Questões Vestibular de Química - Página 10

Q3747999

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747999 Química

As soluções tampão desempenham um papel essencial na regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Um exemplo clássico é o sistema tampão sanguíneo, composto pelos pares ácido-base conjugados ácido carbônico/bicarbonato (H₂CO₃/HCO₃^-) e ácido fosfórico/diidrogenofosfato (H₃PO₄/H₂PO₄^-), que ajudam a manter o pH sanguíneo dentro da faixa fisiológica de 7,35 a 7,45. Em um experimento laboratorial, um estudante prepara uma solução contendo 0,1 mol/L de ácido acético (CH₃COOH) e 0,1 mol/L de seu sal conjugado, o acetato de sódio (CH₃COONa), obtendo um pH de 4,76. Ao adicionar uma pequena quantidade à solução, o pH sofre apenas uma leve variação.
Com base no comportamento das soluções tampão, assinale a alternativa correta.

A

O sistema tampão é ineficaz para resistir a variações de pH, quando ocorre a adição de base, pois o ácido acético não pode reagir com íons HO^-.

B

A capacidade tamponante de uma solução depende apenas da constante de ionização (Ka) do ácido fraco e não da concentração dos componentes da solução.

C

O princípio de Le Chatelier não se aplica a soluções tampão, pois essas soluções mantêm o pH constante independentemente da adição de ácidos ou de bases.

D

Para aumentar a capacidade tamponante da solução, deve-se reduzir a concentração do ácido acético e do acetato de sódio, garantindo um equilíbrio químico mais eficiente.

E

O sistema tampão resiste à variação de pH, porque o íon acetato (CH₃COO^-) reage com os íons H⁺ adicionados, formando ácido acético e impedindo uma grande alteração no pH.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Q3747998

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747998 Química

Em um hospital, uma equipe de farmacêuticos precisa preparar soluções intravenosas para pacientes, garantindo que estejam na concentração correta para evitar problemas de osmolaridade. Durante o processo, eles analisam como diferentes substâncias se comportam quando dissolvidas em água, classificando as soluções de acordo com sua composição e estudando os efeitos das propriedades coligativas, como variação do ponto de ebulição e da pressão osmótica. Esse conhecimento é essencial para garantir a segurança e a eficácia dos medicamentos administrados. As propriedades coligativas das soluções dependem exclusivamente da quantidade de partículas dissolvidas e não da sua natureza química. Com base nessa afirmação, assinale a alternativa correta.

A

O efeito coligativo da redução da pressão de vapor ocorre apenas em soluções aquosas e não se manifesta em outros solventes.

B

A adição de um soluto não volátil a um solvente provoca um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de congelamento da solução.

C

A adição de um soluto a um solvente puro não altera suas propriedades físico-químicas, pois apenas ocorre uma diluição da substância dissolvida.

D

A pressão osmótica de uma solução depende apenas da natureza química do soluto, sendo independente da quantidade de partículas dissolvidas.

E

As propriedades coligativas variam de acordo com o tipo de soluto dissolvido, sendo mais intensas em soluções contendo substâncias orgânicas do que em soluções com sais inorgânicos.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q3747997

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747997 Química

O princípio de Le Chatelier descreve a resposta de um sistema em equilíbrio químico diante de perturbações externas, permitindo prever o deslocamento da reação quando há variações de concentração, de temperatura ou de pressão. Esse conceito tem aplicações em processos industriais, como a produção de amônia pelo processo Haber-Bosch, representado pela equação de equilíbrio:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta sobre os fatores que afetam esse equilíbrio.

A

Um aumento na pressão total do sistema deslocará o equilíbrio no sentido da formação de amônia, pois o número total de mols gasosos nos reagentes é maior que nos produtos.

B

A diminuição da concentração de hidrogênio no sistema não afeta significativamente o equilíbrio, pois os coeficientes estequiométricos da reação são proporcionais.

C

A remoção de amônia (NH₃) do sistema deslocará o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio.

D

O aumento da temperatura favorece a formação de amônia, pois a reação é exotérmica, liberando calor como produto do equilíbrio.

E

A adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio (Kc), aumentando a quantidade final de amônia formada no equilíbrio.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q3747996

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747996 Química

As propriedades físico-químicas dos elementos variam de maneira periódica na Tabela Periódica, permitindo prever seu comportamento em diferentes contextos. Considerando essa periodicidade, assinale a alternativa correta.

A

A afinidade eletrônica dos elementos é constante dentro de um mesmo grupo, já que a configuração eletrônica não influencia a capacidade do átomo de ganhar elétrons.

B

Elementos do bloco s sempre apresentam maiores eletronegatividades do que os elementos do bloco p, independentemente de sua posição na Tabela Periódica.

C

A eletronegatividade dos elementos tende a aumentar da esquerda para a direita em um período e diminuir de cima para baixo em um grupo, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo.

D

A energia de ionização, que representa a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro, aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.

E

O raio atômico cresce da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva e diminui de cima para baixo em um grupo devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3747995

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747995 Química

Pesquisadores que estudam elementos superpesados, sintetizados artificialmente em aceleradores de partículas precisam prever suas propriedades antes mesmo de conseguirem quantidades significativas para análise experimental. Para isso, utilizam modelos baseados na organização periódica dos elementos e nas tendências observadas ao longo dos grupos e dos períodos da Tabela Periódica. Essa abordagem permite estimar a reatividade, os estados de oxidação mais prováveis e até possíveis aplicações tecnológicas desses novos elementos. No geral, a organização da Tabela Periódica se baseia em princípios fundamentais que influenciam diretamente as propriedades dos elementos. Sobre esses princípios, dadas as afirmativas,

I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.
II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.
III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.
IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.

verifica-se que estão corretas apenas

A

I e II.

B

I e IV.

C

III e IV.

D

I, II e III.

E

II, III e IV.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q3747994

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747994 Química

Durante uma análise laboratorial, um técnico de química analisou amostras de carbono extraídas de fontes naturais. Ele observou que o mesmo elemento apresentava duas formas bem distintas: uma com aparência opaca e macia (parecido com carvão mineral) e outra com alta dureza e transparência. Ele discutiu que essa variação não decorre de diferentes composições químicas, mas, sim, de arranjos atômicos distintos.
Considerando-se os conceitos de estrutura da matéria e a classificação das substâncias, assinale a alternativa que descreve corretamente o fenômeno observado.

A

Alótropos, pois representam diferentes formas estruturais do mesmo elemento sem alteração na sua composição química.

B

Misturas heterogêneas, pois os componentes da amostra podem ser fisicamente separados em fases distintas.

C

Misturas homogêneas, pois os elementos se distribuem uniformemente sem variação nas propriedades.

D

Substâncias compostas, pois envolvem a combinação química de elementos em proporções fixas.

E

Substâncias puras, pois apresentam propriedades idênticas em todas as suas amostras.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Treine mais com um simulado focado no seu concurso. Criar simulado

Parabéns! Você acertou!

Está mandando bem! Treine mais em um simulado completo. Criar simulado

Q3747683

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747683 Química

A propanona, um corpo cetônico produzido no fígado durante a dieta cetogênica, é formada quando a falta de carboidratos força o organismo a queimar gordura. Sua estrutura simples a torna pouco reativa, sendo eliminada principalmente pela respiração e urina. Em contraste, o íon acetoacetato, outro corpo cetônico, é quimicamente mais reativo, atuando como fonte de energia para músculos e cérebro quando convertido em β‑hidroxibutirato.
Considerando as informações do texto, por que há diferença de reatividade entre os corpos cetônicos?

A

O íon acetoacetato é mais reativo que a propanona porque é um composto que apresenta maior polaridade.

B

A propanona apresenta uma estrutura linear que a torna mais estável e menos reativa do que o íon acetoacetado que tem uma cadeia ramificada.

C

Os dois compostos têm a mesma capacidade de doar elétrons, mas o íon acetoacetato é mais reativo, por ter maior massa molecular.

D

O íon acetoacetato é mais reativo por ser um β‑cetoácido, passível de descarboxilação, ao contrário da propanona, uma cetona simples e metabolicamente estável.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q3747681

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747681 Química

Os ésteres são compostos orgânicos que, na medicina, têm grande importância, pois muitos fármacos são ésteres ou são administrados na forma de ésteres para melhorar sua absorção ou biodisponibilidade. A hidrólise dos ésteres é fundamental no metabolismo de muitos fármacos. A aspirina é um éster fenólico e pode ser hidrolisada em meio ácido ou alcalino. A fórmula da aspirina é apresentada a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Um dos produtos formados da hidrólise alcalina da aspirina é o

A

ácido acético.

B

benzeno.

C

ácido benzoico.

D

íon acetato.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3747680

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747680 Química

Mais de 10.000 hospitais em todo o mundo utilizam radioisótopos na medicina, sendo aproximadamente 90% dos procedimentos para diagnóstico. As aplicações na medicina nuclear são diversas, diretas ou indiretas.
São apresentados, no quadro a seguir, alguns radioisótopos e suas principais aplicações. Também são representadas transmutações nucleares relativas a esses radioisótopos.
Imagem associada para resolução da questão

São decaimentos que emitem partículas beta negativo os itens

A

I, II e III, apenas.

B

I, III e IV, apenas.

C

II, III e IV, apenas.

D

I, II e IV, apenas.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q3747677

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747677 Química

A oxidação do etanol (CH₃CH₂OH) no corpo humano é um exemplo de reação redox que acontece no fígado. Quando uma pessoa consome bebida alcoólica, enzimas transformam o etanol em ácido acético, que depois é eliminado. Em laboratórios, químicos podem simular essa reação usando dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇), um reagente de cor laranja que forma produtos de cores diferentes quando oxida o álcool.
A equação não balanceada dessa reação em meio ácido é apresentada a seguir.
Imagem associada para resolução da questão

Considere que 4 mols de dicromato de potássio reagem completamente com etanol puro a 20 °C, cuja densidade é igual a 0,8 g/cm³.
Quantos mililitros de etanol são oxidados nesse processo?

A

230.

B

345.

C

460.

D

552.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Q3747676

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747676 Química

A termogênese alimentar, ou Efeito Térmico dos Alimentos (ETA), é o gasto energético que o corpo realiza para digerir, absorver e metabolizar os nutrientes. O ETA está relacionado com a influência da dieta sobre o consumo de O₂ e a produção de CO₂.
Os dados no quadro a seguir apresentam a taxa de termogênese, fórmulas químicas, assim como os valores energéticos de alguns macronutrientes. Considere que os macronutrientes estão representados por fórmulas genéricas.
Imagem associada para resolução da questão

Considere também que um indivíduo ingeriu 50 g de carboidratos, 20 g de proteínas e 20 g de gorduras.
Baseado na quantidade de alimento que o indivíduo ingeriu, qual macronutriente teve, no processamento, menor gasto energético e maior desprendimento de gás carbônico, respectivamente?

A

Gordura e carboidrato.

B

Proteína e carboidrato.

C

Carboidrato e proteína.

D

Gordura e proteína.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q3747675

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747675 Química

Uma mistura dos gases amônia, hidrogênio e nitrogênio está em equilíbrio em um recipiente fechado com pressão constante. A concentração dos gases é monitorada constantemente. Após um intervalo de tempo, é adicionado hidrogênio ao sistema e, algum tempo depois, adiciona‑se amônia. A variação na composição do sistema ao longo do tempo está representada no gráfico a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre o sistema descrito, é correto afirmar que

A

a adição de amônia leva à decomposição de parte da amônia adicionada.

B

a concentração de nitrogênio tem variação constante ao longo do tempo.

C

o hidrogênio é um dos reagentes, e o nitrogênio é o produto da reação.

D

o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de decomposição da amônia.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q3747674

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747674 Química

O permanganato de potássio é um sal empregado em medicina por ter ação antisséptica, antibacteriana, antifúngica e é indicado para o tratamento de dermatites, por exemplo. O produto pode ser comercializado na forma de comprimidos com 100 mg do sal. O permanganato deve ser usado somente na forma tópica após a diluição do comprimido em água. A recomendação médica é da adição de um comprimido para cada dois litros de solução aquosa.
A concentração em mol/L de permanganato de potássio após o preparo da solução citada no texto é igual a:

A

3,16 x 10^–4

B

3,52 x 10^–4

C

6,33 x 10^–4

D

5,00 x 10^–2

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Q3747673

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747673 Química

A terapia de quelação é um procedimento médico que emprega agentes quelantes com o objetivo de remover excesso de metais tóxicos do organismo. Os agentes quelantes são substâncias capazes de se ligar a íons metálicos, formando íons complexos estáveis e solúveis em água que são, posteriormente, eliminados na urina e no suor. Quanto mais estável a ligação entre o agente quelante e o íon metálico, mais eficiente é a remoção de metais tóxicos do organismo. A estabilidade dessa ligação pode ser avaliada pelo valor da constante de equilíbrio de formação do íon complexo formado pelo metal e o quelante.
Considere que dois agentes quelantes diferentes, representados por Y e X, são avaliados para uma terapia de quelação do metal M. As equações que representam a reação entre os íons complexos formados, os quelantes e o metal, bem como os valores das constantes de equilíbrio, são representadas a seguir. Nas equações, SH representa os grupos sulfidrilas das moléculas presentes nos tecidos, e que são responsáveis pelo acúmulo do metal tóxico M no organismo.
Imagem associada para resolução da questão

O agente quelante mais eficiente na remoção do metal M do organismo, considerando apenas os valores das constantes de equilíbrio, é

A

Y, porque o valor da constante da reação é o dobro do valor da constante de X. Por isso, a sua reação é mais favorecida.

B

X, porque o valor da sua constante é menor do que o valor da constante de Y. Por isso, a reação inversa que tem X é mais favorecida.

C

Y, porque a estequiometria da reação é de 1:2, e a de X é de 1:1. Por isso, Y é mais eficiente na remoção do metal.

D

X, porque o valor da sua constante é maior do que o valor da constante de Y. Por isso, é mais eficiente na remoção do metal.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

Q3747671

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747671 Química

O metano é um gás liberado na atmosfera quando ocorrem processos de decomposição biológica e pelo uso de algumas fontes de combustíveis fósseis. Parte do gás metano na atmosfera é transformado em gás carbônico, em um processo que ocorre em diversas etapas envolvendo diferentes espécies químicas, mas que podem ser representadas por uma única equação química geral.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre o processo representado por essa equação, é correto afirmar que

A

a reação tem como produtos duas espécies que posteriormente podem formar uma das substâncias responsáveis pela chuva ácida.

B

a redução do número de oxidação do carbono ocorre porque o átomo de nitrogênio do NO tem o seu número de oxidação aumentado.

C

o consumo do metano por essa reação é uma vantagem porque produz substâncias que não contribuem para o aumento do efeito estufa.

D

o processo de formação do gás metano é classificado como sendo aeróbico porque envolve reação com o oxigênio gasoso.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Errou um tema comum da banca? Veja o que mais costuma cair no Raio-X. Ver raio-X

Parabéns! Você acertou!

Essa questão segue o padrão da banca! Veja o que mais costuma cair. Ver raio-X

Q3747670

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: EMESCAM Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - EMESCAM - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre |

Q3747670 Química

O captopril é um inibidor da enzima conversora da angiotensina e é usado no controle da pressão arterial. O medicamento é comercializado em cartelas com 30 comprimidos, e cada pílula tem 25 mg do fármaco. A produção do fármaco ocorre em mais de uma etapa. A síntese do captopril (fórmula 4) a partir do ácido 3-hidroxi‑2‑metilpropanoico (fórmula 1) é representada a seguir. A imagem ilustra também as fórmulas dos intermediários (2 e 3) e o rendimento de cada etapa.

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de cartelas que podem ser produzidas a partir de 1,04 g do ácido 3‑hidroxi‑2‑metilpropanoico.

A

≤ 1 cartela

B

> 1 cartela e ≤ 2 cartelas

C

> 2 cartelas e < 3 cartelas

D

≥ 3 cartelas

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Q3747628

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: FAME Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |

Q3747628 Química

Considere que, em um recipiente fechado de 10 L, a uma certa temperatura, são misturados 2,0 mols de gás nitrogênio com 3,0 mols de gás oxigênio. Na condição de equilíbrio, a concentração do monóxido de nitrogênio, produto reacional, é igual a 0,1 mol/L.
Qual é o valor estimado da constante de equilíbrio nessa condição de temperatura?

A

Menor que 0,10.

B

Entre 0,10 e 0,20.

C

Entre 0,21 e 0,30.

D

Maior que 0,30.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

Q3747627

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: FAME Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |

Q3747627 Química

Em investigações forenses, o teste da difenilamina é frequentemente utilizado para identificar resíduos de nitratos, como os provenientes da nitroglicerina ou da nitrocelulose, em mãos ou roupas de suspeitos de disparo de arma de fogo. A difenilamina consiste em dois anéis benzênicos ligados a um átomo de nitrogênio amina. Antes da reação, o nitrato é protonado em meio ácido sulfúrico, tornando‑se mais reativo. Durante o processo, o nitrogênio da amina liga‑se ao nitrato, formando um íon que gera uma coloração azul intensa, funcionando como indicador da presença do reagente.
No teste de difenilamina, ocorre uma reação de

A

redução pela desprotonação do benzeno.

B

oxidação pela perda de elétrons do nitrogênio amina.

C

oxidação pela quebra de insaturação do anel benzênico.

D

redução pela formação de ácido nitroso a partir de nitrato.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

Q3747626

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: FAME Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |

Q3747626 Química

A equação a seguir representa, de forma simplificada, a reação conhecida como reação de saponificação.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre a reação de saponificação descrita, é incorreto afirmar:

A

A saponificação é uma reação em que se tem éster em presença de uma base forte.

B

Os produtos da saponificação normalmente são sal orgânico e ácido carboxílico.

C

A saponificação é um processo essencial e irreversível na fabricação de sabões, que ocorre em meio básico e sob aquecimento para aumentar a eficiência na conversão de gorduras em sabão.

D

O sabão funciona porque sua parte apolar interage com a gordura por meio de forças de Van der Waals, enquanto sua parte hidrofílica liga‑se à água por pontes de hidrogênio e interações íon‑dipolo, emulsionando e removendo a sujeira.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

Q3747625

Ano: 2025 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: FAME Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |

Q3747625 Química

Os carboidratos são a principal fonte de energia do corpo. Durante a digestão, eles são convertidos em glicose, que é absorvida pelo sangue e transportada às células para ser usada como combustível. No organismo, essa glicose circulante é chamada de açúcar no sangue. Sua queima para liberar energia pode ser representada pela equação química não balanceada apresentada a seguir.
Imagem associada para resolução da questão

Qual o valor da energia liberada, em quilojoules, quando 36 g de glicose são queimados?

A

1.401,5.

B

56,06.

C

560,6.

D

280,3.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

🎯 Saiba o que estudar

🎯 Saiba o que estudar

Questões de Vestibular Sobre química

Foram encontradas 7.006 questões