IF-TO Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |

Q1338037 Química

As proteínas são substâncias fundamentais para a manutenção da vida, como, por exemplo, na estruturação dos tecidos animais, na composição da pele e do músculo e no transporte de oxigênio, além de outras funções. Mas, independente da função que exercem, todas possuem similaridades em sua estrutura, tendo como composição unidades fundamentais de aminoácidos. Entre as alternativas abaixo, a única que apresenta uma correta estrutura de um aminoácido é:

A

B

C

D

E

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q1338036

Ano: 2016 Banca: IF-TO Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |

Q1338036 Química

Em um laboratório, deseja-se preparar 500mL de uma solução de ácido clorídrico, HCl, a uma concentração de 0,1 mol.L-1. Para isso, tem-se disponível apenas um frasco de 1L de solução estoque do ácido a 0,4 mol.L-1. Desta forma, o volume, em litros, da solução estoque a ser retirado para se formar a nova solução é de:

A

1,25.

B

2,0.

C

0,2.

D

0,125.

E

0,02.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q1338035

Ano: 2016 Banca: IF-TO Órgão: IFF Prova: IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |

Q1338035 Química

A gasolina é um hidrocarboneto derivado de petróleo de grande consumo no mundo atual, um combustível fóssil, portanto de fonte não renovável, formado, principalmente, por isoctano. Determine a fórmula molecular deste hidrocarboneto.

A

C7H16.

B

C4H8.

C

C8H10.

D

C6H12.

E

C8H18.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q1335791

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2016 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335791 Química

A fórmula corresponde à estrutura do antisséptico cloreto de benzetônio.
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é

A

um sal de amônio quaternário, que apresenta a função álcool.

B

um sal de amônio quaternário, que apresenta a função éter.

C

uma amida, que apresenta a função éter.

D

uma amida, que apresenta a função álcool.

E

um sal de amônio quaternário, que apresenta a função éster.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q1335790

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2016 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335790 Química

O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:
NH₃ (g) + 2O₂ (g) → HNO₃ (aq) + H₂O (l)
Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆_nox) do elemento nitrogênio é igual a

A

6 unidades.

B

4 unidades.

C

2 unidades.

D

8 unidades.

E

10 unidades.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q1335789

Ano: 2016 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2016 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |

Q1335789 Química

A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal · g^–1 · o C^–1 . Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o C a 60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25 °C até

A

45 °C.

B

65 °C.

C

55 °C.

D

75 °C.

E

35 °C.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

🚀 Mais performance?

🚀 Mais performance?

Questões de Vestibular Sobre química

Foram encontradas 7.043 questões