Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 399 questões
Ano: 2026
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2026 - UFU-MG - Vestibular - Segundo Semestre 2026 |
Q4200549
Química
Na indústria têxtil, a presença de íons de cálcio (Ca²⁺) na água causa aumento da dureza, podendo formar
incrustações de carbonato de cálcio em caldeiras e tubulações, o que prejudica etapas como tingimento do
tecido. Para evitar esses problemas, estações de tratamento frequentemente promovem a precipitação do
cálcio com o uso da solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃), formando CaCO₃(s) que, por sua vez, pode ser
removido por filtração.
Um tanque recebeu 500 L de efluente cuja concentração de íons de cálcio é 0,020 mol.L-1. Para a precipitação desses íons, foi adicionado carbonato de sódio sólido, com alto grau de pureza previamente dissolvido e em quantidade estequiométrica. Considerando que a reação ocorre completamente, a massa de carbonato de cálcio formada será de
Dados: (g.mol-1): Ca²⁺= 40; Na₂CO₃= 106; CaCO₃ = 100
Um tanque recebeu 500 L de efluente cuja concentração de íons de cálcio é 0,020 mol.L-1. Para a precipitação desses íons, foi adicionado carbonato de sódio sólido, com alto grau de pureza previamente dissolvido e em quantidade estequiométrica. Considerando que a reação ocorre completamente, a massa de carbonato de cálcio formada será de
Dados: (g.mol-1): Ca²⁺= 40; Na₂CO₃= 106; CaCO₃ = 100
Q4165511
Química
O H2 é considerado uma alternativa de combustível
limpo que pode substituir derivados de petróleo. O
termo “limpo” advém da sua combustão completa, que
produz apenas energia e água. Nessa reação, assinale a
alternativa que apresenta a quantidade de mols de
água que são produzidos a partir de 4 mols de H2, com
excesso de oxigênio.
Ano: 2026
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2026 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2026) |
Q4130227
Química
Em motores automotivos, a combustão completa do etanol
(C₂H₆O) é uma reação importante para a geração de energia. Essa
reação ocorre com o gás oxigênio, formando dióxido de carbono e
água, conforme a equação não balanceada a seguir.
C₂H₆O(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l).
Considerando rendimento de 100% e condições ideais, é correto afirmar que
C₂H₆O(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l).
Considerando rendimento de 100% e condições ideais, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2025 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4148470
Química
O nitreto de tório(IV), Th3N4
, é um composto empregado em
tecnologia nuclear. O Brasil detém reservas de minério de
tório, a monazita. A partir desse minério, obtém-se o composto óxido de tório(IV), ThO2
, que é usado como matéria-
-prima no processo de obtenção de nitreto de tório, representado pela equação de reação a seguir. Essa reação é
processada em um reator selado.
3ThO2 (s) + 6C (s) + 2N2 (g) → Th3 N4 (s) + 6CO (g)
Ao serem adicionados no reator 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de Th3N4 , em mol, que se forma é igual a
3ThO2 (s) + 6C (s) + 2N2 (g) → Th3 N4 (s) + 6CO (g)
Ao serem adicionados no reator 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de Th3N4 , em mol, que se forma é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Vestibular - Conhecimentos Específico e Redação - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química e Educação Física |
Q4147402
Química
O metano (CH4
), principal componente do gás natural, é utilizado como combustível em geradores de energia elétrica
instalados em localidades remotas, onde não há acesso à
rede elétrica convencional. A reação da combustão completa
do metano é representada na equação a seguir.
CH4 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + H2O (l)
Para a reação de combustão completa de 2 mol de gás metano, há o consumo de ___________ de gás oxigênio, o que resulta na formação de ___________ de produtos no total.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
CH4 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + H2O (l)
Para a reação de combustão completa de 2 mol de gás metano, há o consumo de ___________ de gás oxigênio, o que resulta na formação de ___________ de produtos no total.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2025 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4143822
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Isoflavonas são substâncias químicas produzidas por vegetais e classificadas como compostos bioativos, pois seu consumo resulta em interações no organismo com benefícios à
saúde. Uma dessas substâncias, a formononetina, apresenta
a seguinte fórmula estrutural:
A fórmula mínima da formononetina é:
Q4130739
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações 
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
O cromo é importante na metalurgia porque é usado na fabricação do aço inoxidável e na cromagem
de artefatos. O metal é obtido a partir do mineral cromita (FeCr2O4), que é fundido a 2180 °C e
eletrolisado entre eletrodos de carbono. A eletrólise ígnea envolve a reação entre a cromita e o C por
passagem de corrente elétrica, produzindo Fe, Cr e gás CO.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre essa eletrólise.
( ) Na reação balanceada, 1 mol de cromita reage com 1 mol de C, produzindo 1 mol de Fe, 2 mols de Cr e 1 mol de CO.
( ) Durante a eletrólise, o carbono é o agente redutor, cedendo 8 mols de elétrons por mol de cromita para a produção de Fe a partir de Fe2+ e de Cr a partir de Cr3+.
( ) No ânodo da célula eletrolítica, é produzido o gás CO.
( ) Durante a eletrólise, o carbono consumido constitui o cátodo da célula eletrolítica.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre essa eletrólise.
( ) Na reação balanceada, 1 mol de cromita reage com 1 mol de C, produzindo 1 mol de Fe, 2 mols de Cr e 1 mol de CO.
( ) Durante a eletrólise, o carbono é o agente redutor, cedendo 8 mols de elétrons por mol de cromita para a produção de Fe a partir de Fe2+ e de Cr a partir de Cr3+.
( ) No ânodo da célula eletrolítica, é produzido o gás CO.
( ) Durante a eletrólise, o carbono consumido constitui o cátodo da célula eletrolítica.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4130729
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
Tricloreto de fósforo é obtido pela reação de
fósforo branco com cloro gasoso, de acordo
com a reação química
P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)
A quantidade máxima de produto obtido pela mistura de 31 g de fósforo branco com 24,6 L de gás cloro a 10 atm de pressão e 727 °C, em gramas, é
P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)
A quantidade máxima de produto obtido pela mistura de 31 g de fósforo branco com 24,6 L de gás cloro a 10 atm de pressão e 727 °C, em gramas, é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2025 |
Q4114298
Química
Anortisito (CaxAlySizO8) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.
Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:
1CaxAlySizO8(s) + 3H2O(l) + 1CO2(g)
→1CaCO3(s) + 2Al(OH)3(s) + 2SiO2(s)
De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é:
Q4149657
Química
O nitreto de silício (Si3N4) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl4) e a amônia (NH3) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:
xSiCl4 + yNH3 → Si3N4 + 12HCl
Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,
Q4140027
Química
O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades,
das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável.
Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução
do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.
Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a
esse processo:
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Q4140025
Química
Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado
aumentos sucessivos nos níveis de CO2 atmosférico provenientes,
principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de
vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma
de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos.
Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO2
(RECO2).
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Q4163426
Química
A reação termite é uma reação fortemente exotérmica na qual o alumínio metálico é oxidado por um
óxido de outro metal. Quando se reage alumínio com Fe3O4, obtém-se óxido de alumínio e ferro
elementar. Os coeficientes estequiométricos para o alumínio, Fe3O4, óxido de alumínio e ferro, na
reação química balanceada, serão respectivamente
Q4162895
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
O BaO2 é um sólido branco acinzentado que é utilizado na pigmentação de fogos de artifício e como
agente oxidante e alvejante.
Sobre esse composto, são feitas as seguintes afirmações.
I - É denominado peróxido de bário.
II - Reage com ácido sulfúrico, produzindo água oxigenada e sulfato de bário.
III- Possui, na fórmula molecular, o número de oxidação do oxigênio igual a -2.
Quais estão corretas?
Sobre esse composto, são feitas as seguintes afirmações.
I - É denominado peróxido de bário.
II - Reage com ácido sulfúrico, produzindo água oxigenada e sulfato de bário.
III- Possui, na fórmula molecular, o número de oxidação do oxigênio igual a -2.
Quais estão corretas?
Q4162893
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Vários métodos têm sido empregados para a captura de CO2 na atmosfera, com o objetivo de diminuir
os danos causados pelo efeito estufa, como, por exemplo, a produção de ácido oxálico, o qual pode
ser utilizado posteriormente para obtenção de compostos de alto valor agregado. Uma das rotas
possíveis é a de um processo eletroquímico cuja reação total é
Considerando que o CO2 se comporta como um gás ideal nas CNTP, a quantidade de CO2 nessas condições, retirado da atmosfera para produção de 900 g de ácido oxálico, é, em L, aproximadamente de
Considerando que o CO2 se comporta como um gás ideal nas CNTP, a quantidade de CO2 nessas condições, retirado da atmosfera para produção de 900 g de ácido oxálico, é, em L, aproximadamente de
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149796
Química
A figura apresenta a fórmula estrutural de um monoterpeno,
composto natural extraído de certos tipos de plantas, empregado na indústria farmacêutica para aumentar a absorção
cutânea de fármacos.
O monoterpeno apresentado é um éster e pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido etanóico e um álcool. A fórmula molecular desse álcool é
O monoterpeno apresentado é um éster e pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido etanóico e um álcool. A fórmula molecular desse álcool é
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149793
Química
A reação entre o cloreto de antimônio(III), SbCl3
,(massa molar = 228 g/mol), e a água resulta na formação de óxido de
antimônio(III), Sb2
O3
, e cloreto de hidrogênio gasoso, HCl,
conforme representado na equação não balanceada:
SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)
A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.
A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são
SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)
A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.
A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149788
Química
O ácido rosmarínico é um polifenol constituído apenas por
carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo obtido naturalmente
de ervas utilizadas na culinária. Sua ação antioxidante para o
organismo tem sido objeto de pesquisa para seu emprego em
cremes protetores solares.
A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO2 e 8 mol de H2 O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.
A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:
A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO2 e 8 mol de H2 O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.
A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144351
Química
O lítio é um metal alcalino economicamente importante e
bastante versátil. A forma iônica desse elemento químico
combinada ao íon carbonato (CO3
2–) forma o carbonato de
lítio, composto iônico empregado como medicamento no
tratamento do transtorno bipolar.
A fórmula do composto iônico de lítio mencionado no texto e a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia do íon lítio são:
A fórmula do composto iônico de lítio mencionado no texto e a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia do íon lítio são:
Q4142021
Química
Uma mineradora da Noruega anunciou a descoberta de uma
reserva gigante de rocha fosfática, capaz de suprir a demanda
global de fertilizantes e carros elétricos pelos próximos 50 anos.
A rocha fosfática é usada para produzir fósforo, ingrediente
crucial para a produção de fertilizantes. Ela também pode ser
processada para se transformar em ácido fosfórico, que pode ser
utilizado nas baterias de lítio-ferro-fosfato que alimentam
sistemas de energia solar e carros elétricos.
Disponível em: https://oglobo.globo.com/economia/noticia/2023/07/10/ mineradora-da-noruega-descobre-deposito-de-minerais-que-pode-abastecercarros-eletricos-por-50-anos.ghtml. Acesso em 24/07/2023.
Na produção de ácido fosfórico, uma rocha fosfática constituída exclusivamente por Ca10(PO4)6F2 foi tratada com ácido sulfúrico, produzindo sulfato de cálcio hidratado, ácido fluorídrico e ácido fosfórico de acordo com a reação química:
Ca10(PO4)6F2 (s) + 10 H2SO4 (aq) + 20 H2O (l) → 10 CaSO4 . 2H2O (s) + 2 HF (aq) + 6 H3PO4 (aq)
Em condições adequadas foram obtidos 588kg de ácido fosfórico a partir de 2,016 toneladas de rocha fosfática. Considerando a equação química balanceada apresentada, o rendimento do processo foi de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol–1): Ca10(PO4)6F2 = 1008; H3PO4 = 98
Disponível em: https://oglobo.globo.com/economia/noticia/2023/07/10/ mineradora-da-noruega-descobre-deposito-de-minerais-que-pode-abastecercarros-eletricos-por-50-anos.ghtml. Acesso em 24/07/2023.
Na produção de ácido fosfórico, uma rocha fosfática constituída exclusivamente por Ca10(PO4)6F2 foi tratada com ácido sulfúrico, produzindo sulfato de cálcio hidratado, ácido fluorídrico e ácido fosfórico de acordo com a reação química:
Ca10(PO4)6F2 (s) + 10 H2SO4 (aq) + 20 H2O (l) → 10 CaSO4 . 2H2O (s) + 2 HF (aq) + 6 H3PO4 (aq)
Em condições adequadas foram obtidos 588kg de ácido fosfórico a partir de 2,016 toneladas de rocha fosfática. Considerando a equação química balanceada apresentada, o rendimento do processo foi de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol–1): Ca10(PO4)6F2 = 1008; H3PO4 = 98
Conheça nossos planos