A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

O bicarbonato de sódio, NaHCO₃ (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na₂ CO₃ (s), dióxido de carbono, CO₂ (g), e vapor de água, H₂O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é

Considere a relação:


O valor desse quociente é, aproximadamente,

O cobre é essencial no metabolismo animal. Em alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes, serve como transportador de oxigênio através do sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de cobre a altas temperaturas, como mostra a equação química não balanceada:
x NH₃(g) + y CuO(s) → t N₂(g) + w Cu(s) + z H₂O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:

Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

A origem da água ainda instiga muitos cientistas. Até recentemente havia uma teoria de grande aceitação de que a água existente na terra teria origem em cometas, formados por aproximadamente 80% de água. Buscando desvendar este mistério a sonda Rosseta foi enviada pela Agência Espacial Européia (ESA) ao cometa 67P/Churyumov-Gerasimenko para analisar a sua água e avaliar a similaridade com a água existente no planeta Terra. Baseado na proporção deutério/hidrogênio os resultados indicaram que a composição da água do 67P é diferente da água existente na terra, dando força à teoria da origem da água ser proveniente de asteróides (Adaptado de Altwegg et al., Science, v. 347, 2015).

Assinale a alternativa correta.

No preparo de um bolo são utilizadas muitas substâncias que compreendem uma grande variedade de substâncias químicas. Podemos destacar o uso de água, cloreto de sódio, componentes do fermento (bicarbonato de sódio, hidrogeno fosfato de cálcio, carbonato de cálcio), ácido fólico e ferro, presentes na farinha de trigo, além do açúcar.

As fórmulas de algum destes compostos são dadas a seguir. 

Sobre as substâncias citadas, assinale a alternativa correta.

O sulfato de alumínio é um sal usado frequentemente como um agente floculante no tratamento de água, é produzido através da reação ácido/base, entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de alumínio [Al (OH)₃], conforme descrito abaixo:

Quais os valores de x, y, w, z, respectivamente?

Leia as informações sobre os pares de compostos:

O timol é encontrado abundantemente no óleo essencial do “alecrim-pimenta”, um exemplar típico do Nordeste brasileiro. O carvacrol possui característica pungente e odor aromático, semelhante ao orégano.

e

Neral Geranial

O Lemonal (Citral), um aldeído com forte cheiro de limão, encontrado em óleos essenciais de capim-limão, erva cidereira, citronela, etc. é formado por uma mistura de aldeídos como o Neral e o Geranial.

e

Pseudoefedrina Efedrina

A Pseudoefedrina é um antialérgico de uso oral muito utilizado no tratamento de sintomas associados à rinite alérgica, gripes e resfriados, como coriza, coceira, entupimento do nariz ou lacrimejamento excessivo. Igualmente como a Efedrina pode ser encontrado na composição de certos vegetais como a Ephedra vulgaris (nome científico) e Cipó-de-areia (nome popular).

Com relação a todas as estruturas mostradas acima, são feitas as seguintes afirmações:

I - O Neral e o Geranial são isômeros geométricos. O Geranial é o isômero trans ou E (entegen) e Neral é o isômero cis ou Z (zusammen).

II - O Timol e o Carvacrol são isômeros de cadeia.

III - Tanto o Neral como o Geranial podem ser obtidos por oxidação branda do Nerol e Geraniol.

IV - A Pseudoefedrina e Efedrina são isômeros ópticos e possuem fórmula molecular C10H15NO.

V - Tanto o Neral quanto o Geranial, cujas estruturas foram aqui apresentadas possuem fórmula molecular C9 H15O.

VI - Tanto o Timol quanto o Carvacrol podem sofrer reações de substituição eletrofílica.

Sobre as afirmativas acima podemos dizer que:

Analisando cada alternativa abaixo, a única que contém compostos orgânicos oxigenados de fórmulas moleculares de C₃ H₆ O é:

O filme “Erin Brockovich”, protagonizado pela atriz Julia Roberts, é baseado em um fato em que o emprego de cromo hexavalente, Cr(VI), por uma empresa de energia, causou danos ambientais (contaminação do solo e água) na cidade de Hinkley, Califórnia, EUA. Considere as seguintes afirmativas relacionadas a esse elemento: I. O cromo é um metal alcalino terroso. II. O cromo hexavalente, apresenta alta toxicidade, sendo classificado como carcinogênico humano (cancerígeno). III. Os processos utilizados para remover o Cr(VI) da água são simples e podem ser feitos por decantação e filtração comum. IV. Os compostos CrO₃, K₂CrO₄ e K₂Cr₂O₇ são exemplos de moléculas contendo cromo hexavalente.

Estão corretas?

Quantos mililitros de ARLA 32 são necessários para reduzir 30 g de NO? Dados: Massa molar da uréia: 60 g.mol⁻¹ ; Densidade da água: 1 g.mL⁻¹ .

Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção do metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54 g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de

O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S₈ e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre.
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L

Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação

CaCO_3(s) —> CaO_(s) + CO_2(g).

Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.

(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)

Um estudante deparou-se com um problema que tinha o seguinte texto: “Um elemento metálico (M) forma um nitrato de fórmula M(NO₃ )₂ . Qual será a fórmula de seu fosfato? ( Dado: íon Nitrato NO₃^-1 íon Fostato PO₄^3-).

No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO₂ , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO₂ liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO₂ . Isso porque a pirita é representada por

A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite

Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G₁ e G₂) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

O grupo G₁ acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).

O grupo G₂ acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).

Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO₂, em litros, recolhidos pelo grupo G₂ após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,

Note e adote:

massa molar do CO₂: 44 g/mol;

volume molar do CO₂: 24 L/mol;

desconsidere a solubilidade do CO₂ em água.

Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS₂), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.

Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:

Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS₂(s) e do O₂(g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por