O iodeto de potássio (KI) é um sólido branco que pode ser utilizado na formulação de xaropes mucolíticos e expectorantes. A porcentagem, em massa, de iodo na unidade formal de iodeto de potássio é

Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: "Quanta energia!" A que se deve tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, à liberação de energia, resultado da oxidação da glicose (C₆H₁₂O₆), que pode ser representada pela seguinte equação:

C₆H₁₂O₆ + ....... O₂ → ....... CO₂ + ...... H₂O

Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:

A água oxigenada é uma das substâncias utilizada em medicina como desinfetante ou agente esterilizante em autoclave de plasma. No comércio é vendida em soluções de diferentes concentrações de peróxido de hidrogênio que podem ser dosadas por permanganometria segundo a reação abaixo:

A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a

O sabão é constituído por sais de ácidos graxos superiores, como o estearato de sódio, um sal orgânico representado por C₁₇H₃₅COONa. Como a estrutura química do ânion originário do ácido carboxílico possui uma cadeia carbônica longa e apolar, que permite a interação com óleos e gorduras, ligada a uma extremidade polar, o COO^–, que interage com a água, as gotículas de lipídios envolvidas por moléculas do sabão, as micelas, podem ser removidas ao enxaguar o material com água. A principal desvantagem do uso do sabão é a reação com cátions bivalentes que forma sais insolúveis, na maioria das vezes, constituídos por cálcio ou magnésio, que não têm eficiência como agente de limpeza.
Com base nessas informações e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar: 

Em uma das etapas da produção do papel, ocorre a formação do bissulfito de sódio, conforme a seguinte reação não balanceada:

x Na₂CO₃ + y H₂SO₃ → z NaHSO₃ + v CO₂ + w H₂O

Para que a reação esteja corretamente balanceada, os coeficientes x, y, z, v e w devem ser, respectivamente, 

 A produção do papel sulfite envolve vários processos e diversos compostos químicos, como sulfeto de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de cloro, sulfito de sódio e ácido sulfuroso, entre outros. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas dos compostos citados no texto. 

Considerando a fórmula estrutural da β-D-glicopiranose evidenciada na equação anterior, assinale a alternativa que apresenta corretamente sua respectiva fórmula molecular.

Nos campos de exploração de petróleo, um agente de risco muito perigoso é o sulfeto de hidrogênio. Ele é o responsável pelo mau odor de ovos em decomposição, e é muito tóxico para o ser humano. Na reação redox a seguir:

v H₂S + w Br₂ + x H₂O → y H₂SO₄ + z HBr

A soma dos coeficientes estequiométricos (v, w, x, y e z) após o balanceamento da equação é igual a:

Um recente estudo aponta que refrigerantes do tipo cola aumentam o risco de osteoporose. Segundo o estudo, o risco está vinculado à presença do ácido fosfórico na formulação do refrigerante. Uma das formas de obtenção do ácido fosfórico ocorre de acordo com a reação não balanceada abaixo:

w Ca₃(PO₄)_2(aq) + x H₂SO_4(aq) → y H₃PO_4(aq) + z Ca(SO₄)_(aq)

Se utilizarmos 50 g de Ca₃(PO₄)₂ e ácido sulfúrico em excesso, quantos gramas de ácido fosfórico podem ser obtidos através dessa reação?

Dados: massas moleculares em g.mol^-1 : Ca₃(PO₄)₂ = 310; H₃PO₄ = 98.

As reações redox fazem parte de muitos processos presentes no nosso dia a dia, como: respiração dos seres vivos, estocagem de energia em baterias, corrosão de metais, combustão de combustíveis fósseis, fotossíntese etc. A reação abaixo exemplifica uma reação redox:
a KMnO₄ + b Na₂SO₃ + c H₂O → d MnO₂ + e Na₂SO₄ + f KOH

A soma dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d, e e f, que tornam a equação corretamente balanceada, deve ser:

“Em relação à possibilidade da formação de vida extraterrestre, os especialistas afirmam que é necessário realizar análises mais cuidadosas da região onde foi encontrada água subterrânea, em Marte. Inicialmente, sabe-se que há uma composição química especial para a água manter-se líquida (como a concentração de elementos como magnésio, cálcio e sódio)....”. (Adaptado da notícia Cientistas encontram lago gigantesco em Marte que poderia abrigar vida, disponível em www. revistagalileu. globo.com, em 25/07/2018.)
Com base nos dados fornecidos, a fórmula da molécula e o símbolo dos elementos citados são, respectivamente:

O nitrato de cobre pode ser obtido pela reação entre o cobre metálico com o ácido nítrico, conforme a equação química não-balanceada a seguir.

Quando balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos é igual a

Quando se balancear uma reação química, deve-se obedecer à lei da conservação da massa. Ao se balancear reações de oxirredução, existe uma exigência adicional: os elétrons recebidos e doados devem estar balanceados.

Desta forma, é correto afirmar que a reação de oxirredução entre o íon permanganato e o íon oxalato em solução aquosa ácida, representada abaixo, estará balanceada quando os coeficientes estequiométricos forem, respectivamente:

MnO₄^- (aq) + C₂O₄^2- (aq) + H⁺ (aq)  Mn²⁺ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX₂ .

Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.

A produção da alumina a partir da bauxita, minério de alumínio, envolve uma série de etapas. Entre elas está a calcinação, na qual ocorre a seguinte reação:

Al(OH)₃ ----> Al₂ O₃ + H₂O

O balanceamento correto dessa reação, com os menores números inteiros, é dado, respectivamente, por:

Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N₂H₄)?

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO_4(aq) + HCI_(aq) → KCI_(aq) + MnCI_2(aq) + CI_2(g) + H₂O_(I)

_{O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é}

A glicose, importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos, possui fórmula igual a C₆ H₁₂O₆ .

Sobre a glicose, é possível AFIRMAR que:

O fermento químico é um ingrediente muito utilizado na cozinha para fazer crescer as massas, sendo a principal a de farinha de trigo. O crescimento ocorre devido à formação de gás carbônico dentro da massa, quando o fermento é adicionado a ela. Graças a ele, podemos provar alimentos macios e de digestão fácil. Observe a reação entre as substâncias que compõem um determinado fermento químico, quando o mesmo é adicionado à massa de um alimento que está sendo produzido:

   8NaHCO₃ + 3Ca(H₂PO₄)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 4Na₂HPO₄ + 8CO₂ + 8H₂O

Considerando a reação dada, qual é a massa, em gramas, de CO₂ produzido quando 60 gramas de NaHCO₃ reagem totalmente com Ca(H₂PO₄)₂?

Dados: NaHCO₃: 84 g/mol; CO₂: 44 g/mol 

Dentre os diversos agentes tóxicos, o arsênio é historicamente famoso por se tratar de uma substância muito utilizada na Idade Média para assassinatos com interesses políticos. Podemos até dizer que a morte por arsênio foi a precursora da química forense. Na época, havia uma epidemia desses casos, cuja prevenção era muito difícil, uma vez que óxido de arsênio, As₂O₃, é um sólido branco, solúvel, sem cheiro e gosto, sendo dificilmente detectado por análises químicas convencionais, o que lhe deu o status de óxido do crime perfeito. Além disso, o óxido de arsênio (III) é um composto muito utilizado na fabricação de vidros e inseticidas. Ele é convertido em ácido arsenioso (H₃AsO₃ ) em contato com água. Um método para se determinar o teor de arsênio é por meio de oxidação com permanganato de potássio e ácido sulfúrico, conforme equação não balanceada a seguir:

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sabendo que para 2,000 g de amostra foram gastos 10,00 mL de uma solução de KMnO₄ 0,05 M, em que ocorre a reação acima completa, em meio de ácido sulfúrico, o percentual de arsênio na amostra é: